1、第三節第三節 化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質的量物質的量 化學方程式表達的含義化學方程式表達的含義1 1、表示什么物質參加反應，結果生成什么、表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；物質；H2+Cl2=2HCl2 2、表示反應物、生成物各物質的質量比；、表示反應物、生成物各物質的質量比；3 3、表示反應物、生成物各氣體物質的體積、表示反應物、生成物各氣體物質的體積比；比；4 4、表示反應物、生成物各物質的微粒數目、表示反應物、生成物各物質的微粒數目之比；之比； H2 + Cl2 = 2HCl宏觀上：宏觀上：2g 2g ： 71g 71g ： 73g 73g1 1體積體積 ： 1 1體

2、積體積 ： 2 2體積體積微觀上：微觀上：1 1分子分子 ： 1 1分子分子 ： 2 2個分子個分子質量比：質量比：物質的量比：物質的量比：氣體體積之比氣體體積之比化學計量數化學計量數之比之比1mol 1mol ： 1mol 1mol ： 2mol 2mol 標況下氣體體標況下氣體體積之比積之比22.4L 22.4L 22.4L22.4L 44.8L 44.8L微粒個數微粒個數之比：之比：擴大擴大6.02 6.02 10102323 之比：之比：6.02 6.02 101023 23 6.02 6.02 101023 23 2 26.02 6.02 10102323 物質的量比：物質的量比：1

3、mol 1mol ： 1mol 1mol ： 2mol 2mol 1 1 ： 1 1 ： 2 2物質的量應用于化學方程式的計算物質的量應用于化學方程式的計算v結論：結論：v化學方程式中各物質的化學計量數之比等化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的微粒數目之比，也等于各物質于各物質的微粒數目之比，也等于各物質的物質的量之比、氣體的體積之比。的物質的量之比、氣體的體積之比。應注意的問題（1 1）化學方程式所表示的是純凈溶質）化學方程式所表示的是純凈溶質之間的量的關系。之間的量的關系。 v（2 2）單位問題：上下一致，左右相當。）單位問題：上下一致，左右相當。 例題一：完全中和例題一：完全中

4、和0.10molNaOH0.10molNaOH，需，需要硫酸的物質的量是多少？所需硫酸要硫酸的物質的量是多少？所需硫酸鈉的質量是多少？鈉的質量是多少？v已知：已知：2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2 = =NaClNaClNaClONaClOH H2 2O O 400 400 mLmL某濃度的某濃度的NaOHNaOH溶液恰好與溶液恰好與5.8 L 5.8 L ClCl2 2( (標準狀況標準狀況) )完全反應，計算：完全反應，計算：v(1)(1)生成生成aClOaClO的物質的量。的物質的量。v(2)(2)該溶液中該溶液中NaOHNaOH的物質的量濃度。的物質的量濃度。例題二：例題二：50

5、gCaCO50gCaCO3 3與足量的與足量的0.5mol/L0.5mol/L的的稀鹽酸完全反應。計算：稀鹽酸完全反應。計算：（1 1）生成的）生成的COCO2 2在標準狀況下的體積？在標準狀況下的體積？（2 2）至少需稀鹽酸的體積？）至少需稀鹽酸的體積？練習練習1 1：23g23g金屬鈉與水反應后得到金屬鈉與水反應后得到500mL500mL溶液，求該溶液中溶質物質的溶液，求該溶液中溶質物質的量濃度和反應時生成氫氣的體積量濃度和反應時生成氫氣的體積（標準狀況下）？（標準狀況下）？【例例1 1】計算計算28gFe28gFe在氯氣中充分反應，需要在氯氣中充分反應，需要氯氣和生成產物的質量、物質的量

6、各是多少？氯氣和生成產物的質量、物質的量各是多少？【例例2 2】實驗室中用高錳酸鉀分解制氧氣。實驗室中用高錳酸鉀分解制氧氣。試計算：用試計算：用2molKMnO2molKMnO4 4可制得氧氣多少克？可制得氧氣多少克？推論推論1 1：同溫、同壓下，氣體的體積之比對于：同溫、同壓下，氣體的體積之比對于氣體的物質的量之比。氣體的物質的量之比。V V1 1V V2 2= =n n1 1n n2 2v應用：應用：vH H2 2 + Cl+ Cl2 2= 2HCl= 2HCl微粒數目之比微粒數目之比物質的量之比物質的量之比氣體體積之比氣體體積之比1 11 11 11 11 11 12 22 22 2列出

7、下列反應中各物質的質量比，并計算出列出下列反應中各物質的質量比，并計算出各物質的物質的量各物質的物質的量1 1、 2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3質量比：質量比：112g : 213g : 325g112g : 213g : 325g物質的量比：物質的量比： 2mol : 3mol : 2mol2mol : 3mol : 2mol2 2、 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 質量比：質量比：物質的量比：物質的量比：46g : 36g : 80g : 46g : 36g : 80g : 2

