1、（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。“多變一” “A + B + D”C + (充足) （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無(wú)色氣體） 2C + (不足) 2COC + 2CO （吸熱反應(yīng)） S + （在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體）4P + 5 2 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末） 2 + （淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水） 3Fe + 2 （火星四射、放熱、生成黑色固體） 2Mg + 2 MgO （耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體） 2Cu + 2 CuO （紅色固體變成黑色） 2CO + （藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色氣體） CaO + = + = +

2、 = + = 2 + = 2BaO + = + 5 = 5（白色變成藍(lán)色）（可用于檢驗(yàn)水的存在, 除水）（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷薄癉= A + B + ”2CuO + + （綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾） CaO + （ 的工業(yè)制法）（、反應(yīng)同上） = + CuO + （藍(lán)色固體變成黑色，試管口有水生成。）（、等不溶性堿加熱反應(yīng)同上）（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“一換一” “A +BC =AC + B或A +BC= BA + C”1金屬 + 酸 = 鹽 + 【依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生，

3、且金屬越活潑，反應(yīng)速率越快；硝酸與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣；鐵單質(zhì)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（）】 Zn + = + （實(shí)驗(yàn)室制取氫氣） Zn + 2HCl = + Fe + 2HCl = + 2Na + = + 2Al + 3 = + 32金屬 + 鹽（溶液）= 鹽 + 金屬依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；參加反應(yīng)的鹽必須可溶；鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽。Z n + = + Cu Fe + = + CuCu + 2 = + 2Ag Cu 不與AgCl反應(yīng) （因AgCl 不溶于水）3（、C）+ 金屬氧化物 = 金屬 +（ 、 ） + CuO Cu + （黑變紅，管口有水珠）C +

4、 2CuO 2Cu + （黑變紅，石灰水變渾）（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng) “ AB + CD = AD +CB ”（特征：雙交換，價(jià)不變） 發(fā)生條件：生成物中有沉淀（）、氣體（）或生成 1堿性氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 （凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）CuO 、 CaO等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 CuO + 2 HCl = + （黑色固體變成藍(lán)色溶液） + 3 = + 3 （紅色固體變成黃色溶液）2酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 （本類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）、等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物

5、+ 2 NaOH = + +2 NaOH = + + = + + = + 3酸 + 堿 鹽 + 水 （酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + （用指示劑判斷反應(yīng)是否完成 ）+ = + 2 （藍(lán)色固體變成藍(lán)色溶液） + 3HCl = + 3 （紅棕色固體變成黃色溶液） + 2 = + 24酸1 + 鹽1 = 酸2 + 鹽2 HCl + = AgCl + （AgCl白色沉淀 既不溶于水，也不溶于酸） + 2 HCl = + + （實(shí)驗(yàn)室制） + = + 2HCl （白色沉淀 既不溶于水，也不溶于酸）+ 2= + + + 2HCl = 2NaCl + + 5堿1

6、 + 鹽1 = 堿2 + 鹽2（參加反應(yīng)的堿和鹽都可溶）2NaOH + = + (藍(lán)色溶液變成藍(lán)色沉淀)3NaOH + = + 3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉淀) + = + 2NaOH（實(shí)驗(yàn)室制NaOH ）NaOH + = NaCl + + （的檢驗(yàn)) 6鹽1 + 鹽2 = 鹽3 + 鹽4（參加反應(yīng)的兩種鹽都可溶） NaCl + = AgCl+ + = + 2 KCl + = + 2 KCl + = + 2 （五）不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)CO + CuO Cu + （黑變紅，石灰水變渾）（淡藍(lán)色火焰）常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：CuSO 、NaCl 、CaCO

7、、CaO 、MgO 、等紅色固體：Cu 、黑色固體：木炭、CuO 、鐵粉黃色固體：S（硫磺）藍(lán)色固體： 5綠色固體： （2）溶液的顏色藍(lán)色溶液：含的溶液，如： 溶液，溶液黃色溶液：含的溶液，如：溶液，溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液，如： 溶液，溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液（3）有刺激性氣味的氣體： 、HCl （4）沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀是：CaCO、等不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀物是：、 等不溶于水的藍(lán)色沉淀是不溶于水的紅褐色沉淀是部分化學(xué)物質(zhì)俗名 堿式碳酸銅 俗名 銅綠 孔雀石 5 五水硫酸銅俗名 膽礬 藍(lán)礬 碳酸鈉俗名 純堿 碳酸氫鈉俗名 小蘇打NaOH 氫氧化鈉俗名 火堿 燒堿 苛性鈉12 十二水硫酸鋁鉀（用于凈水）俗名 明礬 四氧化三鐵俗名 磁鐵礦 三氧化二鐵俗名 鐵紅 二硫化亞鐵俗名 黃鐵礦NaOH與CaO混合叫堿石灰CaO 氧化鈣俗名 生石灰 氫氧化鈣俗名 熟石灰 消石灰化合價(jià)一