1、晶龍文教育longwen中小學1對1課外輔導專家龍文教育學科老師個性化教案教師劉賽華學生姓名上課日期學科化學年級教材版本蘇教版主案主題、小* 一課時數量小方復習（全程或具體時間）第（）課時授課時段教學目標教學內容反應平衡個性化學習問 題解決針對學生的基礎知識點設計教案！教學重點、 難點選考30題第一單元化學反應中的熱效應 一、斤含變反應熱1 .反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2 .始變（a h）j意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）符號： 4h （2）.單位：kj/mol3 .產生原因：化學鍵斷裂 一一吸熱化學鍵形成一一放熱放出熱量的化學反應。（

2、放熱 >吸熱）/xh為了或 h <04 收熱量的化學反應。（吸熱 >放熱） h為“+或4 h >0常見的放熱反應：所有的燃燒反應酸堿中和反應大多數的化合反應金屬與酸的反應生石灰和水反應濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應：晶體ba（oh） 2 8h2。與nh,cl大多數的分解反應 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應 俊鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點：教學過程熱化學方程式必須標出能量變化。熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。熱化學方

3、程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數各物質系數加倍， h加倍；反應逆向進行， h改變符號，數值不變三、燃燒熱1 .概念：25 c, 101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的 單位用kj/mol表示。注意以下幾點：研究條件：101 kpa反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。燃燒物的物質的量：1 mol研究內容：放出的熱量。（ah<0,單位kj/mol）四、中和熱2 .概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成一1mol h2o ,這時的反應熱叫中和熱。3 .強酸與強堿的中和反應其實質是h+和oh-反應，其熱化學方程式為：+oh- (aq)

4、 =h22中小學1對1課外輔導專家龍文教育umhey"仙14 .弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3 kj/mol。5 .中和熱的測定實驗五、蓋斯定律1 .內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反 應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的 反應熱是相同的。專題2化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率1 .化學反應速率（v） 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式：v

5、=ac/a （v：平均速率，ac:濃度變化，at時間）單位： mol/ （l s）影響因素：決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素） 條件因素（外因）：反應所處的條件外因對化學反應速率影響的變化規律條件變化活化分子的量的變化v變 化反應物 的濃度增大單住體積里總數目增多，百分敷不變增大逋小單住體積里恩數目凌少，百分數不變減小氣體反 應物的 壓強增大單住體積里總敦口增多，百分數不變增大凌卜單位體積里總數目點少，百分毅不變減小反應物 的溫度升高百分戮1增大,單位體枳里思鞍目增多增大降低百分數或少,單住體積里總數日成少減小反成就 的催化 劑使用百分數劇增,第位體款里總數目劇增刷增撒去百分數刷戌單住

6、體枳里總級目劇或劇減其他無，電硝波，越聲波.國體反應物顆粒 的大小，薄陽等有影 響注意：（1）、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不 變。（2）、惰性氣體對于速率的影響恒溫恒容時：充入惰性氣體 一總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變一反應速率不變恒溫恒體時：充入惰性氣體 一體積增大一各反應物濃度減小 一反應速率減慢二、化學平衡（一）1.定義：化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。2、化學平衡的特征逆（研究前提是可逆反應）等（同

7、一物質的正逆反應速率相等）動（動態平衡）定（各物質的濃度與質量分數恒定）變（條件改變，平衡發生變化）y一y-743、判斷平衡的依據判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據例舉反應ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)混合物體 系中各成分的 含量各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一士7e平衡各物質的質量或各物質質量分數一定平衡各氣體的體積或體積分數一定平衡總體積、總壓力、總物質的量一不一w 衡正、逆反應速率的關 系在單位時間內消耗了m mola同時生成 m mola ,即v（正）二v（逆）平衡在單位時間內消耗了n molb同時消耗了 p molc ,則v（正）=v（逆）平衡 v(a):v

8、(b):v(c):v(d)=m:n:p:q, v(正)不f tv(逆)不一w 衡在單位時間內生成 n molb ,同時消耗了 q mold , 因均指v（逆）不一w 衡壓強m+rp+q時，總壓力 冗（其他條件 &）平衡m+n=p+q時，總壓力冗（其他條件 &）不一w 衡混合氣體 平均相對分子 質里mrmr-e時，只有當 m+nwp+q時平衡mr 元時，但m+n=p+q時不一w 衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他/、變）平衡體系的密 度密度f不一w 衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學平衡移動的因素1、濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規律：在其他條件

