1、2020-2021年化學(xué)計(jì)算題中考真題（word）一、中考化學(xué)計(jì)算題1.為測(cè)定某H2SC4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaC2溶液，反應(yīng)過(guò)程中杯中溶液的質(zhì)量與加入 BaC2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所 示。請(qǐng)回答：n-o20100BKb濬濟(jì)質(zhì)量呂（1 ）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g;在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為 （用符號(hào)）。（2） 在反應(yīng)過(guò)程中，杯中溶液的pH （填 變大” 不變”或 變小”。（3） 原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】23.3 H+、C、Ba2+變大 4.9%【解析】【詳解】（1）由圖中信息可知，P點(diǎn)時(shí)氯化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后的

2、質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量是200g+100g - 276.7g= 23.3g，故填23.3;Q點(diǎn)的氯化鋇溶液過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鋇，在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為 H+、Cl-、Ba2+,故填 H+、C、Ba2+;（2 ）反應(yīng)的過(guò)程中硫酸不斷被消耗，生成鹽酸，隨氯化鋇溶液的加入，溶劑增加，溶液的酸性不斷變?nèi)酰?pH會(huì)不斷變大，故填變大；(3 )設(shè)氯化鋇質(zhì)量為 X。BaCI2+ H2SO4=98X98_ 233BaSO4+ 2HCI23323.3gx 23.3gx= 9.8g原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8g % 100%f 4.9%200g答：硫酸溶液的

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。2.現(xiàn)有l(wèi)00g 8%的 NaOH溶液，通過(guò)計(jì)算回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1 ）若用該溶液吸收 CO2,最多可以生成 Na2CQ多少克？ （寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）（2 ）當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化成為Na2CO3后，Na2CQ還會(huì)繼續(xù)與CQ、H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2CQ+CQ+H2O= 2NaHCQ，直至NazCOs完全反應(yīng)完。請(qǐng)?jiān)谌鐖D畫(huà)出利用I00g8%的NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO的曲線。(3)現(xiàn)有三種溶液： 100g8%NaOH溶液、100g8%NaOH溶液吸收 CQ轉(zhuǎn)化為N&CQ溶液、100g8%NaOH溶液吸收過(guò)量 CQ轉(zhuǎn)化為NaHCQ溶液，分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

4、硫酸 與上述三種溶液恰好完全反應(yīng)，需要的硫酸的質(zhì)量 (選填“相等”或“不相等”)，原因是。質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等【解析】【詳解】(1) 100g8%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的質(zhì)量=100g x 8%= 8g(2) 設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為y,碳酸氫鈉的質(zhì)量為 z,和碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為a根據(jù) 2NaOH+CQ= Na2CO+H20和 Na2CQ+CQ+H2O= 2NaHCQ，可得關(guān)系式為：2NaOHCO2 Na 2CO3CO22NaHCO8044106441688gyxaz80 =_ 44 _10

5、644=1688gyxazx= 10.6gy = 4.4gz= 16.8ga= 4.4g利用IOOg8%的NaOH溶液吸收CQ與生成NaHCC3的曲線，起點(diǎn)4.4、拐點(diǎn)(8.8,16.8 )。如圖：CO;(3) 三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，根據(jù)鈉元素守恒和硫元素守恒，可知與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SQ質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。 故答案為(1)10.6g;(3)相等;三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SC4質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。3. 現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全

6、反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算：(1) 原混合物中氯化鈉的質(zhì)量 ； 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。【答案】11.7g ,59.2%。【解析】(1) 混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì) 量為 x。NaCl+ AgNQ = = AgCI J + NaNO358.5143.528.7g58.5 = x143.5 = 28.7g，解得 x=11.7g2311.7gNaCI中鈉元素的質(zhì)量是：11.7gX=4.6g58.523原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量：(9.2g-4.6g )-=17g85原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：X 100%=59.

7、2%17g11.7g點(diǎn)睛：要順利解答此題，就要會(huì)熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù) 化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行列 比例式計(jì)算。4. 某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。現(xiàn)取20g樣品于燒杯中，加入 180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如(1) 下圖中0A無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸優(yōu)先跟樣品中的 (填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)。(2) B點(diǎn)時(shí)混合溶液的總質(zhì)量為 g;(3) 求樣品中氫氧化鈉的純度 (請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，用 表示)。【答案】NaOH 297.8 73.5%【解析】【分析】氫氧化鈉和

8、鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。【詳解】(1) 0A無(wú)氣體產(chǎn)生，是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。(2) B點(diǎn)時(shí)鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則混合溶液的總質(zhì)量為20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。(3) 設(shè)樣品中氫氧化鈉的純度為 xNa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO21064420g (1 x)2.2g1064420g (1 x) 2.2gx=0.735=73.5%答：樣品中氫氧化鈉的純度為73.5%。【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后比反

