1、第 _周備 課 本第 _課時總 _課時教案：浙教版科學八年級上冊1.4 物質在水中的分散狀況 2課型：練習課教學目標1. 學會濃溶液稀釋的計算。 2. 會進行密度、質量和體積的計算。3. 鞏固有關溶液問題的計算。4. 知道配制某一溶質的質量分數的溶液的方法和步驟。教學重點：會進行密度、質量和體積的計算教學難點：會進行密度、質量和體積的計算教學準備：教學設計備注課前練習 1.溶液中溶質的質量分數就是溶質和溶液的質量比。根據溶液中溶質質量分數的計算公式可得: 溶液中溶質的質量溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。2.20時硝酸鉀的飽和溶液的質量分數為24，它表示20 時 100 份質量的硝酸

2、鉀飽和溶液中含溶質硝酸鉀的質量為24 份； 20時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。3.20時， A 物質的溶解度為S 克，現將b 克 A 物質放到c 克水中充分溶解。b(1)如果 b 克 A 物質全部溶解，則所得溶液中A 物質的質量分數為bcs(2)如果 b 克 A 物質不能全部溶解， 則所得溶液中A 物質的質量分數為100s。4. 根據溶質質量、溶劑質量的變化情況，以及變化所得的結果，在表中填上相應的文字。溶液中各部溶質質量不變不變增加減少分變化情況溶劑質量減少增加不變不變變化結果溶液質量減少增加增加減少溶液濃度變大變小變大變小科學探究 一、有關溶液稀釋問題的計算1. 溶液稀釋就是往濃溶液中加

3、溶劑變成稀溶液的過程。2. 溶液稀釋問題的特點是 : 稀釋前后溶液中溶質質量保持不變，即: 濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數。3. 由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計算時有時會牽涉到溶m液的體積，這時要通過密度來進行計算 ( 公式為V) 。4. 由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時，體積不能簡單相加。( 混合后體積小于混合前兩種液體之和)二、有關溶液濃縮問題的計算溶液的濃縮問題思考方法可以與稀釋問題一樣來考慮。三、配制一定溶質的質量分數的溶液1. 實驗步驟 :(1) 計算； (2) 稱量； (3) 溶

4、解。2. 配制 50 克 10的氯化鈉溶液的實驗。典型例題解析例 1工業生產上，有時要用溶質的質量分數為10的稀硫酸來清洗鋼材。把50千克溶質的質量分數為98的濃硫酸稀釋成溶質的質量分數為10的稀硫酸，需要水多少千克 ?解析 由于稀釋前后溶質質量不變。設 : 稀硫酸的質量為x50 千克× 98 x× 1050千克98%=490 千克x=10%則需要水的質量為 :490 千克 50 千克 440 千克。答 略例 2配制 1 000毫升溶質的質量分數為10的稀硫酸，需要溶質的質量分數為98的濃硫酸多少毫升 ?需要水多少毫升 ?( 硫酸溶液的密度請查閱 p.36表 )解析 查書中

5、表得溶質的質量分數為10的硫酸溶液的密度為1.07 克厘米3，溶質的質量分數為98的濃硫酸的密度為1.84克厘米 3。設 : 需溶質的質量分數為 98的濃硫酸的體積為 V稀硫酸溶液的質量為:1000 毫升× 1.07 克厘米 3 1070 克溶質的質量為 :1070克× 10 107 克所以 V× 1.84克厘米 3× 98 107 克V 59.3 厘米3濃硫酸的質量:59.3厘米 3× 1.84 克厘米3109.2 克加入水的質量:1070克 109.2 克 960.8 克所以加入水的體積為:960.8克1克/厘米厘米 3答 略課內練習 1.