9、不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平 衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度 減小_,生成物濃度也減小_, v正_ 減小_, v逆也_減小_,但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和 _大_的方向移動。2、溫度對化學平衡移動的影響影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響影響規律：其他條件不變時，

10、增大壓強，會使平衡向著體積縮小一方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似4.催化劑對化學平衡的影響：.由于使用催化劑對.正區應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所中小學1對1課外輔導專家苗龍文教育2 looenn1jh以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度） ，平衡向 著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學平衡常數（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平

11、衡時，生成物濃度哥之積與反應物濃度哥之積的比值是一個常數 比值。符號：_k_（二）使用化學平衡常數 k應注意的問題：1、表達式中各物質的濃度是 變化的濃度一，不是起始濃度也不是物質的量。2、k只與溫度（t）一有關，與反應物或生成物的濃度無關。3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。（三）化學平衡常數 k的應用：1、化學平衡常數值的大小是可逆反應 _進行程度的標志。k值越大，說明平衡時_生成物的濃度 越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越 完全，反應物轉化率越_高。

12、反之，則相反。一般地，k>_105_時，該反應就進行得基本完全了。2、可以利用 k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q:濃度積）q_k:反應向正反應方向進行；q_=_k:反應處于平衡狀態 ；q_> _k：反應向逆反應方向進行3、利用k值可判斷反應的熱效應若溫度升高，k值增大，則正反應為 吸熱反應若溫度升高，k值減小，則正反應為 放熱反應*四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓） ，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平 衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平

13、衡第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同；同時必 須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視 為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。五、化學反應進行的方向1、反應嫡變與反應方向：（1）嫡:物質的一個狀態函數，用來描述體系的混亂度，符號為 s.單位：j?m4?k-1（2）體系趨向于有序轉變為無序，導致體系的嫡增加，這叫做嫡增加原理，也是反應方向判斷的依據。（3）同一物質，在氣態時嫡值最大，液態時次之，固態時最小

14、。即 s（g）s（l）s（s）2、反應方向判斷依據在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：ah-tas0反應能自發進行ah-ta s=0反應達到平衡狀態ah-tas0反應不能自發進行注意：（1） ah為負，as為正時，任何溫度反應都能自發進行（2） ah為正，as為負時，任何溫度反應都不能自發進行一、選擇題（本題包括10小瞰-每處題 5 & 共/0分）晶龍文教育*9 ldngwen ”wil中小學1對1課外輔導專家1 .放熱反應 co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g)在溫度 ti 時達到平衡，ci(co)=ci(h2o)=1.0 mol/l ,其平衡常數為 ki。

15、升高反應體系的溫度至 t2時，反應物的平衡濃度分別為 c2(co)和c2(h2o),平衡常 數為k2,則()a. k2和ki的單位均為mol/lb. k2>kic. c2（co） = c2（h2。）d. ci (co) > c2(co)2 .化學平衡常數 k的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數 的數值如下：302no(g)n2(g) + o2(g)ki=ixi02h2(g)+ 02(g)2h2o(g)k2= 2x 1081一一一.一 一922co2(g)2co(g) + 02(g)k3= 4x 10以下說法正確的是()a ,常溫下，no分解產生02的

16、反應的平衡常數表達式為k1=c(n2) c(02)b,常溫下，水分解產生02,此時平衡常數的數值約為5x10 8°c,常溫下，no、h2o、co2三種化合物分解放出 。2的傾向由大到小的順序為 no >h2o>co2d.以上說法都不正確3,已知fecl3溶液與kscn溶液混合后發生反應 fecb+3kscnfe(scn)3+3kci ,達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是()a.向溶液中加入少許 kcl固體，溶液顏色變淺b.升高溫度，平衡一定發生移動c.加入少許kcl固體或者加入少許fecl3固體平衡常數均發生變化，且變化方向相反c 五淘皿珈主、=_cfe(scn 3

