1、1.物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數(1)基本概念間的關系基本概念間的關系考點一物質的量及阿伏加德羅常數含有一定數含有一定數目粒子的集合體目粒子的集合體0.0126.021023 mol1第1頁/共40頁(2)物質的量的表示方法。微粒個數比等于物質的量之比微粒個數比等于物質的量之比第2頁/共40頁計算下列物質的微粒數或物質的量。計算下列物質的微粒數或物質的量。(1) 0.5 mol H2中的氫分子數中的氫分子數_(2) 1mol NaCl中的氯離子數中的氯離子數_(3) 1mol H2SO4中的氧原子數中的氧原子數_(4) 1.2041024個水分子的物質的量個水分

2、子的物質的量_(5) 9.031023個鐵原子的物質的量個鐵原子的物質的量_3.011023個個6.021023 個個2.4081024 個個 2 mol 1.5 mol問題解決問題解決物質的量物質的量第3頁/共40頁判斷下列說法中哪些是正確的。判斷下列說法中哪些是正確的。A.1molA.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子B.B.摩爾是一個基本物理量摩爾是一個基本物理量C.C.阿伏加德羅常數個硫酸分子的量是阿伏加德羅常數個硫酸分子的量是1mol1molD.1molNaClD.1molNaCl中含有約中含有約6.021023 個個NaCl分子分子E.E.

3、6.021023 個個H2O分子的摩爾數是分子的摩爾數是1molF.1molCOF.1molCO2 2中所含分子數約為阿伏加德羅常數中所含分子數約為阿伏加德羅常數G.1molNaOHG.1molNaOH中所含離子數是中所含離子數是2N2NA A個個H.0.5molH.0.5mol氯化鎂含有氯化鎂含有0.5mol0.5mol氯離子和氯離子和0.5mol0.5mol鎂離子鎂離子練一練、辯一辯第4頁/共40頁回答下列問題：回答下列問題：0.5molO0.5molO2 2中所含氧分子的物質的量是中所含氧分子的物質的量是_氧原氧原子的物質的量是子的物質的量是_0.1molH0.1molH2 2SOSO4

4、 4中所含硫酸分子的物質的量是中所含硫酸分子的物質的量是_H_H原子的物質的量是原子的物質的量是_S_S原子的物質的量是原子的物質的量是 氧原子的物質的量是氧原子的物質的量是_（3 3）3molH3molH2 2O O中所含水分子和物質的量是中所含水分子和物質的量是_核核外電子的物質的量是外電子的物質的量是_（4 4）0.15molCa0.15molCa2+2+中所含質子的物質的量是中所含質子的物質的量是_核核外電子的物質的量是外電子的物質的量是_物質的量物質的量第5頁/共40頁2.摩爾質量摩爾質量1 molMgmol1或或g/mol相對原子相對原子質量或相對分子質量質量或相對分子質量第6頁/

5、共40頁M M NANA質量 物質的量 微粒數 第7頁/共40頁 9.8gH2SO4的物質的量是_ 5.3gNa2CO3的物質的量是_ 0.25molCaCO3的質量是_ 2.0molH2O的質量是_ 9.8gH2SO4含有硫酸分子數是_ 5.3gNa2CO3含有Na+的數目是_ 5.3gNa2CO3含有Na+的質量是_0.1mol0.05mol25g36g0.1NA0.1NA2.3g根據計算填空：第8頁/共40頁2.判斷下列說法是否正確 A.摩爾質量就是等于該物質的質量 B.摩爾質量在數值上等于該物質的式量 C.1molH2的摩爾質量是2gE.2molH2的摩爾質量是4g/mol F.摩爾質

6、量與物質的狀態無關 G.1mol物質的質量就是該物質的摩爾質量 H.1molCO2的質量是44gmol-1第9頁/共40頁計算下列物質的微粒數或質量 0.5molO2:氧分子數_質量_ 1molH2SO4: H2SO4分子數_質量_ 1.2041023 個H2O:H2O的物質的量_ 其質量_,含有電子數是_ 0.8molNH3與_molH2O的質量相等.與_gH2O所含電子數相等.與_gH2O所含原子總數相等.0.5NA16gNA98g0.2mol3.6g2NA0.75614.419.2第10頁/共40頁氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積第11頁/共40頁1.物質體積大小的影響因素物質體積大小的影響

7、因素相等相等第12頁/共40頁2.氣體摩爾體積物質的量物質的量體積體積VmLmol10 101 kPa22.4 Lmol1溫度溫度壓強壓強第13頁/共40頁【辨析正誤】【辨析正誤】(1)在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol O2與與1 mol SO3的體積相同的體積相同()(2)22.4 L氣體在標準狀況下是氣體在標準狀況下是1 mol，在非標準狀況下一定不，在非標準狀況下一定不是是1 mol()(3)在相同條件下，相同物質的量的在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與的混合氣體與O2的的分子個數相同，原子個數也相同分子個數相同，原子個數也相同()答案答案(1)(2)(3)第14頁

