1、第三章水溶液中的離子平衡第二節水的電離和溶液的酸堿性晨背關鍵語句知識點一理解教材新知考向一考向二隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練知識點二第一課時水的電離返回返回返回返回返回 1水是極弱的電解質，其電離方程式為水是極弱的電解質，其電離方程式為H2OHOH。 2常溫下，水的離子積常數常溫下，水的離子積常數KWc(H)c(OH)1.01014。 3KW只受溫度的影響，不受溶液酸、堿性的影響，只受溫度的影響，不受溶液酸、堿性的影響，溫度不變，溫度不變，KW不變。不變。 4升高溫度能促進水的電離，水的離子積常數增大。升高溫度能促進水的電離，水的離子積常數增大。返回返回H2OH2O H3OOHH2O HOH返回2

2、影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素改變條件改變條件水的電離水的電離平衡平衡溶液中溶液中c(H)溶液中溶液中c(OH)升高溫度升高溫度右移右移增大增大增大增大加入酸加入酸左移左移增大增大減小減小返回改變條件改變條件水的電離水的電離平衡平衡溶液中溶液中c(H)溶液中溶液中c(OH)加入堿加入堿左移左移減小減小增大增大加入活潑加入活潑金屬金屬(如如Na)右移右移減小減小增大增大返回返回答案：答案：AD返回 自學教材自學教材填要點填要點 1推導推導 由精確的實驗可知，由精確的實驗可知，25時，時，1 L純水純水(55.6 mol)只有只有1107 mol H2O電離，則電離，則c(H2O)幾乎不

3、變，可視為常數，幾乎不變，可視為常數，又因為又因為K電離電離為常數，所以為常數，所以c(H)c(OH)K電離電離c(H2O)為一為一常數，記為常數，記為KW。返回2表達式表達式KW ；25時，時，KW 。3影響因素影響因素水的離子積水的離子積KW，只受溫度的影響，溫度升高，只受溫度的影響，溫度升高，KW 。4適用范圍適用范圍KW不僅適用于純水，還可適用于稀的電解質水溶液。不僅適用于純水，還可適用于稀的電解質水溶液。c(H)c(OH)1.01014增大增大返回 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H與與OH共存，

4、只是相對含量不同而已。共存，只是相對含量不同而已。 (2)水的離子積水的離子積KW只與溫度有關，溫度越高，只與溫度有關，溫度越高，KW越大，所越大，所以使用以使用KW時，必須指明溫度，如不指明，則認為是時，必須指明溫度，如不指明，則認為是25。返回 (3)KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的液，且由水電離的c水水(H)c水水(OH)。此時，水溶液中。此時，水溶液中水的離子積常數不變。水的離子積常數不變。返回2判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。 (1)升高溫度，水的電離平衡右移，溶

5、液中的升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的c(H)和和c(OH)均增大，但均增大，但KW不變。不變。 () (2)25時，水的離子積時，水的離子積KW11014。35時水的離子積時水的離子積KW2.11014，則，則35時水中的時水中的c(H)c(OH)。 ()返回答案：答案：(1)(2)(3)(4)返回主題主題1：常溫下，濃度均為常溫下，濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉的鹽酸和氫氧化鈉溶液，由水電離出的溶液，由水電離出的c(H)相等嗎？如何進行計算？相等嗎？如何進行計算？甲甲不相等，因為二溶液中的不相等，因為二溶液中的c(H)是不相等的是不相等的返回返回丙丙不論是在酸、堿及鹽溶液中

6、，由水電離出的不論是在酸、堿及鹽溶液中，由水電離出的c(H)水水和由水電離出的和由水電離出的c(OH)水水是相等的是相等的返回主題主題2：抑制水電離的方法有哪些？抑制水電離的方法有哪些？甲甲降低溶液的溫度能使水的電離平衡左移降低溶液的溫度能使水的電離平衡左移乙乙往水中加入酸，增大往水中加入酸，增大c(H)，可抑制水的電離，可抑制水的電離丙丙往水中加入堿，增大往水中加入堿，增大c(OH)，可抑制水的電離，可抑制水的電離返回返回 例例125時，水的電離達到平衡：時，水的電離達到平衡：H2O HOHH0，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是 () A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，向水中加入稀氨水，平

7、衡逆向移動，c(OH)降低降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，增大，KW不變不變 C向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，平衡逆向移動，c(H)降低降低 D將水加熱，將水加熱，KW增大，增大，pH不變不變返回答案答案B返回 (1)抑制水電離平衡的方法：抑制水電離平衡的方法： 外加酸或堿；外加酸或堿；加入強酸的酸式鹽固體加入強酸的酸式鹽固體(如如NaHSO4)；通入酸性氣體通入酸性氣體(如如CO2)或堿性氣體或堿性氣體(如如NH3)；降溫。降溫。 (2)促進水電離平衡的方法：促進水電離平衡的方法： 升溫；升溫；加入活潑金屬加入

8、活潑金屬(如如Na、K等等)。返回1下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是衡向右移動的是 ()ACH3COOHB HC升高溫度升高溫度 D返回解析：解析：水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動。水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動。答案：答案：C返回 例例2(2011四川高考改造四川高考改造)25時，在等體積的時，在等體積的0.5 mol/L的的H2SO4溶液中溶液中0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中溶液中1 mol/L NaCl溶液中溶液中純水中純水中 發生電離的水的物質的量之比是發生電離的水的物質的量之比是 ()

9、 A1 10 107 107 B107 107 1 1 C107 106 2 2 D107 106 2107 2返回 解析解析25時，時，0.5 mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H)1 mol/L，由水電離出的，由水電離出的c(H)水水1014 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH)0.1 mol/L，由水電離出的，由水電離出的c(H)水水1013 mol/L，NaCl和純水中由水電離出的和純水中由水電離出的c(H)水水均為均為107 mol/L。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n(H)(即電離水的物質的量即電離水的物質的量)之比為之比為1014 1013 107 1071 10 107 107。 答案答案A返回 KW表達式中，表達式中，c(H)、c(OH)均表示整個溶液中總均表示整個溶液中總物質的量濃度，但是一般情況下有：物質的量濃度，但是一般情況下有： (1)酸溶液中酸溶液中KWc(H)酸酸c(OH)水水(忽略水電離出的忽略水電離出的H的濃度的濃度)。 (2)堿溶液中堿溶液中KWc(H)水水c(OH)堿堿(忽略水電離出的忽略水電離出的OH的濃度的濃度)。 (3)水電離出的水電離出的c(H)與水電離出的與水電離出的c(OH)一定相等。一定相等。返回2常溫下，常溫下，0.1 molL1的的N