1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)思考題一、選擇題1在容量分析中，移取試液的移液管和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗盡后，應(yīng)在下列哪種情況下使用（）（A）都可直接使用；（B）都應(yīng)用試液蕩洗幾次后使用；（C）移液管應(yīng)用試液蕩洗幾次后使用，錐形瓶可直接使用；（D）錐形瓶應(yīng)用試液蕩洗幾次后使用，移液管可直接使用2以下屬于偶然誤差的特點(diǎn)的是（）（A）誤差的大小是可以測定和消除的；（B）它對分析結(jié)果影響比較恒定；（C）在同一條件下重復(fù)測定，正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)率相等，具有抵消性；（D）通過多次測定，誤差的值始終為正或?yàn)樨?fù)。3下列表述正確的是()（A）把稱好的基準(zhǔn)物直接倒入濕的錐形瓶中，這一操作將導(dǎo)致分析結(jié)果偏高；（B）甲

2、乙兩人用同樣方法測定某樣品，結(jié)果總不一致，是因?yàn)榇嬖谙到y(tǒng)誤差；（C）判斷一組平行測定得到的數(shù)據(jù)中的可疑值，可以采用t 檢驗(yàn)法（D）標(biāo)定 HCl 時(shí)，使用的基準(zhǔn)物Na2CO3中含 NaHCO3會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；4下列論述中，正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載（A）準(zhǔn)確度高，一定需要精密度高；（B）精密度高，則準(zhǔn)確度一定高；（C）精密度高，系統(tǒng)誤差一定小；（D）分析工作中，要求分析誤差為零5下列情況將導(dǎo)致分析結(jié)果精密度下降的是（）（A）試劑中含有待測成分；（B）使用了未校正過的容量儀器；（C）滴定管最后一位讀數(shù)不確定；（D）試樣不均勻6下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）（A）H+ = 0.0005 m

3、ol . L-1 ； （B）pH =10.56 ； （C）wMgO =18.96%；（D）30007運(yùn)算 2.524.10 15.04 ，正確答案是（）6.15104（A）2 10-3；（B）2.510-3 ； （C）2.5310-3 ；（D）2.534 10-38將下列混合溶液稀釋 10 倍，哪一體系的 pH 變化最大（）（A）100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH；（B）100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH；（C）100ml 1.0mol/L NH.32HO+50ml 1.0mol/L HCl ；（D）100ml

4、1.0mol/L NH.H2O+50ml 1.0mol/L NH 4Cl ；39測定 (NH4) 2SO4 中的氮時(shí)，不能用 NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋ǎˋ）NH3的 Kb 太小；（B）(NH4) 2SO4不是酸；（C）NH 的 K 太小；（D）(NH) SO中含游離 HSO4+a4 242410下列表述錯(cuò)誤的是()（A）絡(luò)合滴定中， pH越小，酸效應(yīng)越大；（B）在絡(luò)合平衡中，M(L) 1表示與L間不存在副反應(yīng)；M學(xué)習(xí)必備歡迎下載（C）絡(luò)合滴定中，條件穩(wěn)定常數(shù)K越大，則滴定的突躍范圍越大；（D）絡(luò)合平衡中的各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低。11在氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定 Zn2+到化

5、學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，以下關(guān)系正確的是 （）（A） Zn 2 SPY SP；（B） C SP2C YSP；Zn（C） Zn2SP ZnY / K ZnY ；（D） Zn2SP ZnY / K/。ZnY12造成金屬指示劑封閉的原因是（）（A）指示劑與被測離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定；（B）指示劑與被測離子生成的絡(luò)合物極不穩(wěn)定；（C）指示劑與被測離子生成的絡(luò)合物難溶于水；（D）指示劑與被測離子不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；13用EDTA 絡(luò)合滴定法測定Al 3+ ，只能采用返滴定法的主要原因是（）（A）EDTA與Al 3+的反應(yīng)不完全；（B）EDTA與Al 3+的反應(yīng)無確切的計(jì)量關(guān)系；（C）EDTA與Al 3+的反應(yīng)速度慢；