17、 c3(kcl )d.干衡吊數表l式為k- c(feci3)c3(kscn )4. 25 c時，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(sn),發生反應：sn(s)+ pb2 (aq)sn2+ (aq)+pb(s),體系中c(pb2+)和c(sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()2a.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb )增大k=9/4。該溫度下在甲、乙、丙b.往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2+)變小c.升高溫度，平衡體系中c(pb2+)增大，說明該反應 ah>0d. 25 c時，該反應的平衡常數k = 2.2催化劑5.某溫度下，h2(g) +

18、 co2(g)h2o(g) + co(g)的平衡常數三個恒容密閉容器中，投入h2(g)和co2(g),其起始濃度如表所示。8融文教育10 longwen mil中小學1對1課外輔導專家起始濃度甲乙丙"1c(h2)/mol l-0.0100.0200.0201c(co2)/mol l-0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()a.平衡時，乙中 h2的轉化率大于60%b.平衡時，甲中和丙中 h2的轉化率是60%c.平衡時，丙中 c(co2)是甲中的2倍，是0.008 mol/ld.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢6.某溫度下，在一個 2 l的密閉容器中，加入

19、4 mol a和2 mol b進行如下反應：3a(g) +2b(g)4c(s)+2d(g),反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol c,則下列說法正確的是()a .該反應的化學平衡常數表達式是k = §意2需b.此時，b的平衡轉化率是 40%c.增大該體系的壓強，化學平衡常數增大d .增加b, b的平衡轉化率增大7. (2011全國高考卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol n2和8 mol h 2在一定條件下發生反應，達到平衡時，h2的轉化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數接近于()a. 5%b. 10%c. 15%d. 20%8.相同溫度下，體積土勻為0.25 l的兩個

20、恒容密閉容器中發生可逆反應：n2(g)+3h2(g)2nh 3(g)容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量：23.15 kj0.92.70.2放出熱量：qah = - 92.6 kj/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:卜列敘述錯誤的是()a.容器、中反應的平衡常數相等1b.平衡時，兩個容器中 nh 3的體積分數均為7c.容器中達平衡時放出的熱量q= 23.15 kjd.若容器體積為0.5 l,則平衡時放出的熱量小于23.15 kj9. n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應:t1溫度下的部分實驗數據為:2n2o5(g)4

21、no2(g) + o2(g) ah>0t/s05001 0001 500c(n2o5)/mol/l5.003.522.502.50卜列說法不.正確的是()6苗龍文教育|0 longo nk vil中小學1對1課外輔導專家0.40mol/(l min)b.保持其他條件不變，起始時向容器中充入=0.40 molc.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 化率增大，h2o的體積分數減小d.溫度升高至800 c ,上述反應平衡常數為二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)0.60 mol co 和 1.20 mol h2o,達到平衡時 n(co2)0.20 mol h2o,與原平衡相比，達到新平衡

22、時 co轉0.64,則正反應為吸熱反應11 . (12分)(1)(2012江蘇高考節選)一定條件下，no與no2存在下列反應：no(g) +no2(g)n2o3(g),其平衡常數表達式為 k =。(2)二甲醛是一種重要的清潔燃料，可以通過ch 30h分子間脫水制得： 2ch30h(g)ch 3och 3(g) + h 2o(g) ah = 23.5 kj mol 1。在c 時,恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。在tjc時，反應的平衡常數為 ; ch30h的轉化率為相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(ch3oh) = 0.4 mol l11、c(h

23、2o) = 0.6mol l 1> c(ch 3och3) = 1.2 mol l 1,此時正、逆反應速率的大小：v(正)v(逆)(填"乂 "或)。12,用cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物hclo利用反應a,可實現氯的循環利用。l -cuo/cucl2反應 a:4hcl+02 400 c 2cl2+2h2。對于反應a,下圖是4種投料比n(hcl) : n(o2)分別為1 ： 1、2 ： 1、4 ： 1、6 ： 1下，反應溫度對hcl平衡轉化率影響的曲線。a. 500 s 內 n2o5分解速率為 2.96x10 mol/(l s) -b . t1溫度下的平衡常數為

24、ki= 125,1 000 s時n2o5轉化率為50%c.其他條件不變時，t2溫度下反應到1 000 s時測得n2o5(g)濃度為2.98 mol/l ,則<丁2d. t1溫度下的平衡常數為k1，t3溫度下的平衡常數為k3,若k1>k3,則>丁310. (2011江蘇高考)700 c時，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的co和h2。，發生反應co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g)反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)：反應時間/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20卜列說法正確的是()a.反