8、/共40頁3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質的量的氣體，其體積決定氣體體積的外界條件：一定物質的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的的大小取決于氣體所處的_。(2)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：可總結為：可總結為：“三同三同”定定“一同一同”，即，即_。溫度和壓強同溫、同壓下，同體積的同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數任何氣體具有相同的分子數分子分子第15頁/共40頁阿伏加德羅定律及其推論的應用阿伏加德羅定律及其推論的應用第16頁/共40頁第17頁/共40頁明晰氣體摩爾體積應用的易失分問題明晰氣體摩爾體積應用的易失分問題易失分點一易失分點一忽

9、視外界條件是標準狀況，如常溫常壓下，忽視外界條件是標準狀況，如常溫常壓下，1 mol H2的體積不是的體積不是22.4 L。易失分點二易失分點二忽視研究對象是氣體，如標準狀況下忽視研究對象是氣體，如標準狀況下H2O、酒精、酒精、SO3等不是氣體。等不是氣體。易失分點三易失分點三將將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為前者單位為L，后者單位為，后者單位為Lmol1。易失分點四易失分點四決定氣體體積的因素是分子數目和分子間距，物決定氣體體積的因素是分子數目和分子間距，物質的量的多少影響分子的數目，溫度和壓強共同決定分子間質的量的多少影響分子的

10、數目，溫度和壓強共同決定分子間距，所以不同溫度、壓強下氣體的摩爾體積可能不同。距，所以不同溫度、壓強下氣體的摩爾體積可能不同。第18頁/共40頁1.辨識下列說法的正誤(1)標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子()(2)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA()(3)常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子()(4)標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA()(5)標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)第19頁/共40頁2.試比較標準狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子

11、25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣 6.021023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為_。答案第20頁/共40頁突破阿伏加德羅常數應用的突破阿伏加德羅常數應用的“六個六個”陷阱陷阱 陷阱一陷阱一抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體。 第21頁/共40頁1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA()(2)常溫下

12、11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數為0.1NA()答案(1)(2)(3)第22頁/共40頁2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA()(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA()(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子()答案(1)(2)(3)第23頁/共40頁3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數均為10NA()(2)相同質量的CO與N2，所含分子數、原子數均相同()(3)17

13、 g OH與17 g OH所含電子數均為10NA()答案(1)(2)(3)第24頁/共40頁5.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為子數為2NA()(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的NH3分子數為分子數為NA()答案答案(1)(2)第25頁/共40頁陷阱五陷阱五記記“隱含反應隱含反應”，突破陷阱，突破陷阱1.2SO2O2 2SO32NO2 N2O4N23H2 2NH32.NH3H2O NH3H2O OH第26頁/共4

14、0頁物質的量濃度物質的量濃度第27頁/共40頁1.物質的量濃度物質的量濃度單位體積單位體積molL1濃度濃度物質的量物質的量第28頁/共40頁(1)主要儀器主要儀器托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為_ g，稱量前先調節平衡，稱量時，稱量前先調節平衡，稱量時_放物品，放物品，_放砝碼。放砝碼。容量瓶容量瓶a.構造及用途：構造及用途：0.1左盤右盤刻度線100 mL250 mL500 mL1 000 mL2.一定物質的量濃度溶液的配制第29頁/共40頁b.查漏操作：c.其他儀器：量筒、燒杯、_等。玻璃棒、膠頭滴管第30頁/共40頁(2)配制過程示意圖移液移液第31頁/共40頁定容搖勻第32頁/共

15、40頁【助學技巧】【助學技巧】定容時仰視或俯視刻度線產生的誤差分析圖解：定容時仰視或俯視刻度線產生的誤差分析圖解：第33頁/共40頁有關物質的量濃度的計算的一般方法有關物質的量濃度的計算的一般方法第34頁/共40頁配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析 方法一方法一誤差分析的思維過程誤差分析的思維過程第35頁/共40頁突破物質的量濃度概念及容量瓶使用易失分點突破物質的量濃度概念及容量瓶使用易失分點 第36頁/共40頁易失分點二易失分點二容量瓶的使用應遵循兩原則容量瓶的使用應遵循兩原則 (1)“相匹配原則相匹配原則”，如配制，如配制250 mL溶液選擇溶液選擇250 mL的容量瓶。的容量瓶。 (2)“大而近原則大而近原則”，如需，如需480 mL溶