6、（ D）EDTA不能與Al 3+的反應(yīng)14（1）用0.1mol/LCe4+溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液；（2）用0.01mol/LCe 4+滴定0.01mol/LFe2+溶液；上述兩種情況下其滴定突躍范圍是（）（ A）一樣大； （B）（1）>（2）； （C）（ 2）>（1）；（ D）缺電位值，無法判斷15用KMnO4法測定鐵礦石中的鐵，可以使用下列那種試劑溶解樣品（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載（A）HCl；（B）HCl + H 2O2；（C）王水；（ D）H2SO416用K2Cr2O7法測定鐵礦石中的鐵，滴定時(shí)一般要加入H3PO4，其目的是（）（A）與產(chǎn)物 Fe3+發(fā)生絡(luò)合作用，生成

7、無色絡(luò)合物，并降低Fe3+/Fe 2+電對的電極電位；（B）與產(chǎn)物 Fe3+發(fā)生絡(luò)合作用，生成無色絡(luò)合物，并升高Fe3+/Fe 2+電對的電極電位；（C）與反應(yīng)物 Fe2+發(fā)生絡(luò)合作用，生成無色絡(luò)合物，并降低Fe3+/Fe 2+電對的電極電位；（D）與反應(yīng)物 Fe2+發(fā)生絡(luò)合作用，生成無色絡(luò)合物，并升高Fe3+/Fe 2+電對的電極電位。17下列關(guān)于用碘量法測定銅的描述中，錯(cuò)誤的是（）（A）用碘量法測定銅只能用間接碘量法；（B）為使 Cu2+充分被還原，并防止I 2 的揮發(fā)，要加入大過量的KI ；（C）滴定時(shí)用 NH4HF2 控制酸度是為了增加Fe3+/Fe 2+電對的電位，防止Fe3+的干擾

8、。（D）臨近終點(diǎn)時(shí)加KSCN是為了減少 CuI 對 I 2 的吸附。18用鈰量法測溶液中鐵 ,滴定至 50時(shí)體系的電位是（已知 E Ce4 Ce31.44 V,E Fe 3 / Fe2 =0.68V）（）（A）0.68V ；（B）1.44V ；（C） 1.06V；（D）0.86V19下列說法錯(cuò)誤的是（）（A）AgCl 沉淀在 0.1mol/L NaNO 3 溶液中的溶解度大于其在純水中的溶解學(xué)習(xí)必備歡迎下載度；（B）AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度隨 NaCl 濃度的不斷增加 , 先減小后增加。（C）在含有 0.10 mol/L NaCl 、K2CrO4、NaBr 的混合溶液中滴加 Ag

9、NO3溶液，生成沉淀的順序是Ag2CrO4-AgBr-AgCl 。已知 AgCl、Ag2CrO4、AgBr的 Ksp 分別為 1.6 10-10 、2.0 10-12 和 5.0 10-13 。（D）BaSO4沉淀要用水洗， AgCl 沉淀可用稀 HNO3洗；20下列樣品中的Cl - 可以用莫爾法測定的是()（ A）NaCl+Na3PO4； （B） NaCl+Pb(NO3) 2 ； （ C）NaCl+KNO3； （D）NaCl+Fe(NO3) 321下列有關(guān)佛爾哈德法的描述中，錯(cuò)誤的是（）-（A）佛爾哈德法是以鐵胺礬為指示劑，SCN為滴定劑的銀量法；（B）佛爾哈德法要在中性或弱堿性介質(zhì)中滴定；

10、（C）佛爾哈德法在滴定時(shí)必須充分搖動(dòng)溶液；（D）用佛爾哈德法測定Cl - 時(shí)，未將沉淀過濾也未加入硝基苯會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；22符合朗伯 - 比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將引起下列哪一個(gè)參數(shù)發(fā)生改變 （）（A）摩爾吸光系數(shù)；（B）最大吸收波長；（C） 吸光度；（D）桑德爾靈敏度23示差分光光度法與普通分光光度法的不同之處是（）（A）選擇的測定波長不同；（B）使用的光程不同；（C）參比溶液不同；（D）標(biāo)準(zhǔn)溶液不同24下列四種因素中， 決定吸光物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)大小的是()學(xué)習(xí)必備歡迎下載（A）吸光物質(zhì)的性質(zhì)；（B）吸光物質(zhì)的濃度；（C）檢測器的靈敏度；（D）光源的強(qiáng)度25用 2 cm比色皿在 525 n

