1、3.4.1 沉淀溶解平衡原理龍巖龍硿洞地下溶洞奇觀龍巖梅花山賴源溶洞你知道它是如何形成的嗎?1.舉例說明學過的“平衡”，它們有哪些特征？ kw = c(h+) . c(oh-)k特征： 逆、等、動、定、變2.平衡移動原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、或壓強等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。水解平衡 fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl電離平衡 h2o h+ +oh-化學平衡 2no2 n2o4 4. 飽和溶液一定溫度下，不能再溶解某種溶質的溶液叫該溶質的飽和溶液3. 溶解度一定溫度下，在100g溶劑里溶液達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量(1)nacl在

2、水溶液里達到飽和狀態時有何特征？(2)要使nacl飽和溶液中析出nacl固體，可采取什么措施？蒸發溶液(減溶劑)降溫 nacl的溶解速率與結晶速率相等，只要條件不變，該溶液中溶解的nacl的量就是一個恒定值加入濃鹽酸？在飽和nacl溶液中加入濃鹽酸現象：解釋：在nacl的飽和溶液中，存在溶解平衡 nacl(s) na+(aq) + cl-(aq)加濃鹽酸會使c(cl- )增加，平衡向左移動，有 nacl晶體析出nacl飽和溶液中有固體析出 可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？0.1 mol/l nacl溶液溶液agno3溶液溶液ki溶液溶液白色沉淀生成黃色沉

3、淀生成演示實驗0.1mol/lagno3溶液溶液步驟一步驟二取上層清液 沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。水合水合ag+水合水合cl- 溶解 agcl(s) ag(aq) + cl(aq) 沉淀agcl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率時間時間速率沉淀溶解平衡一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，當難溶物在溶液中溶解的速率和沉淀速率相等時，達到平衡狀態逆、等、動、定、變 1、定義2、表達式3、特征 agcl(s) ag+ + cl- 溶解沉淀4、影響難溶電解質溶解平衡的因素a、絕對不溶的物質是沒有的b、同是難溶物質，溶解度差別也很大c、易溶物質做溶質時只要是飽

4、和溶液也可存在溶解平衡內因：電解質本身的性質 外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動一、 沉淀溶解平衡 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：ca(oh) 2(s) ca2+(aq) +2oh-(aq) ，下列敘述正確的是( )da、給溶液加熱，溶液的ph升高b、恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c、向溶液中加入na2co3溶液，則其中的ca(oh) 2的固體增多d、向溶液中加入少量的naoh固體，則其中的ca(oh)2的固體增多溫度升高ca(oh) 2溶解度減小，平衡逆移， ph降低溫度不變溶解度不變，濃度不變，平衡不動ca2+濃度減小

5、，平衡正移oh-濃度增大，平衡逆移固體濃度視固體濃度視為定值為定值 ksp= c(ag+)c(cl) 二、溶度積常數1、定義思考：寫出難溶物ag2cro4、 fe(oh)3的溶度積表達式 ksp =c(mn+)m c(am-)n agcl(s) ag+ + cl- 溶解沉淀 在一定溫度下，難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡時，其離子濃度的化學計量數的冪次方的乘積為一個常數，稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用ksp表示。難溶物ksp溶解度(g)agcl1.810-101.810-4agbr5.410-138.410-6agi8.510-172.110-7ag2cro41.110-122.210-3

6、2、影響ksp的因素ksp值的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關3、ksp的意義相同類型的難溶電解質，在同溫度下，ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質，應通過計算才能進行比較。二、溶度積常數溶液未達飽和，無沉淀析出qc kspqc kspqc ksp平衡向生成沉淀方向移動，生成沉淀。難溶電解質達到沉淀溶解平衡狀態，溶液是飽和溶液若用濃度積qc表示電解質溶液某一時刻的離子積： qc=c(mn+)m c(am-)n以上規則稱為溶度積規則4、濃度積二、溶度積常數1.將410-3mol/l的agno3溶液與410-3mol/l的nacl溶液等體積混合能否有沉淀析出？ ksp(agcl)=

7、1.810-10c(ag+)=2 10-3mol/l， c(cl-)= 2 10-3mol/lqc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10qcksp 所以有agcl沉淀析出物質agclagiag2s顏色白黃黑ksp（25）1.810-101.510-161.810-502.有關物質的顏色和溶度積如下表所示，判斷下列敘述是否正確a、25時，agcl固體在等物質的量濃度的nacl、cacl2 溶液中的溶度積相同b、在5ml1.810-6mol/l氯化鈉溶液中，加入1滴110-3mol/l硝酸銀溶液，不能產生白色沉淀ksp是溫度的函數，不受溶液中其他離子的影響qc=1.81

8、0-6 1 10-3 =1.8 10-9 1.810-103.用沉淀溶解平衡原理解釋“溶洞”形成的原因caco3 co32-+ca2+2hco3-+h2o+co24.在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡：pbi2(s) pb2+(aq)+2i-(aq)，加入ki溶液，下列說法正確的是( ) da、溶液中pb2+和i-濃度都增大b、溶度積常數ksp增大c、沉淀溶解平衡向右移動d、溶液中pb2+濃度減小i-濃度增大， ksp不變，故pb2+濃度減小溫度不變， ksp不變i-濃度增大， 平衡逆移5.室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+ +2oh-，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(恢復到室溫)，下列說法正確的是 ( )aa、溶液中ca2+離子數目減少 b、溶液中c(ca2+)增大c、溶液的ph增大 d、溶液中溶質的質量分數增大cao+h2o = ca(oh)2溶劑水減少，溶液中溶質析出，此時溶液仍為飽和溶液不變不變不變溶度積常數溶解平衡2、沉淀溶平衡具備化學平衡狀態基本特征：逆、等、動、定、變3、影響難溶電解質溶解平衡的因素：濃度、溫度1、難溶