1、第二章化學物質及其變化單元測試卷一、單選題（共15小題）1氮化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A. 分散質粒子直徑在1lOOnm之間B. 都是混合物C. 都是無色、透明的溶液D. 都呈紅褐色2下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（）A. 氯化鈉B. 灑精C. 硫酸D. 二氧化碳3下列物質中含有自由移動氯離子的是（）A. 氯酸鉀溶液B. 液態氯化氫C. 氯化鉀溶液D. 固體氯化鈉4鹽是一類常見的物質，下列物質通過一泄反應可直接形成鹽的是（）:金屬單質堿性氧化物 二堿 二非金屬單質 匚酸性氧化物 匚酸A. B. 二二二C. 二二二D. 全部5下列電離方程式書寫正確的是（）A. N

2、aOHN/ + O2-+HB. FeCl3=Fe3 +CI3C Ca(NO3)z=Ca2+ + 2(NO3)2D. H2SO42H'+so6下列電離方程式中正確的是()A. A12(SO4)3=2A131 + 3SO4-B. Na2S04=Nal+S02-4C. Ca(NO3)z=Ca24 4-2(NOb)2D. Ba（OH）2=Ba2，+OH27芯片是電腦、“智能”家電的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個 重要反應：SiO2+2C=Si+2COT，該反應的基本類型是（）A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 復分解反應8符合如圖中陰影部分的物質是（）

3、B. 堿式碳酸銅C. 氯化鈉D. 碳酸鈉9下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A F2、K、SO2B. % Al、SC. NO2、Na. BizD HNO, HC1、 F尹10下列微粒中氮元素的化合價與NHj相同的是（）A. NO2B NH；C. NO3D NO?11在:化合反應、匚分解反應、苣換反應、二復分解反應四種基本反應類型中，可以生成水的是（）A. 只有二匚B. 只有二匚C. 只有二匚口D. 12. 日常生活中的許多現彖與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（）A. 銅器出現銅綠Cu2（OH）2CO3B. 鐵制菜刀生銹C. 大理石雕像

4、被酸性較強的雨腐蝕毀壞D. 鋁鍋表而生成致密的薄膜（A1zO3）13. 如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在（）主要成分鉀忌子(K*)i 20氯離子(Cl-)： 30S42mg-L*1鎂離子(Mg-*)： 20.224.9mg-L"1硫酸根離子(SO3d(】D24275 mg-L"1AOHB. Ag'C. Na1D Ca214以下說法正確的是（）A. 物質所含元素化合價升髙的反應叫還原反應B. 在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D. 還原劑中必定有一種元素被氧化15下列物質屬于電解質且能

5、導電的是（）二氯化銅溶液二氯化拔固體二銅二石墨二熔融氫氧化鉀二稀硫酸二灑精A. 二B. c. nd. 二、實驗題（共3小題）16導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。（1）在如下圖所示的裝宜里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是（填序號）。低壓111淀電源:干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉晶體：:蔗糖晶體 匚酒精 二氯化鈉溶液 匚氫氧化鈉溶 液 匚稀鹽酸 二硫酸銅溶液(2) 在電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，貝IJ燈 泡由亮變暗，至熄火后又逐漸變亮的是(填字母)。5A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C. 石灰乳

6、中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化頓溶液(3) 已知：CO24-Ca(OH)2=CaCO3l+H20,CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若在題圖中，電解質溶液為Ca(0H)2溶液，向溶液中逐漸通入CO?。貝嘰下列四個圖中，(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入C02氣體量的關系(x軸表示C02通入的量，y軸表示導電能力人17.某化學興趣小組為探究CJ Br2. Fe3的氧化性強弱，設計了如下實驗:(1)二裝置A中發生反應的離子方程式是打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊禪簧夾。當B中溶液由黃色變為棕紅色時

7、，關閉活塞肌(1) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現彖是。(2) B中溶液發生反應的離子方程式是(3) 為驗證浪的氧化性強于碘，過程:的操作和現象是-(4) 過程二實驗的目的是o三、計算題(共3小題)19. 已知反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O.(1) 參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為°若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是。20用 KAInO4 氧化鹽酸溶液，反應方程式如下：2KMnO4+l6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,若產生的C12在標準狀況下體積為56 L,計算(1) 參加反應的HC1

8、的物質的量？(2) 反應中被氧化的HC1的物質的雖:？(3) 并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目.21寫岀下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。(1) 用氫氣還原氧化銅。(2) 加熱氯酸鉀分解制取氧氣。四、填空題(共3小題)22$0訂具有強氧化性，英還原產物為SO，硫酸鐳©InSOJ和過硫酸鉀(K2S2O8網種鹽溶液在銀 離子催化下可發生反應，得到紫紅色溶液。請寫岀此反應的化學方程式：23現有下列物質：二液氨，二氯化鎂晶體，匚液態的醋酸，二汞，二碳酸頓固體，匚礦泉水，二灑精(C2H5OH),二熔化氫氧化鉀，二硫酸溶液，二干冰。請用序號回答下列問題：