25、應在t1 min內的平均速率為v(h2) =%3就而*事二h曲線b對應的投料比是(2)當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的hcl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系投料比為2 ： 1、溫度為400 c時，平衡混合氣中 cl2的物質的量分數是 13. (12分)(2012重慶高考節選)尿素co(nh 2)2是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業上尿素由co2和nh3在一定條件下合成，其反應方程式為(2)當氨碳比nco-、4時，co2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。時間zmina點的逆反應速率 v逆(co2)b點的正反應速率 v正(co2)(填“大于”、“小于”或“等于)。nh3的平

26、衡轉化率為14. (14分)在一定溫度下，將 3 mol co2和2 mol h2混合于2 l的密閉容器中，發生如下反應:co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g)o(1)該反應的化學平衡常數表達式k =(2)已知在700 c時，該反應的平衡常數 k1= 0.5,則該溫度下反應 co(g)+hzo(g)co2(g)+h2(g)1111的平衡常數 &=,反應2co2(g)+2h2(g)£co(g)+2h2o(g)的平衡常數 k3=(3)已知在1 000 c時，該反應的平衡常數k4= 1.0,則該反應為 反應(填 吸熱 或 放 熱”)。(4)在1 000 c下，某時

27、刻co2的物質的量為2 mol，則此時v(正)v(逆)(填 、= 或 。雌二醇睪丸素苗龍文教育|0 looenh*u1ji1中小學1對1課外輔導專家a.雌二醇和睪丸素兩種物質的分子組成相差一個ch,但不屬于同系物b.按系統命名法，有機物可命名為2,6-二甲基-4-乙基辛烷ch30h催化劑/ch2=chch2oh催化劑a *cr-39單體c.氯氣與甲烷在光照射的取代反應歷程為：光照下，甲烷分子失去一個氫原子和甲基，甲基再與cl 2碰撞生成chcl和氯自由基（cl ）d.瘦肉精學名克倫特羅，結構如右圖，可以發生取代、加成、水解、 酯化、消去反應3、（15分）乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學

28、樹脂 cr- 39單體 比'的過程如下：乙烯naoh溶液(c7h10o3)（c2h4o）（c3h4o3）已知：i .cr 39單體結構簡式是oiich2 yhcha o-jochc&ch2 ojochch-chon.酯與醇有反應 rco。r+r ohy rco。r+r oh(r r、r代表煌基 )下列有關c的敘述正確的是 a.能與乙酸發生酯化反應（填寫序號）。b .能與乙醇發生酯化反應c. 1 mol c最多能與2 mol na反應d . c的同分異構體不能發生銀鏡反應(2)由乙烯生成a的反應類型是,b中官能團名稱是(4)f在dk e的分子中，都只有一種化學環境的氫原子。d的結

29、構簡式是。e為五元環狀化合物，e與choh反應的化學方程式是 的一種同分異構體 k,其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3 ： 1 ： 1 ： 1,且能與 nahco反應。則k在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是課堂練習另附課后作業另附學生成長本節課教學計劃完成情況：照常完成提前完成延后完成口記錄學生的接受程度：5 © o 2 © a龍文教育long眥n；酒 1"1中小學1對1課外輔導專家學生的課堂表現：很積極 比較積極 一般積極 不積極 學生上次作業完成情況：優口 良口 中口 差口 存在問題 學管師（班主任）備注簽字學生班主任審批教學主任審批化學平衡常數與

30、化學平衡的計算1 .選c 升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數k2<ki, ki、k2單位均為1, ci（co） vc2（co）, c正確。2 .選c k1的表達式應為 人=,野/°"；常溫下，水分解產生 。2,是h2和。2化合生成h2o的逆反應，因此其 "）汀 10 tza龍文教育|0 longo 河1"1中小學1對1課外輔導專家平衡常數的數值應為k2的倒數，數值為5x10-82；由于三個反應都處在常溫下，根據k值的大小可以得出三種化合物分解放出o2的傾向由大到小的順序為no>h2o>co2。3 .選b 該反應的本質是 fe3+與s