11、m 處測得 5.00 ×10-5 mol/L KMnO4溶液的吸光度為 0.500 ，則 KMnO在525 nm 處的 摩爾吸光系數(shù)-1-1) 為(L molcm4（）（A）5.0103；（B）1.0104；（ C）2.5103；（D）2.5104二、填空題1系統(tǒng)誤差包括誤差、誤差和誤差。系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是；偶然誤差的特點(diǎn)是。在定量分析過程中，影響測定結(jié)果準(zhǔn)確度的是誤差，影響測定結(jié)果精密度的是誤差。偶然誤差可以通過途徑消除，而對于系統(tǒng)誤差，則針對其來源，可采用不同的方法消除。如對于方法誤差，可以采用校正等途徑消除， 對于試劑誤差，可以采用方法消除。2要加mL水到1.000L 0.200

12、0moLL-1HCl 溶液中，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO 的滴定度TCaO /HCl=0.005000g? mL-1？已知MCaO=56.08g/moL。3某人用絡(luò)合滴定返滴定法測定試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取試樣0.2000g ，加入 0.200mol ·L-1 EDTA溶液 15.00mL，返滴定時(shí)消耗了0.200 mol·L-1 Zn2+溶液6.00mL。試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，為了提高測定的準(zhǔn)確度，可以采用的辦法有。（已知Al的原子量為26.98 ）學(xué)習(xí)必備歡迎下載4某三元弱酸 H3A，其 Ka1=1.0 10-2 ，Ka2=1.010-7 ，Ka3=1.0 10-

13、10 。則 H2A-的共軛酸是，共軛堿是2 -；其（ HA ）的Kb =，KH=。如用 0.1000 mol/L 的 NaOH滴定20mL 0.1000 mol/L的此酸時(shí)，將出現(xiàn)個(gè)滴定突躍；當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為，體系的質(zhì)子平衡方程（質(zhì)子條件）是，溶液的 pH為。當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為，體系的質(zhì)子平衡方程（質(zhì)子條件）是，溶液的 pH為，此時(shí)，溶液中的 H3A 轉(zhuǎn)化成 A3-的百分比為。若要使溶液中的 H2 A- =HA 2- ，需要調(diào)節(jié)溶液的p H =。5用 0.1000mol/L的 HCl 滴定濃度均為 0.1000mol/L 的 NaOH和 NH混合溶3液

14、到甲基橙變色時(shí)，溶液中有被滴定的 NH的質(zhì)量百分量3為。已知 NH3的 pKb=4.74 ，甲基橙的變色點(diǎn) pH為 4.0 。先用 HCl 滴定至酚酞變色，耗去V1（mL），然后以甲基橙為指示劑，用同樣的 HCl 溶液繼續(xù)進(jìn)行滴定，消耗HCl 體積 V2（mL）。如 0<V1<V2 ，則該磷酸鹽中肯定含有；如 V1 =V2 >0，則該磷酸鹽中肯定含有；如V1=0， V2 >0，則該磷酸鹽中肯定含有。學(xué)習(xí)必備歡迎下載7在 pH10.0 和有 0.1mol/L游離NH3 存在時(shí)， Zn2+/Zn 電對的條件電位為。已知 pH10.0 時(shí) E Zn2+與 NH形成/ Zn =

15、-0.763V ，Zn23的各級絡(luò)合物的累積穩(wěn)定化常數(shù)lg 1-lg 4 分別為 2.37 、4.81 、7.31 、9.46 。8 0.1000mol/LCe(SO)2滴定0.1000mol/LFeSO，滴定 突躍范圍為44V。（已知 E Ce4 Ce31.44V,EFe3 / Fe2 =0.68V）9莫爾法之所以要控pH范圍在 6.5 10.5 內(nèi)，是因?yàn)樵谒嵝匀芤褐袝?huì)使的濃度降低，使終點(diǎn)；而若堿性過高，則會(huì)使AgNO3沉淀為。若酸度過高，可用作指示劑，用稀堿調(diào)節(jié)；而若堿性過強(qiáng)，則可用稀 HNO3中和。10根據(jù) PbCrO4測定 Pb3O4 的換算因數(shù) F=（已知 PbCrO4的分子量為3

