1、 編者：梁延玲 審核：龐勁松 授課時間：2014年4月 日星期 班別 姓名 學號 復習目標1、知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途；2、認識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項；3、知道堿具有相似化學性質的原因。復習重、難點：重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。難點：堿的化學性質復習過程：知識梳理并對應訓練本單元重點內容的學習可采用從個別到一般的方法，如通過對鹽酸和硫酸的學習，從而總結掌握酸的相似的化學性質；通過對氫氧化鈉、氫氧化鈣的學習，總結堿的相似的化學性質。具體可采用列表法，總結比較酸和堿的性質。一、堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移

2、動的陰、陽離子）二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：三、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4

3、）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬

4、于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：OH+H+= H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色（4）酸雨：正

5、常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨六、典題精練1.下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區別，這種變化是（ ）A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B長期敞口放置的濃硫酸質量增加C久置的生石灰質量增加 D久置的鐵釘生銹質量增加2.某市一化工廠發生硫酸泄露事件，為了減少硫酸對環境的污染，有關部門采取了緊急措施，在泄露的硫酸上面噴灑了一種化學試劑，你認為這種試劑是（    ） A熟石灰    B硫酸銅     C食鹽 

6、0;  D干冰 3.將新鮮的雞蛋浸泡在飽和石灰水中，可使雞蛋貯存67個月不變質。試回答下列問題（1）浸泡一段時間后，雞蛋的表面上會形成一層白色的覆蓋物，該物質是_。(2)石灰水可使雞蛋不變質的原因是： _ 。4.盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置一段較長時間，該溶液中的（ ）A、氧氧化鈉的質量減小 B、氧氧化鈉的質量保持不變C、氧氧化鈉的質量分數增大 D、氧氧化鈉的質量分數保持不變5.向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468

7、101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為_mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯_色；（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？ 考點8 鹽 化肥知識點編者：梁延玲 審核：龐勁松 授課時間：2014年4月 日星期 班別 姓名 學號 復習目標：1、通過對鹽的性質的復習，進一步掌握各類物質的性質。2、鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，總結某些化學反應的規律。學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發生，以及鞏固CO32-的檢驗方法。3、運用各類物質的性質及

8、相互關系解決一些具體問題。復習重、難點：重點：鹽的性質、復分解反應。難點：復分解反應發生的條件。復習過程：知識梳理并對應訓練一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫

9、鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、

10、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分

11、解反應才可以發生。常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體：H+與CO32 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH反應實質：離子結合成H2O：H+與OH：H+與CO32；NH4+與OH：Ag+與Cl；CO32 Ba2+ 與CO32；SO42 Ca2+與CO32 Mg2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶

12、；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32鹽OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成藍色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH

13、，不穩定，分解出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀六、化學肥料 1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH

14、2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃 KCl常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達常用磷肥 磷礦粉 C

15、a3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農藥對環境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象4、合理使用化肥（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法氮 肥鉀 肥磷

16、 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、典題精練1、離子共存：即離子不能結合成H2O、例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO

17、3 （CuSO4）3、區分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應找現象。例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物質：2HCl+ 2NaCl + + Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3 NaOH+ = +H2O6、月季花適

18、宜在酸性土壤中生長。某同學給月季花施肥前，對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下：  該同學最好選用（）化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水溶液的pH78511A.尿素   B.碳酸氫銨     C.硫酸銨   D.氨水7、給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質分類。將其化學式填入空格中：酸 ，堿 ，鹽 。 8.我國研制的大型激光器“神光二號”用了磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體。下列說法正確的是（）A.磷酸二氫鉀也可用作復合肥料    B.磷酸二氫鉀是一種

19、氧化物C.磷酸二氫鉀中含有氫氣         D.磷酸二氫鉀中磷元素為+4價9.下列物質間不能發生復分解反應的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸            B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液     D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液10.農業生產中有一種氮肥，若運輸過程中受到猛烈撞擊，會發生爆炸性分解，其反應的化學方程式為：2X=2N2+O2+4H2O，則X的化學式是（）A.NH3             B.NH4HCO3     C.NH3·H2O