1、酸、堿、鹽測試題一、挑選題 每道題只有一個選項符合題意1. 電解水時，一般都加入少量稀h2so4 或 naoh于水中，其緣由是 a. 它們是水分解反應的催化劑b.可以增加水的導電性c. 可以更多地生成h2 和 o2d.可以用它們除掉水中的有害物質2. 酸能使紫色石蕊試液變為紅色，這是由于酸溶液中都含有a. 氫原子b.氫元素c.氫離子d.酸根離子3. 以下物質組成中肯定含有氧元素的是a. 化合物b.酸c.堿d.鹽334. k +、fe3+、ba2+、oh- 、no- 與 co2- 六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有a.3 個b.4個c.5個d.6個5. 以下含氧酸中，易揮發的是a. 濃鹽酸b

2、.濃硫酸c.濃硝酸d.稀硫酸6. 只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是 a.nacl、kno3、naohb.naoh、koh、hclc.h2so4 、hcl、naohd.naoh、h2so4、nacl7. 向某溶液中滴加bacl2 溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就該溶液中a. 肯定含有硫酸根離子b.肯定含有銀離子c. 既含有硫酸根離子又含有銀離子d.肯定不含有碳酸根離子8. 以下溶液的 ph值小于 7 的是a.k2o的水溶液b.nacl的水溶液c.co 2 的水溶液d.蔗糖的水溶液9. 以下物質的溶液混合前后，燒杯里溶液的質量不變的是a.cuso4 和 naohb.濃鹽

3、酸和濃硫酸c.nahco 3 和 hcld.naoh和 hcl10. 以下物質中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是 a.kclb.尿素c.nh4 3po4d.co 211. 以下物質中，既能用濃h2so4 干燥，也能用 naoh干燥的是 a. 二氧化硫b.一氧化碳c.二氧化碳d.氨氣12. 以下能用金屬和稀h2so4 反應得到的鹽是 a.al 2so4 3b.caso4c.fe2so4 3d.hgso 413. 某二價金屬與鹽酸反應，生成a 克氫氣后，它的質量削減了b 克，就該金屬的原子量為 a.ab 2b.2b ac.2abd.b2a14. 以下物質中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，

4、同時既能與naoh溶液反應，又能 與鹽酸反應的是 a.cuso4b.nh4 2co3c.na2co3d.agno 315. 以下說法中錯誤選項 a. 膽礬受熱失去結晶水的變化是化學反應b.可用鐵制容器配制波爾多液c. 白色的 cuso4 溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍礬d. 硫酸銅在工業上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物16. 在 cuno3 2 和 mgno3 2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是 a.cu 和 mgb.feno3 2 和 mgno3 2c.fe和 cud.cu二、多項題 每道題有 12 個選項符合題意 17.

5、固體物質 a 與鹽酸反應生成物為c， c的溶液中加入火堿，生成物為d， d受熱后又得到固體 a ，就 a 可能是 a.fe2o3b.co2c.cuod.na2o18. 要驗證 zn、fe、cu 三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是a.fe、cu、znno3 2 溶液b.cu、fecl2 溶液、 zncl2 溶液 c.zn、feso4 溶液、 cuso4 溶液d.fe、cuso4 溶液、 znso4 溶液19. 不用其它任何試劑鑒別以下5 種物質的溶液： naoh、 mgso4、 bano3 2、cuno3 2、 kno3. 被鑒別出來的正確次序是a. b.c.d.2+2+20. 某溶液含有

6、 ba 、ag 、cu現有碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液鹽酸， 將它們逐一沉淀并加以分別，就加入試劑的次序正確選項a. b.c.d.三、填空題21. 有 na2so4、na2co3、nacl、naoh四種溶液，分別與某些物質反應都可以生成化合物 a，就 a 是 ；化學方程式分別為：132422. 用火柴梗蘸一點濃h2so4，放置一會兒，觀看火柴梗的顏色變h2so4 使它 的緣故，這是濃h2so4 的 性； ；這是濃23. 在下表中填寫物質的名稱，化學式及類別 鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽名稱化學式類 別名稱化學式類別fecl2碳酸氫鈣純堿h2 so4cu2oh2co3na2s氯化亞銅熟石灰24. 有三

