1、選擇題非選擇題全卷平均分27.323.9251.21難度值0.650.420.51題號6789101112平均分3.864.624.683.653.912.574難度值0.640.770.780.610.650.430.67非選擇題號23242530平均分7.896.055.464.52難度值0.560.380.360.35省質檢成績分析第1頁/共36頁第2頁/共36頁7下列關于苯 乙醇 乙酸 葡萄糖 等有機物的敘述中，不正確的是 B 4.62 A可以用新制氫氧化銅鑒別與 B只有能與金屬鈉反應C、均能發生取代反應 D一定條件下，可以轉化為6. 工業上，一般不用電解法生產的物質是 A 3.86A

2、生鐵 B鋁 C燒堿 D精銅 第3頁/共36頁8下列實驗正確的是A配制一定濃度的燒堿溶液B制取并收集Cl2C鐵的析氫腐蝕 D驗證氨氣易溶于水 D 4.68 第4頁/共36頁9一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是 AHCl B FeCl2 CKOH DNaHCO3D 3.65 第5頁/共36頁10常溫下，稀釋0.1molL-1Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標可以表示 ACO32水解的平衡常數 B溶液的pH C溶液中HCO3-離子數 D溶液中c(CO32) C 3.91 第6頁/共36頁11右下圖所示原電池的總反應為Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，

3、下列敘述正確的是A電子從銀電極經導線流向銅電極B工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小C電池工作時，Cu2+向銅電極移動D將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉B 2.57 第7頁/共36頁組 別1234反應溫度/225235225235反應前氣體體積分數/CO20022CO30302828H270707070平衡時CH3OH的體積分數/4.98.836.5 50.712反應CO(g) +2H2(g) 在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是CH3OH(g)A該反應的H 0B當容器中壓強不變時，反應達到平衡C

4、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數 C 4 第8頁/共36頁23（14分）7.89分 0.56X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數XY。填寫下列空白。I若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料。(1)寫出Y2H4的一種用途： 。 (2)X單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是 。 若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸。(3)為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應： YO2+G Y2 +H2O+n Z(未配平，n可以為)。上述反應

5、式中的G不可能是(填標號)。ANH3 BCO CCH3CH2OHDH2O2用稀土材料CeO2作催化劑，能提高YO2的轉化速率。煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，配平該反應的化學方程式： 4 Ce(OH)CO3+ 1O2= 4CeO2+4CO2+2H2O(4)25時，往a molL-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 molL-1H2XO4溶液(乙)，滴加過程中溶液的導電能力 (填“增強”、“減弱”或“不變”)；當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)，甲中溶質的電離常Kb= (用含a的代數式表示)。生產塑料 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H =-

6、852kJmol-1 B 增強91002. 02a1.19 1.81 0.93 2.43 1.5 0.03 第9頁/共36頁24（16分）6.05分 0.38羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+： 2NH2OH 2Fe3+ = 2Fe2+ + N2 + 2H2O + 2H+。從氧化產物看，用羥胺作還原劑的優點是 。（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中的主要離子有 （填離子符號）。（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸

7、性。該物質是 （填化學式）。（4）制備NH2OHHCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：步驟中，發生反應的化學方程式為 。步驟中，X為 （填化學式）。 若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.010-5 molL-1，溶液中Ba2+濃度應不小于 molL-1。（已知Ksp(BaSO3)=5.010-10，Ksp(BaSO4)=1.110-10）（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH。寫出其陽極反應式： 氧化產物脫離體系，不引入新的雜質,不污染空氣 NH3OH+、OH NH4NO3 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 BaCl2 5.010-5 2H2

8、O -4e-=4H+O2 1.26 0.66 0.74 0.62 1.23 0.84 0.7 第10頁/共36頁4S6S25（15分）5.46分 0.364亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化學興趣小組進行以下有關實驗。填寫下列空白。實驗一：證明Na2SO3中硫元素的價態能發生的轉化。（1）實驗中，不需要用到的試劑有 （填標號）。 A稀硫酸 B. H2O2溶液 C. 稀鹽酸 D. 淀粉碘化鉀溶液 E.BaCl2溶液 觀察到的現象是 。實驗二：制取硫代硫酸鈉晶體利用下圖所示裝置進行實驗（圖中攪拌、加持裝置已略去）已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）能與酸發生反應；裝置d