31、cn 一之間的反應，即：fe3+ 3scnfe(scn)3,與其他離子無關，故加入kcl固體對平衡無影響，a項錯誤；其平衡常數表達式為k= 于小f網,d項錯誤；只要溫度不變，平衡常數c(fe +)c (scn )就不會發生變化，c項錯誤；任何反應都伴隨著溫度的變化，故改變溫度，平衡一定發生移動,b項正確。4 .選d 固體量的改變不會引起平衡的移動，a項錯誤；加入固體 sn(no3)2后，溶液中c(sn2+)增大，平衡向左移動，從而使c(pb2+)增大，b項錯誤；升高溫度時 c(pb2 + )增大，表明平衡向左移動，逆反應吸熱，正反應的ah<0,c項錯誤；由圖像中平衡時兩種離子的濃度及平衡

32、常數表達式知,25 c時該反應的平衡常數為 2.2, d項正確。5 .選a利用“三段式”計算容器甲中h 2(g)+co2(g)催化劑h2o(g)co(g)c(始)molc(變)molc(平)mol一1l一1l一1l0.0100.010(0.010-c)(0.010-c)根據平衡常數c2/(0.010-c)2=9/4,得 c= 0.006 molh2的轉化率=0.006/0.010 = 60%,同樣計算可得丙中h2的轉化率也是60%, b正確；乙容器相當于在甲的基礎上增大氫氣濃度，平衡正移，但氫氣的轉化率減小,a錯;甲和丙是等效平衡關系，起始時各物質濃度是2倍關系，平衡時各物質仍然是2倍關系，c

33、正確。6.選b 化學平衡常數的表達式中不能出現固體或純液體，而物質c是固體，a錯誤；根據化學方程式可知，平衡時減少的b的物質的量是1.6 mol x 0.5 = 0.8 mol,所以b的轉化率為40%, b正確；增大壓強時平衡常數不變，平衡常數只與溫度有關,c錯誤;增加b后平衡右移，a的轉化率增大，而b的轉化率減小，d錯誤。7.選cn2十3h22nh3起始/mol280轉化/mol2/324/3平衡/mol4/364/3平衡時氮氣的體積分數為 x 10。= 15%。4/3 + 6+ 4/38 .選c 平衡常數屬于溫度的函數，相同溫度下兩容器的平衡常數相同。容器 、為等效平衡，但兩者反應的量不同

34、，故放出的熱量不等。若容器的體積增大一倍，平衡逆向移動，故放出的熱量小于23.15 kj。根據熱量的變化可計算出nh 3的生成量。9.選c5.00-3.52 mol/lv（n205）=500t- 2.96x 10 3 mo|/(l s). a正確；1 000 s后n2o5的濃度不再發生變化，即達到了化學平衡，列出三種量如下:2n2o54no2+。2起始（mol/l）5.0000平衡（mol/l）2.505.001.25c4（n。2）c（。2 l 4¥=125,c （n2o5 ）（2.50 22.50°<n2o5）=x100%=50%, b正確；t2溫度下的n2

35、6;5濃度大于t1溫度下的濃度，則改變溫度使平衡逆向移動5.00了，逆向是放熱反應，則降低溫度平衡向放熱反應方向移動，即t2<t1, c錯誤；對于吸熱反應來說，t越高，k越大,若 k1>k3,則>丁3, d 正確。0.40 mol10 .選b a項，3時c。減少0.40 mol,則h2增加0.40 mol,用h2表示的平均反應速率為2： =0120mol/(l min),故不正確；c項，通入h2o(g),平衡向正反應方向移動，c。轉化率增大，h2。的體積分數比原來增大，不正確；d項,0.4 mol、，0.4 mol 2 l 2 l 由表格中數據可知， 從t1到t2, h2o(

36、g)已不再改變，表明已達到平衡狀態， 則700 c時的平衡常數 k = 08 mol一020 mol"tn* .2 l=1,升溫到800 c,平衡常數變為0.64,則表明化學平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故不正確。11 .解析：(1)根據平衡常數的定義可知，_c_n2q3_12 c(n。呼。2 j(2)由圖像知，反應在t1時達到平衡，平衡時各物質的物質的量濃度分別為c(ch3och3)=1.0 mol l，1, c(h2o) =0.8 mol l=1, c(ch3oh) = 0.4 mol l1;根據反應 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h20(g)可知，其平衡常數的表達式為k73。鐘3 ）則2。）=c2（ch3oh ），在 t11.0 x 0.82.0- 0.4時，k= 042 =