1、第六章 化學反應與能量警考點梳理a曙點化學能與熱能的相互轉變1. 能量變化的原因當物質發生化學反應時，斷裂反應物中化學鍵需 要 吸收 能量,而形成生成物中化學鍵則要 釋放 能量。化學鍵的斷裂和形成是物質在化 學反應中發生能量變化的主要原因。2. 吸熱反應、放熱反應與反應物、生成物總能量的關系s,反應物的總能量一 > 生成物的總能量,反應型 能量，這樣的反應屬于放熱反應。反應物的總能量一 V生成物的總能量,反應吸收 能量，這樣的反應屬于吸熱 反應。3. 能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為 另一種形式的能量，轉化的 途徑和形式 可以 不同，但體系包含的總能命 不變。4. 常見的吸熱反應和

2、放熱反應(1) 化學能轉化為熱能一放熱反應常見的有：燃燒反應 活潑金屬與酸反應 中 和反應等。(2) 熱能轉化為化學能吸熱反應 常見的有：8班。日)28日2。與7»4°1 的反應等。5. 中和熱：在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應 生成1 moi液態水HqO時所釋放的熱量稱為中和熱。點二化學能與電能的轉化關系及其應用1. 將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。2. 原理：如圖所示：鋅銅原電池 總反應：Zn+2H+=Zn2+H2j上二填寫下表:負極正極電極材料Zn（較活潑的金屬）Cu（金屬或非金屬）電極反應Zn2e= Zn2+2H+2e-=H2實驗現象鋅棒逐漸溶解有無色氣體產生

3、電子或電子從負極流出經導線流入正極，電流方向電流從正極流1屮 1經導線流人負極離子遷移方向陽離子向正極遷移陰離子向負極遷移3. 形成條件：兩個活動性不同的電極 電解質溶液 形成閉合的回路能自發發生的氧化還原反應 O4. 正負極判斷：一負極反應或現象：氧化反應電極浴解 電子流出電流流入正極反應或現象：還原 反應有物質林出電子流入電流流出5. 常見的化學電源：干電池(一次電池)：普通鋅鐳電池，堿性 鋅鐳電池；(2) 充電電池(二次電池)：鉛蓄電池，銀鎘電 池，鋰離子電池；(3) 燃料電池：能量轉化率高，對環境友好。丹毎點三化學反應的速度和化學反應的限度1. 化學反應速率(U化學反應速率通?？梢杂脝?/p>

4、位時間內g應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表zjs o(2) 數學表達式為卩=恙o 單位： mol/(L s)或mol/(L min)(3) 同一反應可以選用不同物質表示同一段時間內 的反應速率，其數值 可能不同,但表達的意 義相同。(4) 各物質的反應速率之比等于該反應方程式中相應的化學計量數之比?！?. 影響化學反應速率的因素(1) 內因：反應物本身的性質(主要)。(2) 外因：其他條件不變時，下列因素的影響分別為：、 溫度：溫度越咼，化學反應速率越快。 溶液的?農度：在溶液中進行的反應，反應物的 濃度越人，化學反應速率越快。 催化劑：通常加入催化劑能一加快 化學反應 速率。 固體的表面

5、積：有固體參加的反應，固體的表 面積越大，化學反應速率越一快。3. 化學反應的限度(1)可逆反應：在同一條件下，既可以向 正 反應 方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反 應。可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉 化為生成物。例如：CI2+H2O = C1+HC10 N2+3H2«2NH3(2)化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反 應進行到正反應速率和逆反應速率相等時，反 應物和生成物的濃度不再發生改亟飛至'J表 面上靜止的狀態，我們稱為化學平衡狀態，簡稱 化學平衡?；瘜W平衡是在給定條件下化學反應所7 能達到的最大程度，即該反應的限度。翳（3）平衡的特征: 逆：可逆反

6、應;動：動態平衡V正和，V逆主0；等：卩正=卩逆；定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不是某 種比例）；變：外界條件改變，平衡發生移動（外界條件指濃 度、溫度、壓強等因素）。4燃料充分燃燒的條件及意義條件：（1）足夠多的空氣，但要適量；（2）足夠大的接觸面積。意義：節約能源、節省資源、減少污染。典例精析例1 （2015-湖南學業水平）下列化學反應中，屬于 吸熱反應的是（）A. 木炭燃燒反應B. 稀硫酸與燒堿反應C. 生石灰與水反應D. Ba（OH）2-8H2O與NH4CI晶體反應解析：本題考查吸熱反應，難度不大，掌握中學化學中常 見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵。常見的放熱 反應有：所有的物

7、質燃燒、所有金屬與酸反應、金 屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和 鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大多數分解反應, 個別的化合反應（如C和C02）, Ba（OH）2.8比0與 NH4CI晶體的反應，C與HzCXg）的反應。答案：D例2 （2017-湖南學業水平）工業上用氫氣和氮氣合成 氨：N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g）,下列有關說法錯誤的 是（）A. 增大N2的濃度，可加快反應速率B. 使用合適催化劑，可加快反應速率C. 達到平衡時，氏的濃度為0D. 達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等解析：本題考查了化學反應速率和化學反應平衡 的相關知識。增大反應物濃度和使用合適的催化 劑均可加快反應速率；可逆反應達到化學平衡時, 反應并沒有停止，只是正逆反應速率相等，各組 分的含量不再改變，保持一個定