8、g2g2mol :2mol : 2mol :2mol : 2mol :1mol2mol :1mol 結論結論 1 1、化學方程式中的化學計量數之比等于物質、化學方程式中的化學計量數之比等于物質的量之比；的量之比； 2 2、在化學方程式計算中，用物質的量計算和、在化學方程式計算中，用物質的量計算和用物質的質量計算結果相當。用物質的質量計算結果相當。v阿佛加德羅定律阿佛加德羅定律“四同四同”v標準狀況下，標準狀況下，1mol1mol任何氣體所占體積都約為任何氣體所占體積都約為22.4L22.4L是阿佛加德羅定律的一個特例。是阿佛加德羅定律的一個特例。v推論推論3 3：同溫、同壓下，任意氣體的摩爾質

9、量同溫、同壓下，任意氣體的摩爾質量之比等于密度之比。之比等于密度之比。M M1 1M M2 21 12 2D(D(相對密度）相對密度）v標準狀況下：標準狀況下：M M 22.422.4應用：應用：v1 1、比較氣體密度的相對大小、比較氣體密度的相對大小v2 2、計算氣體的相對分子質量、計算氣體的相對分子質量v推論推論4 4：同溫、同體積下，氣體的壓強與氣體分同溫、同體積下，氣體的壓強與氣體分子數目成正比。子數目成正比。P P1 1P P2 2n n1 1n n2 2三、物質的量濃度三、物質的量濃度問題探究問題探究一定體積溶液的組成一定體積溶液的組成探究：配制探究：配制100mL含含0.2mol

10、 NaCl的溶液。的溶液。實驗步驟：實驗步驟：計算計算需要溶質質需要溶質質量為多少？量為多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下下一一步步準備準備儀器儀器 下下一一步步需要哪些儀需要哪些儀器？器？容量瓶上有容量瓶上有哪些標識？哪些標識？如何洗滌儀如何洗滌儀器？器？選擇選擇100ml容量瓶、容量瓶、150ml燒杯、適當燒杯、適當長度的玻棒、稱量長度的玻棒、稱量范圍為范圍為100g的托盤的托盤天平天平 將玻璃儀器分別用將玻璃儀器分別用自來水、蒸餾水各自來水、蒸餾水各洗洗3次。次。稱量稱量 稱量時要注稱量時要注意什么？意什么？稱量：用托盤天平稱量：用托盤天平稱量稱量11.7gNaCl固體。

11、固體。 下下一一步步溶解溶解 什么操作可什么操作可以加速溶解？以加速溶解？溶解：將溶解：將NaCl固體固體放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入50ml水溶解。水溶解。 下下一一步步轉移轉移溶解后若有溶解后若有明顯的溫度明顯的溫度改變，能否改變，能否立即轉移溶立即轉移溶液？如何保液？如何保證盡可能將證盡可能將溶質全部轉溶質全部轉移到容量瓶移到容量瓶中？中？轉移：將轉移：將NaCl溶溶液沿著玻棒小心液沿著玻棒小心轉移到容量瓶中，轉移到容量瓶中，然后每次用然后每次用30ml水洗滌燒杯水洗滌燒杯23次，將洗滌液轉次，將洗滌液轉移到容量瓶中。移到容量瓶中。下下一一步步定容定容搖勻搖勻 加水至容量加水至容量瓶

12、 容 積 的瓶 容 積 的2/32/3時，為時，為什么要輕輕什么要輕輕振蕩容量瓶？振蕩容量瓶？定容時要注定容時要注意什么？意什么？定容、搖勻：向容定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容量瓶中加水至其容積的積的2/3時，輕輕時，輕輕振蕩容量瓶，然后振蕩容量瓶，然后繼續加水至凹液面繼續加水至凹液面的最低點與刻度線的最低點與刻度線平齊，塞好瓶塞，平齊，塞好瓶塞，倒轉容量瓶倒轉容量瓶34次，次，使溶液混合均勻使溶液混合均勻下下一一步步裝瓶裝瓶貼簽貼簽 將溶液轉移到試劑將溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽。瓶中，貼上標簽。 小結小結基本步驟：基本步驟： 算算稱稱溶溶轉轉定定裝裝討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？討

13、論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質的量濃度：物質的量濃度： CB=Vn溶質的溶質的物質的量物質的量溶液的體積溶液的體積溶質的溶質的物質的量濃度物質的量濃度討論與練習討論與練習2、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？分別是多少？ 1、將、將53gNa2CO3固體溶于水配成固體溶于水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得 Na2CO3溶液物質的量濃度是多少？溶液物質的量濃度是多少？ 3、將、將1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各離子物質的量濃度是多少？所得溶液中各離子物質的量濃度是多少？C（Na2CO3）

14、 =1.0mol/LC（H+ ）=2mol/L、 C（SO42- ）=1mol/LC（Na+ ）=1mol/L、 C（Ca2+ ）=1mol/L、 C（Cl-） =3mol/L根據物質的量濃度進行計算根據物質的量濃度進行計算1 1根據概念的計算物質的量（物質的量（n n）微粒數目（微粒數目（N N）N NA AN NA A標況氣體體積標況氣體體積V Vm mV Vm m質量質量M MM M物質的量濃度物質的量濃度V VV V 例例1 1：將：將23.4gNaCl23.4gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成250mL250mL溶液。計算所得溶液中溶質的溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。物質的量濃度。v練習：配制練習：配制500mL 0.1mol/L 500mL 0.1mol/L NaOHNaOH溶溶液，液，NaOHNaOH的質量是多少？的質量是多少？ 練習二：練習二：將一塊鐵片放入將一塊鐵片放入500mL1mol/L