1、高中化學必修一方程式總結一一網絡圖2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 二、鋁及其化合物的轉化關系1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 39、 12、三、鐵及其化合物的轉化關系1、 2、 3、 4、 5、 6、 1、10、 11、 12、 13、 14、 四、硅及其化合物的轉化關系54、 5、 6、 7、 8、 9、 五、氯及其化合物的轉化關系1、2、#3、74、5、6、7、8、9、10、六、硫及其化合物的轉化關系1、92、3、4、5、6、7、8、9、10、七、氮及其化合物的轉化關系1、 2、 3、 4、

2、 5、 6、 7、 8、 9、 151、鈉及其化合物的轉化關系 NmO+ 2HCl=2NaCl + H2O Na2O+2H + =2Na+H2O 2NmO2+4HCl=4Na。+O2T + 2H2O2Na2O2+4H+=4Na+O2 T + 2H2O 2Na+ O2=N a2O2 Na2O+H2O=2NaOH NmO+H2O=2Na+20H NmO+CO2=Na2CO3(H)2NaOH + CO2=N a2CO3 + H2O2OH +CO2=CO32 +H2O(13)NaOH + CO2=NaHCO3OH +CO2=HCO3Q5) 2NaHCO3NazCO3+ H2O+CO2 T(16) N

3、aCO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 T CO32 +2H +=H2O + CO2T 2Na + 2HCl=2NaCl + H2 T 2Na+2H+ =2Na+H2 T 4Na+O2=2NaO 2Na +2H2O=2NaOH + H2 T12Na+2H2O=2Na+2OH +H2 f 2Na>O2 + 2H2O=4NaOH + O2 T 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH + O2 T 2Na2O2 + 2CO2=2Na£O3 + O2 (12)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3, +2NaOHCO32 +Ca2+=CaCO3， A(1

4、4)Na2CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3CO32 +H2O+ CO2=2HCO3或 NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2OHCO3 +OH =CO32 + H2O Q7)NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+CO2 T HCO3 +H +=H2O + CO2 T2、鋁及其化合物的轉化關系2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 T 4Al + 3O22Al2O32Al + 6H=2Al3+3H2T 2Al+2NaOH +2HQ=2NaAlO2+3H2 T2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 T Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H

5、2OAl2O3+ 20H =2AlO2 + H2OAl 2O3+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2OAl2O3+6H=2Al3+3H2OAlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J + 3NH4ClAl3+ +3NH3 H2O= Al(OH)3 J + 3NH4 Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH) 3+3H=Al3+3H2O NaAlO2+HCl+ H2O =Al(OH)3 J + NaCl 或 NaAlO2+2H2O+CO2=A l(OH) 3 J + NaHCO3AlO2 +H +H2O=Al(OH)3 J Al(OH)

6、3+NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3+OH = AlO2 +2H2O AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl + 2H2OAlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3 + HCO3(ll)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 膠體+ 3H +明磯凈水Al3+ + 4OH = AlO2 +2H2O3、鐵及其化合物的轉化關系19 Fe3O4 + 4C O=3Fe + 4CO 2 Fe+ 2HCl=FeCl2+ H 2TFe+2H + =Fe2+ + H2? 2FeQ2+Cl2= 2FeCl3 2Fe2+Cl2 = 2Fe3 +2ClFeCl2+2NaOH =

7、Fe(OH)2 J + 2NaCl Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 J 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(ll)Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H = Fe3+ + 3H2O(13)Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+3H2OFe2O3 + 6H += 2Fe3+ + 3H2O局溫 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2V點燃L 或 3Fe+ 2O2Fe3O4點燃 2Fe+3cl22FeCl3 Fe+2FeCl3= 3FeCl2Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe(OH)2

8、+2HCl= FeCb + 2H2OFe(OH)2+ 2H=Fe2 + + 2H2O FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3( + 3NaCl Fe3 + + 3OH = Fe(OH)3 JFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 膠體+ 3H+(凈水) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2OA(14)FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3K ClFe3 + + 3SCN = Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉化關系高溫Si+O2 =SiO2SQ2+2CSi +2COT SiO2 + 4HF = SiF4f + 2H2O (刻蝕玻璃) Si + 4HF = SiF4 T + 2

9、H2T高溫 SiO2 + CaOCaSiO 3高溫SiO2 + CaCO 3CaSiO3+ CO2 TSiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2OI SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONa2SiO3+ 2HCl= H2SQ32NaCl<SiO2+Na2CO3 同溫 Na2SiO3+ CO2 TI SiO32 + 2H = H2SQ3 J NaSiO3+ H2O + CO2=H2SiO3 J +N&CO3或 Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 J +2NaHCO3 SiO32 +H2O+CO2=H2SiO3j + CO32 或 SiO32 + 2

10、H2O+2CO2=H2SiO3J + 2HCO3H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O HzSiO= H2O+SiO2H 2SiO3 + 2OH = SiO32 + 2H2O點燃點燃 2Fe+ 3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2 + + Cu2 +H2 + Cl2. 2HCl或光照 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + C12 T +2H2OM nO2+ 4H+ + 2Cl =L=M n2 + CM T + 2H2O Cl2+ H2O= HCl + HClO

11、2HClO& 2HCl+O2 TCl2+H2O =H + + Cl +HClO2HClO2H +2Cl +O2T Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O A®2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(Cl O)2 + 2H2OCl2 + 2OH = Cl+ClO +H2O工業制漂白粉Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3，+ 2HClO或 Ca(ClO)2+2HCl= CaQ2+2HClOCa2+ + 2ClO +H2O+CO2= CaCO3, +2HClO 或 ClO +H*= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的C

12、O2：Ca(ClO"+2H2O + 2CO2 = Ca(HCO3"+2HClOClO +H2O + CO2 = HCO3 +HClO6、硫及其化合物的轉化關系點燃 S+O2SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O催化劑 2SO2+ O22SO3 SO3+ H2O = H2SO4SO2+ CaO=CaSO3或 SO2+ Ca(OH)2= CaSQ，+ H2OL SO2+ Ca2 +2OH =CaSOU + H2O s SO3+ CaO = CaSCk LSO3+Ca(OH)2= CaSQ+H2O 2CaSO3 + O2=2CaSQ SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2H

13、Cl Cu + 2HzSO4(濃)=CuSO4 + SO2T +2H2O工工SO2+Cl2+2H2O = 4H +SO42 +2ClCu+2H2SO4(濃)Cu2 +SQ2 +SQ T + 2H2OC+2H2SO4濃)=CO2T+2SO4 + 2H2ON2*O2高溫或放電2NO 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2H+ + 2NO3 +NO以上三個反應為“雷雨發莊稼”原理(下面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算)擴展反應有： 4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3 A4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3 Cu + 4HN

14、O3（濃尸 Cu（NO3）2+2NO2 T + 2H2OCu+4H+ + 2NO3 =Cu2+ + 2NO2 T +2H2O y 4HNO3 光照 4NO2 T + O2 T + 2H2O C + 4HNO3（濃）CO2 T +2NO2 t +2H2o1 濃硝酸見光易變黃的原因催化劑3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3"+2NOT + 4H20N2+3Hk高溫高壓、2NH3合成氨反應是人工固氮的主要途徑 NH4C1 =NH3 T + HC1 T3Cu + 8H +2NO3 =3Cu2+ + 2N0 T + 4H2O NH3+HCl= NH4C1NH3+H+ = NH4+ （水溶液中）補充：NH4HCO3 = NH3T +H2O+CO2 T錢鹽受熱都易分解，但并不是所有的錢鹽都分解出氨氣，如 NH4NO3、(NH4)2SO4NH