1、芳香烴1、用分液漏斗可以分離的一組混合物是()A溴和CCl4 B苯和溴苯C硝基苯和水 D汽油和苯【答案】C【解析】A、B、D項的物質可以互溶，不會分層，不可用分液漏斗分離。2、2005年11月13日中國石油吉林石化公司雙苯廠發生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產和環保問題再次引起人們的關注.下列關于硝基苯的敘述正確的是（ ） A硝基苯是一種油狀物質，會浮在水面上 B實驗室制硝基苯需要用水浴加熱C硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會引起中毒D硝基苯是由苯酚和硝酸直接反應生成的【答案】B【解析】硝基苯是一種油狀液體，但是其密度大于水，故而泄漏時排入河流，會在水底隨水

2、流而動，A錯；硝基苯對于人體的皮膚有一定的腐蝕性，故而C的說法也是錯誤的；硝基苯是有苯和硝酸在硫酸催化是硝化生成，故而D也是錯誤的。3、將112 mL乙炔氣體溶于2 mol苯中，再加入30 g苯乙烯，所得混合物中含碳的質量分數為（）A75% B66.7% C92.3% D無法計算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分別為C2H2、C6H6、C8H8可以看出，三種物質的最簡式均為CH，所以無論三種物質以何種比例混合，混合物中碳的質量分數均為×100%92.3%，故選C項。4、某烴結構式如下：CCCH=CHCH3，有關其結構說法正確的是（ ）A所有原子可能在同一平面上B所有原子可能

3、在同一條直線上C所有碳原子可能在同一平面上D所有氫原子可能在同一平面上【答案】C【解析】有機物CCCH=CHCH3中，具有苯環、乙烯的共面結構以及乙炔的共線結構，所以苯環的6個碳原子一定共面，具有乙烯結構的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結構的兩個碳原子（倒數第四個和倒數第五個）一定共線，所有的碳原子可以共面故選C5、蒽 的一氯取代物其同分異構體的種類有（ ） A、 2種 B、 3種 C、 4種 D、 5種 【答案】B6、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分異構體的數目為（）A2 B3 C4 D5【答案】B【解析】解：方法

4、一、苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列，其中一種重復，所以一共有四種同分異構體方法二、將二個Cl原子“定一、移一”，首先將一個Cl原子定在B原子上，移動另一Cl原子，得3種結構；將一Cl原子定于N原子上，移動另一Cl原子，也得3種結構，其中有兩種（另一Cl在B上的）與前面重復，故只有四種故選B7、由無水醋酸鈉與堿石灰共熱可得甲烷，預測無水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時，所得有機物主要是( )A、苯 B、甲苯 C、乙苯 D、苯甲酸鈉和甲烷【答案】B【解析】無水醋酸

5、鈉與堿石灰共熱得甲烷的反應稱為脫羧反應，其原理是NaOH中氫氧鍵斷裂， ，而CH3與H原子結合生成CH4，因此無水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時脫羧生成CH3。故正確答案為B。8、下列各組物質，限用一種試劑，不可能鑒別出來的是（）A.FeS、CuO、MnO2三種固體B.NaHCO3、KN03、 OH三種溶液C.苯、己烯、甲苯三種液體D.NH4Cl、MgCl2、Na2C03三種溶液【答案】C9、如下圖所示澤維爾證實了光可誘發下列的變化：這一事實可用于解釋人眼的夜視功能與葉綠素在光合作用中具有極高的光能利用率的原因，下列說法中不正確的是（）AX和Y互為同分異構體BX和Y中的所有原子可能在一個平面上C上述變

6、化是一個物理過程DX和Y都可能發生加聚反應【答案】C【解析】試題分析：A X和Y分子式相同，結構式不同，互為同分異構，故A正確；B 碳碳雙鍵和苯環均可在同一平面內，通過旋轉，X和Y中的所有原子可能在一個平面上，故B正確；C 物質由順式生成反式產物，發生化學變化，故C錯誤；D X和Y都含有碳碳雙鍵，可能發生加聚反應，故D正確。故選C。考點：有機物的結構式 同分異構現象和同分異構體點評：本題考查有機物的結構、性質，注意同分異構體的定義、原子的共平面問題、物理變化與化學變化的本質區別、加聚反應的類型等知識點的運用。10、2008年北京奧運會火炬“祥云”，用的是環保燃料丙烷（C3H8）。下列有關說法中