6、 用溶質的質量分數為 40的濃氫氧化鈉溶液 ( 密度為 1.43 克厘米 3) 配制， 143 克溶質的質量分數為 10的氫氧化鈉溶液，需量取 40的氫氧化鈉溶液 25 毫升與水 ( 密度為 1 克厘米 3) 107.25 毫升混合而成。2. 把 m克質量分數為 a的 NaCl 溶液加水稀釋，下列圖像中正確描述溶液中溶質質量與加水質量關系的是( B )3. 密度為 1.18 克厘米 的濃鹽酸 ( 質 量分數 36 ) ，用 100 毫升水稀釋 100 毫升濃鹽酸，所得稀鹽酸的質量分數( B )4. 配制 20的硫 酸溶液 490 克，需要 98 ( 密度為 1.84 克厘米 3) 的濃硫酸多少

7、毫升?同時需水多少克 ?解 設需濃硫酸的體積為 VV× 1.84 克厘米3× 98 =490 克× 20V 54.35 厘米 3需水體積為 = 490克54.35厘米 3 1.84克 / 厘米 3390 厘米 31克/厘米 3 課時小結 重點和難點 : 有關溶液稀釋問題的計算。課外同步訓練基礎過關1.濃度為10的食鹽溶液100 克，將其濃度增加到20，可采用的方法是( D )A. 加入 10 克食鹽固體B. 把溶液中的水蒸發掉一半C.加入 100 克 10的食鹽溶液D. 把水蒸發掉50 克2.用濃度為60的酒精溶液A 與 25的酒精溶液B 配制成 45的酒精溶液，

8、則 A、B 溶液的質量比為( C )A.1:2B.2:3C.4:3D.3:13.100克 A 溶液中水的質量分數為98，現在要使溶液中水的質量分數變為99，則應加入水的質量為( D )A.1克 B.10克C 50克D.100克4.把溶質的質量分數為 l0 的硫酸溶液50 克濃縮到 40 克，此時溶液中硫酸的質量分數為12.5 。5.圖 1 38 是配制50 克質量分數為 5的氯化鈉溶液的操作過程示意圖:(1)B 操作中應稱量氯化鈉的質量是2.5克；(2) 放好砝碼和調好游碼后，向托盤天平的左盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是減少藥品 ；(3)D操作應選用100毫升的量筒 (

9、 從 10 毫升、 100 毫升中選擇 ) 。量水時量筒必須放平穩，視線要跟量筒內液面的最低處保持水平；(4)E操作的作用是加速溶解。 深化提高 6. 用溶質的質量分數為 98的濃 H2SO4 25 毫升 ( 密度為 1.84 克厘米 3) ，配制溶質的質量分數為 70的硫酸溶液 ( 密度為1.60 克厘米 3) ，需加水多少毫升 ? 解 本題中70的硫酸溶液的密度沒用。想一想為什么?25 毫升× 1.843毫升× 1.84 克厘米3克厘米3克厘米 × 98 (25+V× 1) ×70即 18.4 毫升 選做題7. 有一包固體混合物，含有硝酸鈉

10、和不溶性雜質，在一定量的水中加熱，充分溶解。測試結果如表一 :溫度()104075剩余固體 ( 克 )20l13272已知硝酸鈉在各溫度時的溶解度如表二:溫度 ()102540505560657580溶解度 ( 克)8l921041141l7124130150166求 :(1) 此實驗中所用水的質量是多少；(2) 原固體混合物中含硝酸鈉多少；(3) 要完全溶解固體混合物中的硝酸鈉，所需的最低溫度是多少。解 本題的突破口是從上表中可知40肯定是硝酸鈉的飽和溶液，從10升溫到40，在這些水中多溶解了硝酸鈉固體的質量是20l 克 132 克 69 克。而從10升溫到40，硝酸鈉的溶解度增大了104 克 81克 23克，即100 克水中能多溶解硝酸鈉23克，則易得解。(1)設實驗所用水的質量為x(104克 81 克 ):100克 =(201 克 132 克 ):xx300 克(2)設 10時 300 克水中已溶硝酸鈉的質量為y，100克 :81 克 300 克 :yy243 克即原固體混合物的總質量為243 克 +201 克 444 克再設 75時 300 克水中最多可溶硝酸鈉的質量為z100克 :150 克 300 克 :zz 450 克 >