1、-作者xxxx-日期xxxx等體積等質(zhì)量溶液混合規(guī)律【精品文檔】等體積或等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律例題：（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“”、“”或“”）45%；如果是等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“”、“”或“”）45%。（2）已知98%的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試計(jì)算49 %的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 （填“”、“”或“”）規(guī)律：1濃度與密度的變化關(guān)系 若溶液的密度大于1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于1g·c

2、m-3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小。 常見溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于比水，其它的一般都大于水。 2兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合時(shí)，若溶液的密度大于1g·cm-3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1g·cm-3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。 3兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等質(zhì)量混合時(shí)，無論溶液的密度大于1g·cm-3還是小于1g·cm-3，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。 隨堂練習(xí)：1. 已知25%氨水的密度為0.91 g·cm3，5%氨水的密度為0.98 g·cm3，若將上述兩種溶液等體積

3、混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A等于15% B大于15 % C小于15% D無法估算2已知35%的乙醇溶液和15%的乙醇溶液等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于25% B大于25% C小于 25%D無法確定3將30%的氨水與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系（ ） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法確定4將15mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. B. C. D.無法確定5在100 g濃度為18 mol·L1，密度為(g·cm3)的濃硫酸中加入一定量水稀釋成9 mol·L1的硫酸，則加入水的體積（ ）

4、A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100 mL/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定7.若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ()A.2w1w2 B.2w2w1 C.w22w1 D.w1w22w120、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是A.c1>2c22=2c11<2c2D.c1=2c2解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度c、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系推導(dǎo)。c1=c2=c1c2=1w12 w2=21w2w212又因?yàn)?>2,所以c1c2>21。答案：A解析：設(shè)溶液的體積為V L，密度為 g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，由c得：a10001w1/17，b10002