7、，正確的是( ) A丙烷既能發生取代反應，又能發生加成反應B丙烷完全燃燒，其產物對空氣沒有污染C丙烷燃料電池中，丙烷在正極發生反應D丙烷的一氯取代物有三種同分異構體【答案】B11、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、環己烷 D.甲苯、己烷、己烯【答案】A12、有機化學中的反應類型較多,下列歸類正確的是()乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制環己烷由苯制硝基苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色由乙烯制氯乙烷由乙烯制聚乙烯A.屬于取代反應 B.屬于加成反應C.屬于加成反應 D.屬于加聚反應【答案】C【解析】屬于取代反應,屬于氧化反應,屬于加成反

8、應,屬于加聚反應。13、在實驗室中，下列除雜的方法不正確的是（）A溴苯中混有溴：加入NaOH溶液，振蕩，靜置，分液B乙烷中混有乙烯：通H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3：將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D乙烯中混有過量的CO2和SO2：將其通入NaOH溶液中洗氣【答案】B【解析】乙烷中的乙烯，若通過和H2加成反應除去，得到的乙烷中可能混有過量的H2，可通過盛溴水的洗氣瓶除去。14、充分燃燒某液態芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等。則X的分子式是（相對原子質量：H：1，C：12，O：16）（ ）A.C10H1

9、4 B.C11H16 C.C12H18 D.C13H20【答案】C15、化學工作者把烷烴、烯烴、環烷烴、炔烴的通式轉化成鍵數的通式，給研究有機物分子鍵能大小的規律帶來了很大的方便。設鍵數為I，則烷烴中碳原子數與鍵數的關系的通式為CnI3n1，烯烴、環烷烴中碳原子數與鍵數的關系的通式為CnI3n，則苯的同系物中，碳原子數與鍵數關系的通式為( )A.CnI3n1 B.CnI3n2 C.CnI3n3 D.CnI3n4 【答案】C16、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42。(1)甲的實驗為：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有_(僅填一種離子)也會有此現象。(2)

10、乙的實驗為：若乙方案合理，回答：其中試劑是_，現象是_；試劑是_，現象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀鹽酸無明顯現象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。17、芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環比較穩定，難于氧化，而環上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：反應試劑、產物的物理常數：名稱相對分 子質量性狀熔點沸點密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2

11、659微溶易溶易溶主要實驗裝置和流程如下：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。（1）無色液體A的結構簡式為 。操作為 。（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。A抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸C圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法D冷凝管中水的流向是下進上出（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯

12、甲酸。（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為 。【答案】（1） 蒸餾（2）除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣；（3）ABD （4） NaOH溶液 濃鹽酸酸化 （5） 96% 【解析】（1）結合操作目的，分析流程知：對反應后的溶液過濾除去生成的MnO2，濾液經分液所得有機層含有末反應的甲苯，水層含有生成的苯甲酸鉀及其它可溶性物質。有機層經干燥劑干燥、過濾后，再經操作II得到的無色液體A應為甲苯。操作II為蒸餾。（2）

13、濾液呈紫色，證明高錳酸鉀有剩余，又因為高錳酸鉀會與濃鹽酸反應產生氯氣，所以應先加KHSO4除去末反應的高錳酸鉀，再加濃鹽酸酸化。（3） A、抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀；故A正確。B、安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸；故B正確。C、三頸燒瓶不能直接加熱；故C不正確。D冷凝管中水的流向應是下進上出。故D正確。（4） 除去殘留在苯甲酸中的甲苯時，先加入NaOH溶液，使苯甲酸轉化為可溶性的苯甲酸鈉溶于水，再經分液操作，將甲苯（有機層）除去，然后用濃鹽酸把可溶性的苯甲酸鈉轉化為苯甲酸。（5） 根據關系式：-KOH122g 1molm 4×2.4×

14、10-3molm=122g×4×2.4×10-3mol /1mol= 1.1712g產品中苯甲酸質量分數為：1.1712g/1.22g×100%=96%18、1,2,3,4四氫化萘的結構簡式如下圖, 分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207，不溶于水，是一種優良的溶劑，它與液溴發生反應：C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中，加入少量純鐵粉。慢慢滴入液溴，