7、種溶液，其溶質分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽；取上述溶液進行實驗，有以下現象：(1) 甲、乙兩溶液混和顯現藍色沉淀；(2) 甲、丙兩溶液混合無明顯現象；(3) 乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消逝由此可以判定：甲為： ；乙為： ；丙為： ；25. 某同學取兩份 a 溶液做以下試驗，其過程如下所示：(1) 試判定： a 是 ，b 是 ；(2) 寫出以下化學方程式：生成 c沉淀的反應： ；生成 f 沉淀的反應： ；_ 生成 d沉淀的反應： ；生成 e 沉淀的反應： ；_26. 有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為： a、 b 、c、d、e，進行

8、兩兩混合試驗，其現象見下表：試驗a+ba+eb+cb+e現象產生沉淀產生沉淀產生沉淀產憤怒泡(1) 試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：ab cde ；(2) 寫出有關反應的化學方程式.a+e： b+e： ；_27. 現有一白色固體混合物，可能是由bacl2、koh、kno3、mgcl2 、nh4cl 、cuso4 中的幾種混合而成 . 為證明其組成，做如下試驗：(1) 取肯定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀和無色濾液，就原混合物中肯定含有 ，肯定不含有 ；(2) 向無色濾液中加入koh溶液，無任何現象 . 再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充

9、分反應后過濾，得白色沉淀和無色濾液， 就原混合物中肯定仍含有 ；(3) 向無色濾液中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體a. 假如固體a 中只含有2種元素，就原混合物中肯定不含有 ，就加入的碳酸鹽溶液是 溶液；如 果固體 a 中含有 2 種金屬元素，就加入的碳酸鹽溶液是 溶液；四、運算題28. 已知 t 時氯化鉀的溶解度為34.7克. 在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入 26.2 克水中使其完全溶解， 然后加入 27.6克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應. 求： 1 生成碳酸鈣沉淀的質量；2 反應所得溶液中溶質的質量分數；29. 把 30g 鋅放入 200

10、g 未知濃度的稀 h2so4 中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質量比反應前增加了25.2g ；試求：(1) 原稀 h2so4 的溶質質量分數；(2) 反應后的溶液的主要質量分數；(3) 未反應的鋅的質量是多少克.參考答案一、挑選題1.b2.c3.c4.b5.c6.d7.d8.c9.d10.d11.b12.a13.b14.b15.b16.c二、多項題17.ac18. cd19.b20.b三、填空題21.nano3 na2so4 +bano3 2 baso4 +2nano3 na2co3+bano3 2 baco3 +2nano3 nacl+agno3 agcl +nano3 2nao

11、h+cun3 o2 cuoh 2 +2nano322.黑炭化脫水性23.略 24.甲 cucl2乙 baoh2丙 na 2so425.1abaoh2b 、cuoh22bacl2+agno3=2agcl +ba no3 2bano3 2+k2so4=baso4+2kno3baoh2+k2so4=baso4+2koh2koh+cus4=ocuoh2+k2so426. a agno3b k2co3c cano 3 2d kno3 e hcl agno3+hcl agcl+hno3k 2 co3 +2hcl 2kcl+co2 +h2o27. mgcl2 koh;cuso4bacl2 kno3nh 4

12、clk2co3na 2co3四、運算題28. 10g含 kcl 25.7%29. 19.6 28.6 4g審題與思路： 假設六種物質都有， 就加水攪拌， 它們之間兩兩發生反應， 應得到 mg（ oh ）2、baso4 白色沉淀、 cu（ oh ）2 藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1 ）中只得到白色沉淀，可確定原混合物肯定沒有cuso4 、nh4cl ，可確定白色沉淀只有mg（ oh）2，就可確定原混合物中肯定含有koh 、mgcl2 ；據（ 2 ）中“加入 kon 溶液，無任何現象 ”可確定在（ 1）中 mg2+ 已全部形成沉淀，就加入 “碳酸鹽溶液得白色沉淀 ”，可知此白色沉淀只能是

13、 baco3 ，就可確定原混合物中肯定仍含有 bacl2 ，又因碳酸鹽溶液是 “過量”的，所以 ba2+ 也已愉部形成沉淀；（3 ）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（ 2）中過量的 co2- 3 ，又能使過量的稀鹽酸中的 hcl 氣體揮發掉； 所得固體 a 中只含有 2 種元素， 就肯定不含有 kno3 ，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應是 k2co3 溶液，所得的固體a 應為 kcl ；如 a 中含 2 種金屬元素，就所加可溶性碳酸鹽溶液不是 k2co3 溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為 k2co3 ，就只能為 na2co3 溶液；解答：（ 1 ）koh 、mgcl2cuso4 、nh4cl（2 ） bacl2（ 3） kno3 、k2co3 、na2co328. k2co3+cacl2=caco3+2kcl 13811110014913.8abc所以 a=11.1g ，b=1