1、第7講鐵、銅的獲取及應用考點1鐵單質的性質考情分析T14年T1考查不銹鋼主要元素，T23考查Fe、Cu相關綜合計算。17年T11考查鐵與硫酸銅的反應類型，T17考查鐵與稀硫酸反應的離子方程式，T26考查Fe3O4為載體的綜合應用于計算。知識梳理1鐵的物理性質純鐵具有金屬的共性，如具有_色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被_吸引的特性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。2化學性質鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學反應時可生成2、3兩種價態(tài)的化合物。(1)與非金屬單質如O2、Cl2的反應：與O2的反應：常溫下，鐵發(fā)生電化學腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。鐵在純氧中燃燒(寫化學方程式)：_現象：火星四射

2、，生成_固體；與Cl2的反應(寫化學方程式)：_現象：劇烈燃燒，生成_色煙。推薦精選(2)與水的反應常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應(寫化學方程式)：_。(3)與酸的反應與稀鹽酸、稀硫酸反應的離子方程式：_。常溫下，遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生_，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無H2產生。(4)與某些鹽溶液的反應與CuSO4溶液反應的離子方程式：_；與FeCl3溶液反應的離子方程式：_。易錯提醒：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應，都可實現FeFe2這種轉化。鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3、

3、濃硫酸)在一定條件下反應都會實現FeFe3這種轉化。3工業(yè)上鐵的冶煉：_。例1下列說法正確的是() A鐵粉與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe6H=2Fe33H2 B用氯化鐵溶液刻蝕電路板的離子方程式：CuFe3=Cu2Fe2 C5.6克鐵與少量Cl2加熱充分反應轉移0.2 mol電子 D高溫條件下鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2推薦精選考點訓練1下列物質反應后不一定有3價鐵生成的是() A過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應 BFe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3 CFe(NO3)2溶液中加少量鹽酸 DFe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中考點訓練2下列氯化物

4、既可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是() ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3考點2鐵的化合物Fe2和Fe3的檢驗及相互轉化(D)考情分析14年T1考查不銹鋼主要元素，T23考查Fe、Cu相關綜合計算；15年T26考查鐵離子的性質、檢驗及相關計算，16年T18考查鐵離子的檢驗。知識梳理推薦精選1鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名磁性氧化鐵顏色狀態(tài)_粉末_粉末_晶體(有磁性)鐵的化合價2、3與H反應的離子方程式2.氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_固體_固體與鹽酸反應受熱分解制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：可

5、溶性鐵鹽與堿溶液反應：二者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是_色絮狀沉淀迅速變成_色，最后變成_色，反應的化學方程式為：_。3.“鐵三角”即Fe、Fe2和Fe3之間的相互轉化：推薦精選(1)寫出下列幾個反應的化學方程式或離子方程式Fe與Cl2反應：_；Fe與HCl溶液反應的離子方程式：_；FeCl2溶液跟Cl2反應的離子方程式：_；FeCl3溶液中加入Fe粉的離子方程式：_。(2)“鐵三角”的應用a判斷離子共存。Fe3與I、S2、HS等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。Fe2與S2、ClO、MnO、酸性溶液中的NO等離子因發(fā)生復分解反應或氧化還原反應

6、而不能大量共存。b除雜或凈化。主要物質雜質除雜試劑和方法Fe3Fe2加入H2O2Fe2Fe3加入過量Fe粉，過濾Fe2Cu2加入過量Fe粉，過濾4.Fe2和Fe3的檢驗：(1)溶液顏色推薦精選含有Fe2的溶液顯淺綠色，含有Fe3的溶液顯黃色(2)用KSCN溶液和氯水流程：溶液加KSCN溶液有關反應：_、(3)用NaOH溶液流程：溶液加NaOH溶液有關反應：_、_、_例2下列離子的檢驗方法合理的是() A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2 B向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3 D

7、向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2考點訓練3用不含Fe3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。推薦精選考點訓練4證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是() A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀 D只需滴加KSCN溶液