9、以上物質中能導電的是:(2) 以上物質中屬于電解質的是；(3) 以上物質中屬于非電解質的是。24.某固體可能由KNO3、K2SO4、KC1、NaCk C11CI2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下 列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：二將固體加水得到無色溶液：二向上述溶液中滴加過量 BaC12溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNOb：匚向二的濾液中加入 AgNCh溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HN03o(1) 據此，可判斷岀固體中肯泄有，肯立沒有,可能含有°(2) 寫出二中反應的離子方程式_a9答案解析1. 【答案】B【解析】氯化鐵溶液與氫氧

10、化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物：但氯化鐵溶液為棕黃色，英分 散質粒子直徑小于lnm：氫氧化鐵膠體為紅褐色，其分散質粒子直徑在1lOOnm之間。2. 【答案】C【解析】氯化鈉在水溶液中或熔融狀態下都能導電，氯化鈉是電解質；酒精溶于水或熔融狀態下 都不導電，灑精是非電解質；硫酸在液態不導電，硫酸溶于水能導電，硫酸是電解質：二氧化碳 水溶液能導電，是因為生成的碳酸是電解質，二氧化碳自身不能電離出離子，是非電解質。3. 【答案】C【解析】氯酸鉀溶液和液態氯化氫中不含有氯離子：固體氯化鈉中的離子不能自由移動。4. 【答案】D【解析】解答此類題通常采用舉例法判斷。2Na+Cb 血 2NaCl,二、可 以

11、：CaO+2HCl=CaCl2+H2O, 、口可以；NaOH+ HCl=NaC14-H2O,二可以：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O, 可以，D項正確。5. 【答案】D【解析】A 項應為 NaOH=Na +OH-： B 項應為 FeCl3=Fe3'+3CE： C 項應為 Ca(NO3)2=Ca2' +2NOgo6. 【答案】A【解析】B項，電荷不守恒，鈉原子不守恒，正確的電離方程式為Na2S04=2Na+S0t： C項, 硝酸根碼子帶1個單位負電荷，正確的電離方程式為Ca(N03)2=Ca2，+2N03： D項，氫氧根離 子帶1個單位負電荷，正確的電離方程式為Ba(OH

12、)2=Ba24+2OH。7. 【答案】C【解析】根據反應物和生成物的類別和種類數分類，題給反應屬于化合物與單質反應生成新的單 質和新的化合物，為置換反應。8. 【答案】D【解析】碳酸氫鈉屬于酸式鹽和鈉鹽：堿式碳酸銅屬于堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸正鹽和鈉鹽。9. 【答案】A【解析】F2中F元素化合價為0價，為最髙價態，只有氧化性，K元素化合價最低，只有還原性， 而SO?中S元素化合價為中間價態，既有氧化性也有還原性，A正確：Cl?中C1元素化合價為中間 價態，既有氧化性也有還原性，B錯誤；NO2中N元素化合價為中間價態，既有氧化性也有還原 性，C錯誤：HC1中H元素化合價

13、為+1價，具有氧化性，C1元素化合價為一 1價，具有還原性，D錯誤。10. 【答案】B【解析】已知氫元素、氧元素的化合價分別為+ 1價和一2價，原子團中元素化合價的代數和等于 所帶電荷數，符號與電荷類型相同，根據不變價元素的化合價計算氮元素的化合價。NHs中氮元素 化合價：x+3x(+l)=0, x=3；A項中 x+2x(2)=0, x=+4：B項中x+41 = l, x=-3,化合價與NH3相同：C 項中 x+3x(2)= 1, x= + 5：D項中 x+2x(_2)=_l, x= + 3。11. 【答案】D【解析】解答此類題一般采用舉例法。如生成水的化合反應：2H2-FO2=i2=2H2O

14、：分解反應：H2CO3=CO2T+H2O：置換反應：Hz+CuOJzO+Cu：復分解反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O。12. 【答案】C【解析】C中發生的反應為CaCO3+2H =Ca2 * +H2O+CO2T。13. 【答案】C【解析】 該飲用水中存在C1,故Ag不能大量共存，卜好+與OH不能大量共存，SOi與Ca2+ 生成微溶物，不能大量共存。14. 【答案】D【解析】物質所含元素化合價升髙的反應叫氧化反應，A錯誤；在氧化還原反應中，失去電子的元 素化合價升高，B錯誤：物質中某元素失去電子，此物質是還原劑，C錯誤：氧化還原反應中還原 劑被氧化，所含元素的化合價升高，被氧化，D正確。

15、15. 【答案】A【解析】銅、石墨屬于單質，氯化銅溶液、稀硫酸屬于混合物，都不屬于電解質：灑精為非電解 質；氯化錢固體是電解質，但固體中存在的離子不能自由移動，不導電：熔融氫氧化鉀是電解質, 能導電。16. 【答案】二二(2)D (3)D【解析】(1)氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電。兩者溶 于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能 導電：蔗糖由分子構成，不能導電，其水溶液也不導電。(2)溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離子存在：導電性強弱則由離子濃度大小及所 帶電荷數多少等因素決迫。D選項中，發生反應H

