1、專題1: 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 單元一單元一: : 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 單元二單元二: : 研究物質(zhì)的實驗方法研究物質(zhì)的實驗方法 單元三單元三: : 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識人類對原子結(jié)構(gòu)的認識第1頁/共31頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知應(yīng)知 1 : 1 : 物質(zhì)的分類方法物質(zhì)的分類方法應(yīng)會應(yīng)會: : 根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類對物質(zhì)進行分類 ( (任何分類都要有依據(jù)任何分類都要有依據(jù)) )練習(xí)1:下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是-( ) A堿性氧化物 氧化鋁 Al2O3 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2SO3 D鹽 純堿 Na2C

2、O3D第2頁/共31頁物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物物質(zhì)質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿酸氧化物鹽CAlNaClNaOHH2SO4CO2按所含物質(zhì)種類分按所含元素種類分返回第3頁/共31頁應(yīng)知應(yīng)知2: 化學(xué)反應(yīng)的分類方法化學(xué)反應(yīng)的分類方法 單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 應(yīng)會應(yīng)會: 能區(qū)分能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型和和氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 練習(xí)練習(xí)2: 下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ）ACuSO4+H2S = CuS+H2SO4 BCu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

3、Fe(OH)3C 下一頁第4頁/共31頁氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)返回第5頁/共31頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知應(yīng)知3: 物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位 應(yīng)會應(yīng)會: 以物質(zhì)的量為核心的計算以物質(zhì)的量為核心的計算(1) 關(guān)于質(zhì)量的換算關(guān)于質(zhì)量的換算 _ n = mM(2) 關(guān)于粒子數(shù)目的換算關(guān)于粒子數(shù)目的換算 _ n = NNA(3) 關(guān)于氣體體積的換算關(guān)于氣體體積的換算 _n = V22.4(4) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 _c = n V物理量的單位物理量的單位: n mol m g M g/mol

4、 N 個個 NA mol-1V L 第6頁/共31頁1. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量（n）是表示一定數(shù)目微粒的）是表示一定數(shù)目微粒的集合體集合體，國際單位制中七個基本國際單位制中七個基本物理量物理量之一，它是一個之一，它是一個專有名詞。專有名詞。2 2. 摩爾摩爾（mol）是物質(zhì)的量的）是物質(zhì)的量的單位單位，每摩爾任何，每摩爾任何微粒的集合體都含有阿伏伽德羅常微粒的集合體都含有阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)（NA）個）個粒子，近似值為粒子，近似值為6.021023 mol-1。3 3. 物質(zhì)的量和摩爾都只適用于物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子微觀粒子，不能用，不能用于宏觀物體。于宏觀物體。物質(zhì)的量及其單位第7頁/共3

5、1頁4 4. 在使用物質(zhì)的量時需在使用物質(zhì)的量時需指明粒子的種類指明粒子的種類。5. 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位質(zhì)量。單位: g/mol6 6. 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g/mol)、1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)、物質(zhì)、物質(zhì)的相對原子的相對原子(或分子或分子)質(zhì)量之間的關(guān)系質(zhì)量之間的關(guān)系:數(shù)值數(shù)值相等相等,單位單位不同不同7.氣體摩爾體積氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，單：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，單位為位為Lmol-1。在在標準狀況標準狀況時時 Vm 22.4 Lmol-1第8頁/共31頁8.物質(zhì)的量濃度定義：單位體積溶

6、液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。表達式： c cB B n nB B/V/V 單位： molLmolL-1-1 注意：（1 1）單位體積1L1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2 2）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。 返回第9頁/共31頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)練習(xí)3: 下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 -( ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2C 22.2 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol

7、 Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。111g/mol40 CaCl2練習(xí)練習(xí)4: 第10頁/共31頁單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知應(yīng)知4: 分散系有分散系有_、_和和_ 3 種種. 溶液濁液膠體 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 練習(xí)練習(xí)5: 用特殊的方法把固體加工到納米級（用特殊的方法把固體加工到納米級（1100nm, , 1nm=101nm=10-9-9m m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級

8、的是數(shù)量級的是 -( ) -( ) A. A. 溶液溶液 B. B. 懸浮液懸浮液 C. C. 膠體膠體 D. D. 乳濁液乳濁液C 應(yīng)會應(yīng)會: 會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì). 第11頁/共31頁電解質(zhì)和電解質(zhì)和非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)（酸、堿、鹽酸、堿、鹽、水水、活潑金屬氧化物）、活潑金屬氧化物）（大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、（大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、氫化物氫化物等等） 電解電解質(zhì)：質(zhì)：在在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物 非非電解電解質(zhì)：質(zhì)：在水溶液中在水溶液中

9、和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物返回電離方程式的書寫電離方程式的書寫第12頁/共31頁 下列物質(zhì)： 氫氧化鈉固體 水銀 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳氣體 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 uSOH2O晶體a.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_b.屬于電解質(zhì)的是：_c.屬于非電解質(zhì)的是：_練習(xí)練習(xí)6: 返回主頁 第13頁/共31頁單元二: 研究物質(zhì)的實驗方法應(yīng)知1: 物質(zhì)的分離和提純的方法有: _、_、_、_、_5種.過濾結(jié)晶萃取分液蒸餾應(yīng)會應(yīng)會: 對不同的混合物能采用不同的分離方法對不同的混合物能采用不同的分離方法 常用儀器的使用常用儀器的使用 下一頁 第14頁/共31

