1、在沒告知滴入量是不足還是過量，就要能根據其它條件推斷出或先假設算出一個結果，再判斷是否合理，最終判定是哪種情況。 如果直接告訴就按下列各種情況分析。 或根據現象判斷。 一、naoh1、向alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應分步寫：（1）al3+3oh- =al(oh)3（2）al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o（堿oh-過量al(oh)3呈弱酸性）若向naoh溶液中滴入alcl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現象，后出現白色沉淀。其離子反應分步寫：（1） al3+4oh- =alo2-+2h2o（堿oh-過量al(oh)3呈弱酸性）（2

2、）3alo2-+al3+6h2o =4al(oh)3（al3+過量，由于al(oh)3不溶于水就會產生沉淀）若向alcl3溶液中加入過量naoh溶液，其離子反應一步完成：al3+4oh- =alo2-+2h2o若向足量al2(so4)3溶液中加入少量的naoh溶液，其離子方程式為：al3+3oh- =al(oh)32、向足量的ca(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液化學方程式:naoh+ca(hco3)2 =h2o+caco3+nahco3離子方程式：oh-+ca2+hco3- =h2o+caco3若向足量的naoh溶液中逐漸滴入ca(hco3)2溶液化學方程式:ca(hco3)2+2na

3、oh =2h2o+caco3+na2co3離子方程式：ca2+2hco3-+2oh- =2h2o+caco3+co32-3、向足量的nh4hco3溶液中逐漸滴入naoh溶液化學方程式:nh4hco3+2naoh =nh3.h2o+h2o+na2co3離子方程式：nh4+hco3-+2oh- =nh3.h2o+h2o+co32-若向nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液并加熱（加熱是氨水變氨氣）化學方程式:nh4hco3+2naoh=nh3+2h2o+na2co3離子方程式：nh4+hco3-+2oh-=nh3+2h2o+co32-4、向naoh溶液中逐漸滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全化

4、學方程式:mg(hco3)2+4naoh=2h2o+mg(oh)2+2na2co3離子方程式：mg2+2hco3-+4oh- =2h2o+mg(oh)2+2co32-若向mg(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液至沉淀完全化學方程式:2naoh+mg(hco3)2=mg(oh)2+2nahco3離子方程式：2oh-+mg2+=mg(oh)2過量時繼續發生反應nahco3+naoh=na2co3+h2o離子反應方程式：hco3-+oh- =co32-+h2o5、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：ca2+hco3-+oh- =caco3+h2o反滴時則為：ca2+2hco3-+2o

5、h-=caco3+co32-+2h2o（相當于碳酸氫鈣過量，hco3-完全反應產生的co32-離子中一個與鈣離子生成caco3，一個自由，相當于與兩個na+離子配對存在）6、氫氧化鈉與氫硫酸naoh溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入naoh溶液中均無明顯現象，發生的離子反應方程式分別為：（1） oh-+h2s=hs-+h2o（2）2oh-+h2s=s2-+2h2o若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。一個so2進入溶液與中很多naoh反應，所以就生成亞硫酸鈉，因為是naoh過量，所以反應到此為止。 如果繼續加so2，當so2和naoh比例為1:2時，溶液中的naoh都已經反應完了，再加s

6、o2，就生成了nahso3,直到所有na2so3都反應完后，反應結束 再通so2，就生成了亞硫酸了酸與堿反應就叫中和反應 ,用離子方程式比較好理解:(h+) + (hso3-) + ( na+) + ( oh)- = h20+nahso3二、hcl1、向naalo2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：（1） alo2-+h+h2o=al(oh)3（alo2-本身就是中性al3+同時存在，即存在堿性，相當于存在當oh-，當存在少量h+時即遇到酸時就會發生中和反應，而al(oh)3 又沉淀，所以反應生成al(oh)3。） （2）al(oh)3+3h+=al3+3h2o（生成al(oh)3后

7、，再繼續加酸，當沒有alo2-就會繼續發生中和反應，即酸與al(oh)3發生反應，生成水和al3+）若向鹽酸溶液中滴入naalo2溶液至過量，其離子反應分步寫：（1）alo2-+4h+=al3+2h2o（相當于酸過量）（2）3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3（繼續滴入，相當于酸不足，即是上個問題反過來了）若向naalo2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成：alo2-+4h+=al3+2h2o（直接加過量，不要求分步，所以寫出最終離子方程式即可）若向足量naalo2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：alo2-+h+h2o=al(oh)3（少量生成沉淀）2、向na2c

8、o3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：（1）co32-+h+=hco3-（hco3-在溶液中相對較穩定）（2） hco3-+h+=co2+h2o若向鹽酸溶液中滴入（h2co3在溶液中不穩定）na2co3溶液至不再產生氣體，其離子反應一步完成：co32-+2h+=co2+h2o若向足量na2co3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：co32-+h+=hco3-三、co21、向naalo2溶液中通入co2氣體至過量，其離子反應分步寫（1）2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-（2）co32-+co2+h2o=2hco3-若向naalo2溶液中通入過量co2氣體

9、，其離子反應一步完成：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-若向足量naalo2溶液中通人少量co2氣體，其離子方程式為：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-2、向naoh溶液中通人co2氣體至過量，其離子反應分步寫（1）2oh-+co2=co32-+h2o（先生成碳酸，然后是中和反應）（2）co32-+co2+h2o=2hco3-（碳酸過量后，就產生碳酸氫根了）若向naoh溶液中通入過量co2氣體，其離子反應一步完成：oh-+co2=hco3-若向足量naoh溶液中通人少量co2氣體，其離子方程式為：2oh-+co2=co32-+h2o3、 cacl

