1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫（十年高考）書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池： （負(fù)極 zn、正極 cu、電解液 h2so4）負(fù)極：正極：離子方程式2、鐵碳電池： （負(fù)極 fe、正極 c、電解液h2co3 弱酸性 ) 負(fù)極：正極：離子方程式fe+2h+=h2 +fe2+ (析氫腐蝕 ) 3、鐵碳電池： （負(fù)極 fe、正極 c、電解液中性或堿性 ) 負(fù)極：正極：化學(xué)方程式(鐵銹的生成過程) 4

2、.鋁鎳電池：（負(fù)極 al、正極 ni 電解液nacl 溶液、 o2) 負(fù)極：正極：化學(xué)方程式(海洋燈標(biāo)電池) 5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極 zn、正極 c 、電解液 nh4cl、mno2的糊狀物 )負(fù)極：正極：化學(xué)方程式zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh36、堿性鋅錳干電池： （負(fù)極 zn、正極 c、 電解液 koh 、mno2的糊狀物）負(fù)極：正極：化學(xué)方程式7、銀鋅電池：(負(fù)極 zn、正極 -ag2o、電解液naoh ) 負(fù)極：正極：化學(xué)方程式8、鋁 空氣 海水 （負(fù)極 -鋁、正極 -石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式為：9、鎂 -鋁電

3、池（負(fù)極 -al、正極 -mg 電解液 koh）負(fù)極：正極：化學(xué)方程式：10、鋰電池一型：（負(fù)極 -金屬鋰、正極-石墨、電解液lialcl4 -socl2）負(fù)極：正極：化學(xué)方程式8li 3socl2 = li2so3 6licl 2s，二次電池（ 又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池： （負(fù)極 pb 正極 pbo2 電解液 濃硫酸）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：總化學(xué)方程式2、鐵 -鎳電池：（負(fù)極 - fe 、正極 nio 2、電解質(zhì)溶液為koh溶液）放電時(shí)負(fù)極：正極：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 5 頁 - - -

4、 - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載充電時(shí)陰極：陽極：總化學(xué)方程式fe + nio 2+ 2h2o充電放電fe (oh)2 + ni(oh)23、lifepo4電池 （正極 lifepo4，負(fù)極 石墨，含li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)：陰極：陽極：總化學(xué)方程式fepo4 + li 充電放電lifepo44、鎳 -鎘電池 （負(fù)極 -cd 、正極 niooh、電解質(zhì)溶液為koh溶液）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：總化學(xué)方程式cd + 2niooh + 2h2o充電放電cd(oh)2 + 2ni(oh)25、氫 -鎳電池：（負(fù)極 -lani5儲(chǔ)氫合金、正極niooh、電解

5、質(zhì)koh+lioh ）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：總化學(xué)方程式lani5h 6 + 6niooh 充電放電lani5 + 6ni(oh)26、高鐵電池： （負(fù)極 zn、正極 -石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：總化學(xué)方程式3zn + 2k2feo4 + 8h2o充電放電3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh 7、鋰電池二型（負(fù)極 lic6、正極含鋰的二氧化鈷licoo2、充電時(shí) licoo2中l(wèi)i被氧化，li+還原以 li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳c6中，以 lic6表示）放電時(shí)負(fù)極 : 正極：充電時(shí)陰極：陽極：總反應(yīng)方程式li(1-x)

6、coo2 + lic6 充電放電licoo2 + li(1-x)c6燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石

7、墨做電極材料，負(fù)極通入h2，正極通入o2，總反應(yīng)為： 2h2+ o2= 2h2o 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是koh溶液 （堿性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式2、電解質(zhì)是h2so4溶液 （酸性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式3、電解質(zhì)是nacl溶液 （中性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式說明 1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無h+ 2、.水溶液中不能出現(xiàn)o2-3、中性溶液反應(yīng)物中無h+ 和 oh-4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無oh-二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式 2. 酸性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液h2so4溶液）

8、正極負(fù)極：總反應(yīng)式三、 co燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2co o2 2co2）1、熔融鹽 （鉑為兩極、li2co3和 na2co3的熔融鹽作電解質(zhì)，co為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c co2 的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：負(fù)極：2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）正極：負(fù)極：四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入o2和co2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（

9、k2co3或na2co3）正極 ：負(fù)極：總反應(yīng)方程式2、酸性電解質(zhì)（電解液 h2so4溶液）正極 ：負(fù)極：總反應(yīng)方程式3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極 ：負(fù)極：總反應(yīng)方程式精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載七、乙烷燃料電池（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極 ：負(fù)極：總反應(yīng)方程式常見的電解電極反應(yīng)方程式總結(jié)1碳做電極電解cucl2溶液陽極：陰極：總反應(yīng)式：2電解精煉銅陽極（粗銅） ：cu - 2e- = cu2+陰極(純銅 ) ：cu2+ + 2e- = cu （忽略雜質(zhì)影響）3電鍍銅陽極陰極總反應(yīng)式：無4碳做電極電解飽和食鹽水陽極：陰極：總反應(yīng)式：5碳做電極電解hcl 溶液陽極：陰極：總反應(yīng)式：6碳做電極電解naoh 溶液陽極：陰極：-總反應(yīng)式：7碳做電極電解h2so4溶液精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載陽極：陰極：總反應(yīng)式：8碳做電極電解kno3溶液陽極：陰極：總反