16、23.2 ，Pb3O4 的分子量為 685.6 ）。三、計(jì)算題1、一個(gè)二甲基胺（ (CH3) 2N）樣品用 HCl 滴定，由于用錯(cuò)誤了指示劑，在溶液 pH=10.12 時(shí)停止了滴定，若用于滴定的樣品量為 0.5000g ，樣品中二甲基胺的含量為 44.05%，滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液的總體積為 50mL，則（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的 pH（忽略計(jì)量點(diǎn)與終點(diǎn)時(shí)的體積差不計(jì)） ?（ 2）按此方法測定時(shí)的相對誤差？（ 3）合適的指示劑應(yīng)該選擇哪一個(gè)？（已知 (CH3) 2N的 Kb=5.2 10-4 ；M二甲基胺 =44.05g/mol ；幾個(gè)常見指示劑的 pKa 為：甲基橙：pKa=3.4 ；甲基紅： pK

17、a=5.2 ；溴百里酚藍(lán)： pKa=7.3 ；酚酞： pKa=9.1 ）。2、計(jì)算 0.2mol/L H3PO4與-1 NaOH等體積混合溶液的 pH。已知 H3PO4 的Ka1=7.6 10-3 、Ka2=6.3 10-8 、Ka3=4.4 10-13 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、在 pH=9.26 及總濃度為0.2mol/L的氨性緩沖溶液中，以0.020mol/LEDTA滴定 50.0 mL 0.020mol/L Ag +溶液。計(jì)算：（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)體系中游離的 Ag+濃度及未與 EDTA絡(luò)合的 Ag+濃度；（2）滴定劑過量 100%時(shí)體系中游離的Ag+濃度及未與 EDTA絡(luò)合的 Ag+濃度。

18、已知： pH=9.26 時(shí)，lgY(H )1.10；AgY=16.50 ，Ag-NH3 絡(luò)合物：1 = 10 3.40、 2 = 10 7.10 ；NH3lg K的 pKb=4.74 。4在pH9.26的NH3-NH4Cl緩沖溶液中，以等濃度的EDTA滴定濃度均為0.020 mol/L的 Pb2+和Zn2+中的Pb2+，問Zn2+有無干擾（設(shè)終點(diǎn)時(shí)，未絡(luò)合的氨的總濃度為0.20 mol/L）？已知：lgKZnY=16.50 ；lgKPbY=18.04 ；pH=10.00 時(shí)： lgY(H)=0.45 、lgZn(OH)=2.4 、lgPb(OH)=2.7 ；Zn-NH3 絡(luò)合物：1 = 102

19、.27、2 = 104.61、3 = 107.01、4 = 109.06。5測定某稀土樣品中鈰的含量時(shí)，先稱取樣品0.5000克用H2SO4溶解，加入 (NH4 ) 2S2O8 氧化（以 Ag+催化）溶液中的Ce3+到 Ce4+后，定容到 50mL。移取此溶液 25mL于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.0250mol/L FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液 10.00mL 滴定到終點(diǎn)。計(jì)算（ 1）該滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)； （2）計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位； （ 3）樣品中Ce 的百分含量？已知：MCe=140.12；/31.44/0.68 ；反應(yīng)式為：2-3+4+2-、E 4/ Ce， E 3/ Fe22O8+ CeCe

20、+ SO4CeVFeVSFe2+ + Ce 4+Ce3+ + Fe 3+學(xué)習(xí)必備歡迎下載6計(jì)算在 pH=9.26，NH3的游離態(tài)濃度為0.1mol/L 的緩沖溶液中， CdS的2+-272溶解度和 Cd 的游離態(tài)濃度。（已知 CdS 的溶度積 Ksp=8 10，HS 的Ka1=1.3 10-7 ， Ka2=7.1 10-15； Cd-NH3 絡(luò)合物的累積穩(wěn)定化常數(shù)分別為lg 1=2.65 ，lg 2=4.75 ，lg3=6.19 ，lg4=7.12 ，lg5=6.80 ，lg6=5.14 ）7在含有濃度相等的Cl - 和 Br- 溶液中，慢慢加入AgNO3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時(shí)， Cl - 和 Br- 的濃度比為多少？已知 AgCl 的 Ksp=1.8 ×10 -10 ，AgBr 的 Ksp=5