10、頁 通常用來分離液體通常用來分離液體和不溶性的固體。和不溶性的固體。操作要點：操作要點：“一貼二低三靠一貼二低三靠”過濾第15頁/共31頁蒸發(fā)結(jié)晶操作要點操作要點: :a、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的23；b.加熱時要不斷攪拌，防止局部加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；溫度過高而使溶液濺出；c、當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒、當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。第16頁/共31頁萃萃取取和和分分液液萃取劑的選擇條件萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不互溶，與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)萃取劑與原溶劑不互溶，與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)2

11、、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度分分液液漏漏斗斗第17頁/共31頁 蒸餾蒸餾利用各組分沸點不同，將液態(tài)利用各組分沸點不同，將液態(tài) 混合物分離和提純的方法混合物分離和提純的方法投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下進上出溶液體積不超過燒瓶體積2/3石棉網(wǎng)返回第18頁/共31頁 下列實驗操作中錯誤的是 - ( ) A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能 停止加熱 B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支 管口處 C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上 層液體從上口倒出. D.萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.練習(xí)練習(xí)6: A 第

12、19頁/共31頁 下面物質(zhì)的分離方法不正確的是 -（ ） 選項選項需要分離的物質(zhì)需要分離的物質(zhì)分離方法分離方法ACCl4和水的混合物和水的混合物分液分液BMgCl2溶液與溶液與Mg(OH)2的混的混合物合物過濾過濾C酒精的水溶液酒精的水溶液萃取萃取DKNO3與與NaCl混合溶液混合溶液結(jié)晶、過濾結(jié)晶、過濾C 單元二: 研究物質(zhì)的實驗方法練習(xí)練習(xí): 第20頁/共31頁應(yīng)知2: 幾種常見離子的檢驗方法 單元二: 研究物質(zhì)的實驗方法應(yīng)會應(yīng)會: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+ 離子的檢驗離子的檢驗 第21頁/共31頁小 結(jié)待檢物質(zhì)待檢物質(zhì)檢驗方法檢驗方法CO32-NH4+SO

13、42-Cl-淀粉淀粉絲綢制品絲綢制品金屬元素金屬元素與與CaClCaCl2 2溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味無色、無味的氣體的氣體 與強堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使與強堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶櫇駶櫟募t色石蕊的紅色石蕊 試紙變藍色的氣體試紙變藍色的氣體 加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，與加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)， 生成白色沉淀生成白色沉淀與與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀與碘水反應(yīng)，生成藍色物質(zhì)與碘水反應(yīng)，生成藍

14、色物質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味灼燒時有燒焦羽毛的氣味焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)返回第22頁/共31頁現(xiàn)有一種化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，進行以下實驗（填離子符號）做焰色反應(yīng)，有黃色火焰，透過藍色的鈷玻璃觀 察，無紫色火焰. 肯定有 離子。取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無 離子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化， 肯定無 離子另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化 ， 肯定無 離子另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化 ， 肯定無 離子。由上述實驗事實，可推斷化合物Z是 。練習(xí)

15、練習(xí)7：Na+Cu2+Cl- 、CO32-SO42- Ag+NH4+NaNO3 第23頁/共31頁應(yīng)知應(yīng)知3: 物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度溶液單元二: 研究物質(zhì)的實驗方法應(yīng)會應(yīng)會: 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析 c = n V第24頁/共31頁練習(xí)練習(xí)8: 下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，請按要求填空：（1）所需KCl的質(zhì)量為 。（2）稱量過程中主要用到的儀器是 。（3）將燒杯中的溶液沿 引流到 中，并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要 ，并搖勻。（4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使液面的凹 液面正好與刻度線相切。（5

16、）在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將_ （偏高、偏低、無影響） 。7.5 g (為什么不是為什么不是 7.45 g) 托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 玻璃棒玻璃棒 500mL容量瓶容量瓶 轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中 12 cm 膠頭滴管膠頭滴管 偏低偏低 返回主頁 第25頁/共31頁動動手1、實驗室需 2.0mol/L H2SO4 450mL，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸來配制，（1）選用容量瓶規(guī)格_（2）應(yīng)量取硫酸的體積為_第26頁/共31頁2、標準狀況下224L NH3溶于1L水中，所得溶液密度為0.95g/cm3，求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度

17、。第27頁/共31頁單元三: 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 應(yīng)知應(yīng)知1: 構(gòu)成原子的粒子有構(gòu)成原子的粒子有_、_、_ .電子電子 質(zhì)子 中子應(yīng)會應(yīng)會: 原子內(nèi)各種粒子間的數(shù)量關(guān)系的計算原子內(nèi)各種粒子間的數(shù)量關(guān)系的計算 練習(xí)練習(xí)9 和Na+ +具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A 某元素R的陽離子Rn+核外有x個電子，該元素的 質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+nA 練習(xí)練習(xí)10 第28頁/共31頁Z ZX Xe e + - d c+ -A符號的每個字母的含義符號的每個字母的含義 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖單元三: 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 應(yīng)知應(yīng)知2: 1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子 的中子數(shù)與電子數(shù)之差為：A0 B57 C118 D175X 293 118 B 練習(xí)練習(xí)11 第29頁/共31頁元素：元素：具有相同具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。