8、例3填寫下表：主要物質雜質除雜方法Fe2Fe3FeCl3FeCl2Fe2Cu2FeAlFe2O3Al2O3、SiO2考點訓練5為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用() A燒堿溶液 B濃氨水 C鎂粉 D鐵粉考點訓練6A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示推薦精選(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_、D_、E_、X_。(2)在反

9、應中，不屬于氧化還原反應的是_(填編號)。(3)反應的離子方程式是_。(4)反應的化學方程式是_；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子_mol。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。推薦精選考點3銅及其化合物(B)考情分析12年T25考查銅與濃硫酸的反應，銅離子與氫氧根的反應，13年T23考查銅與混酸的反應計算，14年T15考查濕法煉銅，T23考查Fe3與Cu反應的綜合計算，16年T17考查銅與鐵離子的反應、T25考查Cu與濃硫酸的反應。知識梳理1銅在自然界中除存在少量的單質銅外，主要以化合態(tài)的形式存在。常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石(主要成分為_)。2銅單質

10、的物理性質：_紅色固體有_，具有良好的延展性、_性和_性。3銅的化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：化學方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。推薦精選化學方程式：_。與氧化性酸a與濃硫酸共熱化學方程式：_；b與稀硝酸反應的離子方程式：_；c與濃硝酸反應的離子方程式：_。與鹽溶液反應(寫離子方程式)a與硝酸銀溶液：_；b與FeCl3溶液：_。4銅的冶煉：濕法煉銅：_。5氧化銅和氫氧化銅：物質氧化銅氫氧化銅化學式狀態(tài)_溶于水、_色固體_溶于水、_色固體化學性質與酸反應：_與酸反應：_氧化性：_不穩(wěn)定性：_6.氫氧化銅(1)物理性質：_色_于水的固體。(2

11、)化學性質及應用推薦精選7CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變_色(生成CuSO4·5H2O)，可作為_的檢驗依據。8金屬的冶煉方法：(1)金屬冶煉的本質：是金屬離子_電子，被_成金屬原子的過程。金屬活動性順序中的不同金屬，因金屬離子結合電子的能力不同，其冶煉方法也不同。(2)冶煉方法與金屬活動順序表有關：金屬的活動性順序K CaNa Mg AlZn Fe Sn Pb (H)CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力_，還原性由_到_金屬離子得電子能力_，氧化性由_到_冶煉方法，舉例說明物理法還原劑或

12、特殊措施強大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱化學方法物理法或富集法例4銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響，推薦精選請完成(1)(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅。試寫出該反應的化學方程式：_。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：_，這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：_。(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣：_。(銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8)考點訓練7下列反應的離子方

13、程式書寫正確的() A銅加入稀硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O B三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 C氫氧化銅溶于硝酸：HOH=H2O D實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2O考點訓練8下列敘述正確的是() A鐵粉中混有鋁粉既可用過量NaOH溶液，也可以用過量FeCl3反應過濾除去 B制氫氧化鐵膠體：將FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，生成紅褐色沉淀即可得到氫氧化鐵膠體。 C銅能和氯化鐵反應，該反應可用于印刷電路板的制作 D鐵能與硫酸反應，不能用鐵制容器儲存濃硫酸例5根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號

14、表示)：推薦精選(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式為_。(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式為_、_。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式為_。考點訓練9銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是() ANaCl溶液 B稀鹽酸 C氫氧化鈉溶液 D加熱考點訓練10工廠用FeCl3溶液腐蝕表面鍍有銅的印刷電路板。課外活動小組為確定生產后廢液的組成，進行如下實驗：(1)取10.0 mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g。(2)另取10.0 mL廢液放入銅片充分反應，銅

15、片質量減少了0.256 g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是() A一定含有Fe2、Fe3、Cu2、Cl Bc(Fe2)c(Cu2)21 Cc(Fe2)c(Fe3)31 Dc(Cl)6.0 mol·L1，c(Fe2)1.2 mol·L1 例6冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是() A()用 B()用 C()用 D()用推薦精選考點訓練11下列有關金屬冶煉方法的敘述，不正確的是() A濕法煉銅的原理屬于置換反應 B1000年前中國就能煉