9、中發生反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （2）裝置b中發生反應的化學方程式為 。（3）裝置c的作用是 。（4）裝置d的反應結束后，先關閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是 ，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發皿，蒸發濃縮，冷卻、結晶，獲得硫代硫酸鈉晶體。A、D 溶液中出現不溶于鹽酸的白色沉淀 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 防止倒吸 打開K1，關閉K2 0.85 0.92 2.13 0.85 0.44 第11頁/共36頁實驗三：測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設樣品中只含Na2SO3雜質）設計如下方案，并進行實驗：準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成2

10、50mL待測溶液；移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na2SO3與I2反應）和少量淀粉溶液，用濃度為n molL1 I2標準溶液滴定（發生反應：2S2O3 2- + I2 S4O6 2-+ 2I-），至滴定終點。用去I2標準溶液V mL。 （5）中消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O3的百分含量為 (用代數式表示)。（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是 。%m316cV缺少平行實驗 0.21 0.06 第12頁/共36頁CH3COONa+ NaOH30. （13分）4.52分 0.35碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗

11、室可通過下列反應制取：CH4+X（已配平）X屬于 晶體（填晶體類型）。MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是 ；（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質，部分信息如下：以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石。1個基態Cr3+離子中未成對電子有 個；石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態時也能導電，導電的粒子是 。（3）甲硅烷（SiH4）的結構與甲烷相似。SiH4分子中H 原子的1s軌道與Si原子的 軌道重疊形成SiH 鍵；甲硅烷能與硝酸銀發生如下反應： SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+SiO2+8HNO3該反應中

12、氫元素被氧化，由此可確定電負性：Si H（填“”、“”或“=”）； （4）下圖中，能正確表示與硅同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數關系的是 （填標號）。 離子 Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高 3 自由電子 sp3雜化 D 0.8 0.81 1.31 0.16 0.16 0.59 0.69 第13頁/共36頁第14頁/共36頁第15頁/共36頁第16頁/共36頁第17頁/共36頁第18頁/共36頁第19頁/共36頁第20頁/共36頁第21頁/共36頁第22頁/共36頁第23頁/共36頁第24頁/共36頁 1、專題訓練：針對高考特點安排，重在能力提高二、后

13、期復習的思考 復習難度：選擇題（原理等）、選考0.6 ； 實驗題和工業流程題0.5 材料使用：自己編制（按福建省理綜考試的特點選編）與教輔結合2、認真審題與規范作答訓練 強化實驗第25頁/共36頁（一）專題： 知識專題：（1）常見無機物及其應用（2）化學反應及其能量變化（3）速率與平衡（4）電解質溶液 試題專題：（1）周期律及推斷題（2）工業流程題（3）化學實驗題（4）物質結構與性質第26頁/共36頁元素化合物復習元素單質氧化物酸或堿鹽以物質的分類為基：知道常見物質結構性質用途制法相關實驗第27頁/共36頁化學反應理論的復習電化學常見考點：1、兩級的名稱、材料、反應類型； 2、兩級的反應方程式

14、書寫；3、實驗的現象； 4、離子、電子的移動；5、電子轉移的數目及相關計算電解質溶液常見考點：1、影響弱電解質電離平衡的因素； 2、溶液pH與水的電離；3、鹽類水解 ； 4、離子濃度大小的判斷；5、Ksp的計算。速率與平衡常見考點：1、化學平衡狀態的判斷 2、影響速率、平衡的因素 3、速率、平衡的計算 4、圖像與表格的解讀第28頁/共36頁強化實驗考法：原理+儀器+技能目的原理儀器操作現象數據評價學法：常見小實驗：儀器、操作、方法（檢驗、分離、除雜）解法：第29頁/共36頁（二）審題與作答弄懂題意 明顯條件、隱含條件 考什么：解題目標（知識、規律）注意關鍵字詞 作答：準確、完整 第30頁/共36頁23.（考察以推斷、周期律等為基礎；以化學用語為主） 常見考點：（1）原子結構示意圖 （2）氧化還原反應（配平或計算）（3）化學方程式 （4）熱化學方程式 （相關計算）（5）化學式（物質推斷）（6）化學反應原理綜合第31頁/共36頁 常見考點：（1）化學方程式（2）試劑的選擇（3）產物的判斷（4）計算（Ksp） （5）速率與平衡（6）氧化還原反應與電化學24.（考察以工業生產流程為基礎；以化學用語為主）第32頁/共36頁 常見考點：（1