1、化學備課組化學備課組復復 習習1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?實驗實驗9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質的多少一定量溶液里，所含溶質的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關系與否的關系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時，同一同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定溶質的飽和溶液肯定比

2、不飽和溶液濃比不飽和溶液濃在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2計算公式：計算公式：溶質質量溶質質

3、量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%實驗96溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量溶液

4、中溶質質量分數(shù)溶液中溶質質量分數(shù)10g20g90g80g10%20%二、溶液中溶質的質量分數(shù)計算 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為：溶質質量溶液質量100%解：溶質的質量分數(shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為14%。2.8g20g100%= 14% 例例2 2在農業(yè)生產中，常需要用質量分數(shù)為在農業(yè)生產中，常需要用質量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：解：溶質質

5、量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 練習練習 配制配制500mL質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%的氫氧的氫氧化鈉溶液（密度為化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需要氫需要氫氧化鈉和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？ 練習練習 配制配制500mL質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液（密度為氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需要氫需要氫氧化鈉和水各多少克？氧化鈉和水各多

6、少克？解：溶液的質量解：溶液的質量=500 mL 1.1g/cm3=550g氫氧化鈉的質量氫氧化鈉的質量=550g10%=55g水的質量水的質量=溶液質量溶液質量-溶質質量溶質質量=550g-55g=495g討論：討論： 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小？數(shù)增大或減小？三、稀釋問題：公式：三、稀釋問題：公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例題例題2 2 化學實驗室現(xiàn)在有化學實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把50

7、50g g質量質量分數(shù)為分數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質的質量不變溶液稀釋前后溶質的質量不變如果把如果把5050g g換成換成5050mLmL，還需要什么條件？還需要什么條件？設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質量需要水的質量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質量為答：需要水的

8、質量為195195g g。例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶質質量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設：需98%的硫酸的體積為x。因被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，又因為：質量=體積密度可以列出下式：x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%稀釋前溶液中含H2SO4的質量稀釋后溶液中含H2SO4的質量x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀

9、釋前后，溶質的質量不變。稀釋前、后溶質的質量為： 50g 98%=49g溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質的質量分數(shù)溶液質量需要水的質量是：49g20%50g = 195g 練習練習 某工廠化驗室配制某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸，需要需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸的鹽酸多少毫升？多少毫升？解：解：設需要設需要38%的鹽酸為的鹽酸為V毫升毫升5000gX20%=VmlX1.19/mlX38%溶解度與溶質的質量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ （S為飽和溶液中溶質的溶解度）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=S100+S100%比較項目 溶解度 溶質的質

10、量分數(shù) 意義 表示物質溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響。 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100克 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 克 關系式 克溶劑質量溶質質量溶解度100%100溶液質量溶質質量溶質的質量分數(shù)溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較配置步驟：1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解例例1： （溶質為固體）配制（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計算計算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24 g食鹽

11、食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的溶質的質量分數(shù)質量分數(shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質T0C

12、時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數(shù)與溶解度的比較 例例1、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求求2020時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為量分數(shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。現(xiàn)有克。現(xiàn)有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)求：所得溶液的溶質質量分數(shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度

13、即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則，則溶液中溶液中NaClNaCl的質量分數(shù)的質量分數(shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為Sg，則則t，該物質飽和溶液中該物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)SgSg +100g100%3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算