16、2SOa+Ba(OH)2=BaSO4X+2H2O,溶液中離子 濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，繼續滴加Ba(OH)2溶液，Ba(0H)2過量，溶液 中Ba2， OH數目增多：石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導電能力 增強。(3) 由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著 反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，所以選17. 【答案】(l)ZMiiO2+4H(+2Cl上JVI1&+CI2T+2H2O二缺少尾氣處理裝宜(2)6 > Br2> Fe3*(3廠過量氯氣和 SCN反應

17、 2SCN-|-C12=2C1 4-(SCN)2,使 SCN 濃度減小，則 Fe3+ + 3SCN' pFe(SCN)3平衡逆向移動而褪色 KSCN 變紅色(或FeCh溶液，不變紅)ZBrCl+H2O=HBrO4-HC1. Ag"+Cl =AgCll【解析】(1)二在裝置A中濃鹽酸與Mn02在加熱時發生反應產生氮氣，發生反應的離子方程式是 NfnO2+4H +2C1厶Mn2'+C12T+2H2O：二氯氣是有毒氣體，會造成大氣污染，在整套實驗裝宜 存在一處明顯的不足，就是缺少尾氣處理裝宜。(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：打 開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽

18、酸：然后關閉活塞a,點燃灑精燈，會發現：D裝置中：溶 液變紅，說明發生反應：Cl2+2Fe2+=2Cl +2FP+,證明氧化性:Cl2>Fe3+, Fe開與SCN"發生反 應生成Fe(SCN)3使溶液變為紅色：E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCb層無明顯變化。 證明發生反應：Cl2+2Br =2C1 +Br2,氧化性：Cl2>Br2； Br2+2Fe2，=2Br +2Fe”，證明氧 化性：Br2>Fe"，從而證明氧化性：Cl2>Br2>Fe3+0 (3) ZFe3，+3SCN 壬二Fe(SCN)3 是一個可逆 反應，當C12過呈:時，過呈

19、:的氯氣和SCN反應2SCN-+Cl2=2Cr+(SCN)2,使SCN濃度減小, 則Fe3，+3SCN Fe(SCNb平衡逆向移動而褪色。現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色 后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顏色變紅色，就證明是平衡發生了移動：或向溶液中滴加 FeCl3溶液，溶液不變紅色，也證明溶液中SCN濃度減小，平衡發生了移動：匚探究E中顏色變 化的原因，用分液漏斗分離岀E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少疑，加入AgNO,溶液， 結果觀察到僅有白色沉淀產生。這是由于Cl2+Br2=2BrCl： BrCl+H2O =HBrO+HCl, Ag' + Cl =AgCll，所以溶液

20、顏色變成紅色。18. 【答案】濕潤的淀粉-KI試紙變藍(2) C12+2Bi =Bi2+2C1(3) 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D,振蕩，靜巻后CCb層溶液變為 紫紅色(4) 確認C的黃色溶液中無C4,排除Cl2對浪巻換碘實驗的擾【解析】A中滴加濃鹽酸后，發生反應：2KMnCU+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5C12T + 8H2O,生成的黃綠色氣體是 6,在A、B、C中分別發生反應：C12+2KI=2KCl+l2、6+ 2NaBr=2NaC14-Br2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由于 B、C 中生成了 B“ 而溶液變為黃色，打 開活塞b,

21、C中生成的B"在D中發生反應：Br2+2KI=2KBr+I2u過程口實驗，當B中黃色溶液 繼續通入過量C12時，溶液變為棕紅色，以此為對照，說明C中黃色溶液無C12,從而排除C12對 澳置換碘實驗的干擾。19【答案(1)401 (2)42 g【解析】從反應方程式可知3 mol Cu被氧化時,參加反應的HNO3為8 mol,但其中只有2 molHNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3 mol Cu還原2 mol HNO3,即應按3Cu 2HNO)這一關系式進行計算。mol,3Cu2HNO3 3 mol 2 mol1 mol -mol32 m(HNC)3)=63 g mol

22、 1x-mol=42 go320. 【答案】(1) 8 mol(2) 5 molIIIf先去1氓【解析】(1) 56LC12任標況下的物質的量為V 56Ln=v "22.4L.mor1 =2 5 mo1則參加反應的HC1的物質的量為2.5 molx16=8 molo反應中3曲只有心被氧化，即被氧化的HCI占總的HCI物質的量|,所以反應中被氧化的HC1的物質的量為5 molo(3) 2KKInO4+16HCl=2NInCl2+5Cl2T+8H2O+2KC 1中，Mn元素的化合價降低，C1元素的化合價升 廠1高，該反應轉移10e ,電子的轉移方向和數目為2KM!aO<4l(»HCI( iK )=2MnCL+SCI.H.，C)2KCI,。II尖去lor得2e-答案(1)Uh2h2021.【答案】失 2Xe_2e-罰厶CKO得 2 X 6L催化(2) 2 KC1