1、1歸納與整理歸納與整理- -全章知識復習全章知識復習 21原電池2化學電源4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎3電解池氧化還原反應化學能轉化為電能，自發進行電能轉化為化學能，外界能量推動第四章知識結構第四章知識結構31、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源可能為原電池（依據構成條件判有外加電源一定為電解池，無外加電源可能為原電池（依據構成條件判斷）；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶斷）；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順

2、序的判斷、電解池放電順序的判斷陽極放電：陽極放電： 1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。）惰性電極：則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極：電極材料首先失電子。）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。4陰極：氧化性強的陽離子先得電子陰極：氧化性強的陽離子先得電子金屬越不活潑金屬越不活潑,對應陽離子氧化性越強，越容易得電子。對應陽離子氧化性越強，越容易得電子。陽極：還原性強的陰離子先失電子陽極：還原性強的陰離子

3、先失電子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（先于（先于H+ 放電）放電） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ 濃度大時先于濃度大時先于 H+放電放電 H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中水中H+先放電先放電金屬（除金屬（除Pt、Au） S2IBrClOH含氧酸含氧酸F金屬陽極先放電，離子后放電金屬陽極先放電，離子后放電放電順序放電順序5裝置原電池電解池實例 原理 形成條件 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應 能量轉化 應用 發生氧化還原反應，從而形成電流發生氧化還原反應，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應電流通過引起氧化還原反應兩個電極、電解質溶液或熔融態電兩個電極、電解質

4、溶液或熔融態電解質、形成閉合回路、解質、形成閉合回路、自發發生氧自發發生氧化還原反應化還原反應直流電源、電極（惰性或非惰性）、直流電源、電極（惰性或非惰性）、電解質（水溶液或熔融態）、形成電解質（水溶液或熔融態）、形成閉合回路閉合回路 由電極本身決定由電極本身決定正極：流入電子正極：流入電子 負極：流出電子負極：流出電子 由外電源決定由外電源決定陽極：連電源正極陽極：連電源正極 陰極：連電源負陰極：連電源負極極（外電路）負極（外電路）負極 正極正極 電源負極電源負極陰極陰極陽極陽極電源正極電源正極（外電路）正極（外電路）正極負極負極電源正極電源正極陽極陽極陰極陰極電源負極電源負極負極：負極：Z

5、n - 2e- =Zn2+（氧化反應）（氧化反應） 正極：正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應）（還原原應） 陽極：陽極：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反應氧化反應)陰極陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應還原反應)化學能化學能 電能電能電能電能化學能化學能設計電池、金屬防腐設計電池、金屬防腐氯堿工業、電鍍、電冶、金屬精煉氯堿工業、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池銅鋅原電池電解氯化銅電解氯化銅64、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物。（1 1）如果只產生氫氣而沒有氧氣，只）如果只產生氫氣而沒

6、有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產生氧氣而沒有氫氣，只）如果只產生氧氣而沒有氫氣，只pH變小；變小；（3 3）如果既產生氫氣又產生氧氣）如果既產生氫氣又產生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減小；減小；若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。7 電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類型類型舉舉 例例電極反應電極反應溶液溶液PH變化變化溶液復原方法溶液復原方法物質類別物質類別實例實例僅溶劑僅溶劑水電解水電解 僅溶質僅溶質電解電解 溶質和溶質和溶劑同溶劑同時電解時電解 含氧酸含氧酸H2SO4強堿

7、強堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無氧酸無氧酸HCl陽極：陽極：4OH-4e- O2 +2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- 2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽極：陽極：2Cl- 2e-Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HCl不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽CuCl2陽極：陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- Cu增大增大CuCl2活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽KCl陽極：陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HCl不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽極：陽極：4OH- 4

8、e- O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- 2Cu減小減小CuO81 1. .右圖中右圖中x x、y y分別是直流電源的兩極分別是直流電源的兩極, ,通電后發現通電后發現a a極板質量增加極板質量增加,b,b極板處有極板處有無色無臭氣體放出無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習習9舉例：舉例：1、a 極變細，極變細，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細，極變細，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣

9、泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習拓展練習10電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應用二、電解池的應用-電鍍及氯堿工業電鍍及氯堿工業待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。電解質溶液：溶液中電解質溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍11氯堿工業原理氯堿工業原理氯堿工業（離子膜法）氯堿工業（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜1

10、22 2、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗 數天后數天后數天后數天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發生性，鐵釘發生 腐蝕，腐蝕，電極反應為：電極反應為： （3）圖二說明原溶液呈）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發生性，鐵釘發生 腐蝕，腐蝕，電極反應為：電極反應為： 發生了原電池發生了原電池 反應反應中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負極：負極：Fe -2e- = FeFe -2e- = Fe2+ 2+ ； 正極：正極：2H2H2 2O +OO +O2

11、 2 +2e-+2e-=4OH=4OH- -負極：負極：Fe -2e- = FeFe -2e- = Fe2+ 2+ ；正極：；正極：2H2H+ + +2e- = H+2e- = H2 2較強酸性較強酸性析氫析氫練練 習習13三、電解池及原電池的應用三、電解池及原電池的應用-金屬的防護金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護方法）金屬的防護方法外加電源的陰極保護法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法犧牲負極的正極保護法14鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。通常兩種腐蝕同時

12、存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱或堿性水膜呈中性或酸性很弱或堿性電極反應電極反應負極負極Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極正極C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應總反應:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯系聯系153.下列裝置暴露空氣中一段時間下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(

13、海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DEFACB拓展練習拓展練習164 4、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。總反應式為：作電解液。總反應式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負極反應式）試寫出放電時的正、負極反應式正極正極:_:_負極負極:_:_（2 2）試寫出

14、充電時的陽、陰極反應式）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+ SOPb+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4練練 習習PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-17四、原電池電解池的應用四、原電池電解池的應用-可充電電池可

15、充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應極還原反應極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負極：負極：陽極：陽極：氧化反應極氧化反應極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應極氧化反應極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應極還原反應極得電子極得電子極電子流入極電子流入極18 此電池放電時，負極發生反應的物質為此電池放電時，負極發生反應的物質為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O5銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：銀鋅電池廣泛用于電

16、子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：D 拓展練習拓展練習191 1如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對該裝置的有關敘述正確的是，對該裝置的有關敘述正確的是 A A、P P是電源的正極是電源的正極B B、F F極上發生的反應為：極上發生的反應為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、電解時，甲、乙、丙三池中，除、電解時，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電極均參加了反應兩極外，其余電極均參加了反應D D、通電后，甲池的、通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH

17、不變不變B 鞏鞏固固練練習習202 2如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為AgAg2 2O O和和ZnZn電解質溶液是電解質溶液是KOHKOH溶液，俗稱溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn +AgZn +Ag2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根據以上提供的資料，判根據以上提供的資料，判斷下列說法正確的是斷下列說法正確的是 A A、鋅為負極，、鋅為負極，AgAg2 2O O為為 正極；正極； B B、放電時正極附近溶液的、放電時正極附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放電時負極附近溶液的、放電時負極

18、附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。 AB 鞏固練習鞏固練習216為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是呈紅色。下列說法正確的是AX是正極，是正極，Y是負極是負極BX是負極，是負極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 練練 習習227 7、下

19、圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A Aa a電極是負極電極是負極B Bb b電極的電極反應為：電極的電極反應為：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內的發電裝置氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內的發電裝置BD 238一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向

20、兩極溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關此電池，有關此電池的推斷正確的是的推斷正確的是 A負極反應為負極反應為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時間后，負極周圍的放電一段時間后，負極周圍的pH減低減低 C每消耗每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為，則電路上轉移的電子為14mol D放電過程中放電過程中KOH的物質的量濃度不變的物質的量濃度不變B C練練 習習24FeCu氯化銅溶氯化銅溶液液氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液氯化銅溶液CuC9、寫出下列裝置的極反應，并標明氧化反應、還原反應、寫出下列裝置的極反應，并標明氧化反應、還原反應ABDCFeCu氯化鈉溶氯化鈉溶液液25（