9、應(yīng)前的質(zhì)量減少，則減少的是氣體的質(zhì)量。5. 元明粉（NazSQ）常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍。（1）元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為 。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）配制1000g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的促染劑，需要 mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為 g。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為 1.2g/cm3）（3）將某促染劑逐滴滴入 100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì) 量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSQ）得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。 寫(xiě)出硫

10、化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式 。 通過(guò)濾渣質(zhì)量計(jì)算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石 g。【答案】23: 16 166.7 800 BaS+2HCI二BaCI 2+H2S10【解析】【分析】【詳解】（1）Na2SC4中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（23 X 2）: 32=23: 16;故填：23 : 16;（2）設(shè)需20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為 x：x 20%=1000g4%x=200gV= m =200g 3166.7cm3=166.7mLp 1.2g / cm所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL，需水800g；（3）氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解

11、反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCI=BaCI 2+H2S ；設(shè)100g氯化鋇溶液中含氯化鋇質(zhì)量為y：BaCI2Na2SC4 = BaSC42NaCI208233x8g208 x 23<8gBaS+2HCl =BaCl 2 +H2S169208169x "208-x2C+BaSO4咼溫BaS+ 2CO2233169233 169x169x208 169208綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為:233 169 208 8g233208 169=8g需要含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：-8=10g1-20%6. 某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中

12、經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)，20C時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品 26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽 酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCI溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的_ （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A. 該純堿樣品中 NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B. 反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C. 反應(yīng)后所得溶液中 NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D. 反應(yīng)生成水的質(zhì)量。【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g 163.7 g =" 8.8&qu

13、ot; g （1分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CQ+ 2HCI ="=" 2NaCI + CQf + HO （2 分）106448.8g（1 分）（1 分）=21.2 gx=44（1 分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%="80" % (1 分)(3) ABCD (2分，選四個(gè)得 2分，選一至三個(gè)得 1分)答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量 8.8 g。(2) 該純堿樣品中 Na2CQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3) ABCD【解析】(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g- 163.7g=8.8g(2) 設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)

14、量為xNa2CC3+2HCH 2NaCI+CQ f +H2O10644x8.8gx=規(guī)=212g21 g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：二：'' X 100%=80%26. 5g答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量 8.8g; ( 2)該純堿樣品中Na2CC3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.(3) A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算稀鹽酸中HCI中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g- 26.5g=146g，可以計(jì)算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故 B正確；C、

15、雖然可通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說(shuō)的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的 質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為 163.7g，且其中沒(méi)有不溶解于水的雜質(zhì)存在.所以可以計(jì)算所 得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故 C正確；D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出生成水的質(zhì)量；故D正確;【點(diǎn)評(píng)】在對(duì)變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)意味著恰好完全反應(yīng)，此時(shí)總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量.7 .請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問(wèn)題a加郎筋g水MaOH 和 Naa$04妁囲萍混合物9.422小提示：2NaOH+ MgSQi N22SQ+ Mg（OH）2 J ；Na2SO4溶液不

16、與MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為_(kāi) g。【答案】（1）5.8g （2）7.81%（ 3）5.06g【解析】（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g（2）設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x,原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOH+MgSC4=Na2SC4+Mg （ OH） 2 J8014258y x 5.8g80: 58=y： 5.8g 解得 y=8g142 : 58 = x： 5.8g 解得 x=14.2g所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.4

17、2g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.62g/200gX 100%=7.81%答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.81%.（3）鈉元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為15.62g X4642 =5.06g& 一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財(cái)，某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固體的質(zhì)量108.77.47.2分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）所取黃銅樣品的質(zhì)量為 g;第

18、4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的 pH7（填或）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?（要求有解答過(guò)程）【答案】11.3g<9.8%【解析】(1 )由表格中的數(shù)據(jù)可看出20g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鋅的質(zhì)量為：10g-8.7g=1.3g,所取黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g,黃銅樣品的質(zhì)量為4.1g+7.2g=11.3g；( 2)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后因部分稀硫酸未完全反應(yīng)故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為生 成的硫酸鋅和硫酸，故第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH< 7;( 3)以第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為例，設(shè)鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為X,Zn+H2SO4ZnSO4+H2 f659810g-8.7g

19、x6598xx=l.96g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:鬻 100% 9.8%=20%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。9.某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SQ+Mg (OH) 2 J040NaOH溜液的Sfig(1) 配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為g.(2) 計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列式計(jì)算).【答案】(1) 10;( 2) 20%【解析】試題分析：(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為： 100g X 10%=10g ( 2)由反應(yīng)的曲線可知，當(dāng)加入 40g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；設(shè) MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xMgSO4+2NaOH Mg (OH) 2 J +Na?SQ120 80 x 40g X 10%120解得:x=6gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)