15、不斷攪拌，直到反應完全。取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。回答下列問題:(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟和的操作的是 。(2) 步驟中如何判斷“反應完全”_。(3) 步驟中補充少量四氫化萘的目的是 。 (4) 步驟中過濾后得到的固體物質是_ _。(5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質量分數是66%，如果溴化反應進行完全，則步驟中水和四氫化萘的質量比約是1:_(保留小數點后1位)。【答案】 A 溶液由無色橙色(橙紅) 除去過多的溴單質 四溴化萘 0.8【解析】試題分析：(1) 根據所給的操作要點可

16、知，適合步驟和的操作的是A選項。(2) 由于液溴在溶液中是有顏色，所以步驟中判斷“反應完全”的方法是溶液由無色橙色(橙紅)。(3)由于反應中溴單質是過量的，所以步驟中補充少量四氫化萘的目的是除去過多的溴單質。（4）生成的四溴化萘常溫下為固態，不溶于水，所以步驟中過濾后得到的固體物質是四溴化萘。（5）飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質量分數是66%，如果設溶液的質量是100g，則溶液中HBr的質量是66g，水的質量是34g。根據反應的化學方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知，生成66gHBr需要四氫化萘的質量是，所以步驟中水和四氫化萘的質量比約是1:0.8。考點：考查有機物制

17、備實驗的有關判斷點評：該題綜合性強，難度較大，對學生的綜合素質提出了更高的要求，有助于培養學生規范的實驗設計、操作能力。該制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。19、某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：.配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶

18、液.用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄.反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；

19、讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.【答案】.酸式滴定管反應所需時間.(1)250 mL的容量瓶膠頭滴管(2)(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應速率，干擾實驗的測定【解析】.根據量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；比較H2SO4、H2C2O4反應速率可通過觀察氣泡或完全反應所用時間長短.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250 mL的容量瓶)，定容時需用到膠頭滴管.(2)為保證測量數據的準確，應該先將氣體冷卻到室溫，所以應該先進行操

20、作，然后調整液面使氣體壓強等于外界大氣壓，最后正確讀數.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應將丙向下移動.(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應速率快.若銅絲接觸溶液，則構成原電池，使反應速率加快，影響實驗結果.20、兩種化合物A和B具有相同的最簡式。經測定起分子中只含碳，氫兩種元素，且碳元素的質量分數均為88.9%。已知：化合物A和化合物B的相對分子質量之比為1：3；A在常溫下為氣態，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應后生成的產物中每個碳原子上均連有一個溴原子；B與溴單質在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發生溴代反應。

21、通過計算寫出A和B的結構簡式。【答案】A為1，3-丁二烯，結構為CH2=CH-CH=CH2 B：CH3CH3CH3CH3CH3CH3【解析】因為B為芳香烴，所以通過它的通式，再由C%為88.9%，可列出一個一元一次方程，解得n=12，所以B的化學式為C12H18，于是知A的化學式為C4H6 。再有A能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A為1，3-丁二烯，結構為CH2=CH-CH=CH2 B在催化劑的條件下，不能發生溴代反應，所以B是一苯環上所有的H都被-CH3取代而成的芳香烴。21、苯環上原有的取代基對新取代導入苯環上的取代基的位置有一定的影響，其規律：(1)苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于

22、原有取代基的性質。(2)可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位，如OH、CH3(或烴基)、Cl、Br、OCOR等，第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位。例如NO2、SO3H、CHO 等。請寫出下圖中三步反應的化學方程式_；_；_。【答案】22、某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下根據以上信息，回答下列問題(1)上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子(Q)是_，若要確定該Q(若不止一種，可任選一

23、種)不存在，最可靠的化學方法是_。(2)沉淀G的化學式為_(3)寫出中離子方程式： _，(4)假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H)=0.04mol，當沉淀C物質的量_，表明Q離子一定是_【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2、SO42；Fe3+ 、Cl；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl(其它合理答案也對) (2)Fe(OH)3(3) AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 (4)>0.07mol，Fe3+或者<0.07mol，Cl。

24、【解析】由溶液呈強酸性知溶液中無SO32、CO32；由加入Ba(NO3)2后得到沉淀知原溶液中有SO42(無Ba2+)；由產生氣體A知，原溶液中有Fe2(無NO3)，A是NO；由加入NaOH溶液產生氣體知原溶液中有NH4+、產生沉淀知G為Fe3+，但因反應中生成有Fe3+，因此無法確定原溶液中是否有Fe3+，此外Cl無法確定，確定無Fe3+的最好方法是取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，或者取溶液B少量加入AgNO3溶液；由知原溶液中有Al3+。由題目提供的數據及有關反應方程式可求出X溶液中n(Fe2+)=0.03mol、n(NH4+)=0.01mol、n(Al3+)=0.01mol，若

