1、學習必備歡迎下載高一化學知識點默寫班級 _姓名 _一、符號含義： n_ N _ N A _ M _ m _ Vm_ V_ CB _ nB _二、單位轉換： n 與 N 的關系：_ n 與 m 的關系：_ n 與 V 的關系：_ CB 與 nB 的關系：_與 M 的關系：_ CB 與 的關系：_三、平均相對分子質量： M_四、溶液稀釋公式： _五、阿伏加德羅定律： 同溫同壓下：N1N 2六、一定物質的量濃度溶液配制的步驟： _ _ _ _ _ _。七、一定物質的量濃度溶液配制中幾種常見的操作誤差（填“偏大” 、“偏小” ）及需要的儀器：配制錯誤操作nBVCB儀器步驟稱量少量 NaCl 沾在濾紙上

2、溶解部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部轉移不小心溶液灑在容量瓶外面洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶仰視定容俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水無八、電解質和非電解質（每類物質舉至少舉兩個例子說明）：電解質非電解質學習必備歡迎下載九、強電解質和弱電解質（每類物質舉至少舉兩個例子說明）：強電解質弱電解質十、電離方程式的書寫：H 2SO4CH 3COOHBa(OH) 2NH 3H 2OAl 2 (SO 4 ) 3Na 2CO 3NaHCO 3NaHSO 4H2CO3十一、溶液、濁液、膠體比較：分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑外觀穩 定 性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別實例十二、離子方程

3、式書寫中：能拆的：_不能拆的：_十三、離子共存問題：有顏色的離子（指出顏色）：_不能和 H 大量共存的離子： _不能和 OH大量共存的離子： _不能和 Ag大量共存的離子： _不能和 Ba2+ 或 Ca2+ 大量共存的離子： _十四、氧化還原反應的特征：_氧化還原反應的本質：_十五、 氧化還原反應的七字口訣：_學習必備歡迎下載名稱式子名稱式子名稱式子硫酸根次氯酸根氫碘酸根硫酸氫根亞氯酸根氫氟酸根亞硫酸根氯酸根氫溴酸根亞硫酸氫根高氯酸根醋酸根硫代硫酸根氫氯酸根氰酸根氫硫酸根碳酸根硫氰酸根硫氫酸根碳酸氫根草酸根硝酸根磷酸根高錳酸根亞硝酸根磷酸氫根錳酸根硅酸根磷酸二氫根氫氧根銨根高鐵酸根FeO42-

4、鉀離子鐵離子鈉離子銅離子鋁離子鎂離子亞銅離子銀離子鈣離子汞離子錳離子亞鐵離子銅綠、孔雀石金剛石、石墨干冰藍礬、膽礬水銀苛性鈉、火堿、水玻璃燒堿生石灰純堿硅石、石英酒精氨氣鐵紅、鐵礦鹽酸、氫氯酸磁鐵礦明礬亞硫酸小蘇打綠礬氫硫酸甲醇漂白粉學習必備歡迎下載十六、默寫下表常見原子團 (酸根 )、金屬離子及重要物質的化學式：熟石灰、消石灰醋酸葡萄糖鋇餐、重晶石亞硝酸鈉天然氣氨水、一水合氨石灰石雙氧水十七、迅速寫出帶點元素的化合價化學式化合價化學式化合價化學式化合價Na2CO3K2SK2CrO4NaHCO3K2SO3CrCl3MgSO4Na2O2KMnO4PbO2HClO4K2MnO4KNO3HClO3M

5、n2 O7NaNO2HClO2MnO2NaAlO2HClOK2 FeO4H3PO4CrO3FeSNa2S2O3K2 Cr2 O7CH4NH3NH4ClPbSO4HgSO4H2SSO3 2-SiO32-SO3SO2XO4-XO3-XO2-XO-FeCl2Fe2 (SO4)3Mg3 N2Fe3O4H2O2COCO2Na2OHeCu2OCaC2學習必備歡迎下載高一化學知識點默寫參考答案一、符號含義：物質的量氣體摩爾體積粒子數體積阿伏加德羅常數物質的量濃度摩爾質量溶質物質的量質量二、單位轉換： nN nmVN AM nVm CBnB M Vm1000V CBM三、平均相對分子質量：MM 總M1 V1%

6、 M2 V2%M i Vi% 。n總四、溶液的稀釋公式： C濃V濃C稀V稀 。五、阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，N1n1V1 。N 2n2V2六、一定物質的量濃度溶液配制的步驟：計算；稱量；溶解；轉移；洗滌；定容；搖勻。七、一定物質的量濃度溶液配制中幾種常見的操作誤差 （填“偏大” 、“偏小” ）及需要的儀器；配制錯誤操作nBVCB儀器步驟稱量少量 NaCl 沾在濾紙上偏小不變偏小托盤天平（帶砝碼）、藥匙溶解部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部偏小不變偏小玻璃棒、燒杯轉移不小心溶液灑在容量瓶外面偏小不變偏小玻璃棒、容量瓶洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小玻璃棒、容量瓶仰視不變偏大偏小膠頭滴管

7、定容俯視不變偏小偏大超過刻度線，吸出一部分水不變偏大偏小搖勻搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小無八、電解質和非電解質（每類物質舉至少舉兩個例子說明）：酸 如 H 2SO4 、 CH 3COOH 等非金屬氧化物堿 如 NaOH 、 NH 3H 2O 等如 CO2 、 SO2 等電解質鹽 如 NaCl 、 BaSO4 等非電解質大部分有機物金屬氧化物如 Na 2O 、 MgO 等如酒精、蔗糖等類鹽如Mg 3 N 2 、 CaC2 等九、強電解質和弱電解質（每類物質舉至少舉兩個例子說明）：學習必備歡迎下載強酸 如 H2SO4、 HNO 3 等強堿 如 NaOH 、 Ba(OH) 2 等強電解質大部分

8、的鹽 如 NaCl 、 BaSO4 等 弱電解質金屬氧化物如 Na 2O 、 MgO 等類鹽 如Mg 3N 2 、 CaC 2 等十、電離方程式的書寫：弱酸 如 CH 3COOH 、HF 、 HClO 等弱堿如：NH3H2O、C u ( O H 等)2其他如水H 2SO42H SO42CH 3COOHCH 3COOHBa(OH) 2Ba22OHN HH ON HO H324Al 2 (SO 4 )32Al 33SO42NaCO32NaCO32NaHCO3NaHCO3NaHSO 4 NaH SO42十一、溶液、濁液、膠體比較：分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑1nm1-100nm100 nm外觀

9、均一、透明均一、透明不均一、不透明穩 定 性穩定較穩定不穩定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應丁達爾效應靜置分層實例氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體石灰乳十二、離子方程式書寫中：能拆的：易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）不能拆的：難溶的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物十三、離子共存問題：有顏色的離子： Fe2+ （淺綠色）、 Fe3+ （黃色）、 Cu 2+ （藍色）、 MnO 4 （紫色）不能和 H 大量共存的離子： SiO32 、 CO 32 、 HCO 3 、 SO32 、 HSO 3 、 S2- 、HS- 、 OH - 、 CH 3COO 、 F 、 ClO 等不能和 OH大量共存的離子： Cu 2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 Zn2+ 、 Ag 、NH4+、H 、HCO3 、HSO3 、HS-等不