25、溶液中沒有Fe3+、Cl、則依電荷守恒原理知n(SO42)=0.07mol，因此當n(SO42)>0.07mol時，表明X溶液中一定有Fe3+，當n(SO42)<0.07mol時，表明X溶液中一定有Cl。23、以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PASNa）的路線如下：回答下列問題：（1）由B生成C的反應類型是 （2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是 （3）寫出由A生成B的化學方程式： （4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式： （5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （

26、填字母序號）aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式： （7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，符合下列條件的有 種a苯環上有兩個取代基； b能發生銀鏡反應； c與Na作用有H2產生【答案】（1）氧化反應； （2）羧基； （3）；（4）；（5）c；（6）；（7）18；【解析】由反應的流程可看出：F生成肉桂酸發生信息的反應，所以可推知在MnO2/H2SO4條件下氧化為F，和H3COOOCCH3反應得，根據和G的分子式可知，和試劑b反應生成G，質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為

27、鏈狀結構，則可判斷b為丙烯醇，和丙烯醇酯化得G為，和濃硝酸發生硝化反應生成A，根據PASNa的結構簡式可推斷A為，和Br2鹵化在甲基鄰位引入Br得B為，B被酸性高錳酸鉀氧化成C為，則試劑c為酸性高錳酸鉀溶液，將甲基氧化為羧基得C，C堿性條件下水解后，再酸化得D為，D中硝基被還原為氨基得E為，E和碳酸氫鈉反應得PASNa，（1）根據上面的分析可知，由B生成C的反應類型是氧化反應，故答案為：氧化反應； （2）根據肉桂酸的結構簡式可知，其中含氧官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基； （3）由A生成B的化學方程式為，故答案為：；（4）G為，b為丙烯醇，肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式為，故答案為：；（5

28、）試劑d可以將羧基轉化為其鈉鹽，而不能和酚羥基反應，一定是NaHCO3，故選：c；（6）根據以上分析，C為，C中含有羧基和溴原子，所以和氫氧化鈉溶液水解、中和的方程式為：，故答案為：；（7）X的分子式為C9H10O2，X的同分異構體，符合下列條件a苯環上有兩個取代基；b能發生銀鏡反應，說明有醛基；c與Na作用有H2產生，說明有OH結構，符合條件的X的異構體可以是苯環上連有OH、CH2CH2CHO或OH、CH（CH3）CHO或CH3、CH（OH）CHO或CHO、CH2CH2OH或CH2CHO、CH2OH或CHO、CH（CH3）OH，每種都有鄰間對三種結構，所以共有18種，故答案為：18；24、人

29、們對苯的認識有一個不斷深化的過程。(1)寫苯與H2發生加成反應的化學方程式_。(2)烷烴中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱，但1,3環己二烯()脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3環己二烯_(填“穩定”或“不穩定”)。(3)1866年凱庫勒提出了苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解決下列_事實(填入編號)。A苯不能使溴水褪色B苯能與H2發生加成反應C溴苯沒有同分異構體D鄰二溴苯只有一種(4)現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是_。【答案】（1）(2)穩定(3)A、D (4)介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵化【解析】（

30、1）苯可和氫氣在一定條件下生成環己烷(2)能量越低越穩定.1mol 1，3環己二烯脫去2mol氫原子卻放熱.說明苯的能量比1，3環己二烯低,所以苯比1，3環己二烯穩定(3)A不能使溴水褪色是因為它里面的單雙鍵交替其實不是單雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的共價鍵，所以不能與溴單質加成反應。D如果是單雙鍵交替的話，鄰二溴苯應該有兩種即兩個溴加在單鍵兩端或兩個溴加在雙鍵兩端，但其實這兩個結構是同種結構的。（4）其實用雜化軌道理論可以解釋清楚，即苯里碳原子采用SP2雜化，每個碳原子還有一個末參與雜化的軌道開成一個大鍵，所以苯里的碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的共價鍵。25、(1)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發生的反應是_反應(填反應類型，下同)；與溴發生的反應