10、2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀caco3,因為nh4+的溶解度大，溶液中有大量nh3即oh-過量，不斷通入co2可溶解大量co2成為co32-使co32-達到較大而有caco3沉淀生成；而先通入co2時，因為co2的溶解度較小，使co32-較小而無caco3沉淀生成。nh3 + h2o =nh3.h2o co2 + h2o=h2co3 2nh3.h2o + h2co3 =（nh4）2co3 + 2h2o （氨水顯堿性，所以遇酸發生中和反應，產生co32-）(nh4)2co3 +cacl2 =caco3 + 2nh4cl（因為有大量的co32-才會與鈣離子反應生成沉淀，沒有氨水是不能發

11、生反應的。）四、澄清石灰水1、向足量的nahco3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學方程式:ca(oh)2+2nahco3=2h2o+caco3+na2co3（石灰水為ca(oh)2）離子方程式：ca2+2oh-+2hco3- =2h2o+caco3+co32-（相當于nahco3過量）若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入nahco3溶液(開始nahco3 不足，所以多一個oh- 產生，溶液顯堿性，逐漸加入繼續生成沉淀并發生中和反應，過量后溶液顯堿性，碳酸氫鈉水解導致)化學方程式:nahco3+ca(oh)2=h2o+caco3+naoh離子方程式：hco3-+ca2+2oh-=h2o+caco3+oh-

12、或hco3-+ca2+oh-=h2o+caco32、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o(小蘇打為碳酸氫鈉，石灰水為氫氧化鈣，石灰水不足時，開始就是中和反應，逐漸增加滴入量oh-就會剩余，至過量溶液就會顯堿性)反滴時則為：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o（即滴入小蘇打，一直有沉淀產生，逐漸增加至過量溶液會顯弱堿性，因為碳酸氫鈉過量后會水解為碳酸，就致使有多余的oh-離子，如果碳酸不是hco3-就顯弱酸性）3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3ca2+4oh-+2h2po4-

13、=ca3(po4)2+4h2o（相當于石灰水過量，把磷酸二氫根都反應完）反滴時則為：（相當于磷酸二氫根過量，滴入的oh-就只能中和磷酸二氫根中的一個氫而產生負二價的hpo42- 根，因為cahpo4也沉淀，繼續滴入氫氧化鈣就會繼續中和，直至都產生ca3（po4）2沉淀）先發生：ca2+2oh-+2h2po4-=cahpo4+hpo42-+2h2o后發生：3ca2+2oh-+2hpo42-=ca3（po4）2+2h2o五、ba(oh)21、 氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現白色沉淀：3ba2+6oh-+2h3po4=ba3(po4)2+6h2o（磷酸不足直接把磷酸都中和了）在磷酸

14、中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現象：（相當于磷酸過量，oh-全部反應也無法中和掉磷酸，就磷酸二氫根，再加就會產生磷酸一氫根就會有沉淀，再繼續加還是沉淀但是磷酸鋇了。）oh-+h3po4=h2po4-+h2o2、向nahso4溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液至沉淀完全化學方程式:nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4+naoh離子方程式：h+so42-+ba2+oh- =baso4+h2o(沉淀完全就是ba(oh)2過量使能生成沉淀的so42-離子反應完全，而ba2+與so42-的反應比例為1:1,而一個氫氧化鋇中有兩個氫氧根，所以氫氧根就過量了，沉淀完全后溶液顯酸性。）若向nahso

15、4溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液至中性（就是重要中和nahso4中的氫離子就可以了，所以硫酸根離子就剩余了。）化學方程式:2nahso4+ba(oh)2=2h2o+baso4+na2so4離子方程式：2h+2so42-+ba2+2oh- =2h2o+baso4+so42-或2h+so42-+ba2+2oh- =2h2o+baso4若在中性溶液中繼續滴加ba(oh)2溶液，將看到白色沉淀生成：so42-+ba2+=baso4當ba(oh)2溶液滴入nahso4溶液至中性時：2hso4-+ba2+2oh-=2h2o+baso4+so42-繼續滴加ba(oh)2溶液時，上述反應中的so42-與ba

16、2+結合：ba2+so42-=baso4當nahso4溶液滴入足量ba(oh)2溶液中時也出現白色沉淀：h+so42-+ba2+oh- =baso4+h2o3、向明礬溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完全沉淀。化學方程式:kal(so4)2+2ba(oh)2=2h2o+2baso4+kalo2離子方程式：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o（由于ba(oh)2溶液不足，剛好形成baso4，這樣多余的氫氧根中的兩個氧就與al3+結合形成alo2- 其余的形成水） 若向ba(oh)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質的量為最大值時，發

17、生下列反應。（相反ba(oh)2溶液氫氧根足夠，就會與al3+也形成al(oh)3）化學方程式:kal(so4)2+3/2ba(oh)2=3/2baso4+al(oh)3+1/2k2so4離子方程式：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al(oh)3六、鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現藍色沉淀：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：生成四氨合銅陽離子cu2+4nh3h2o=cu(nh3)42+4h2o2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沉淀，并可進而轉為黃色沉淀（生成的是三溴苯酚

18、為白色沉淀，因為溴水過量，溴水會溶于三溴苯酚中，使沉淀變為黃色，所以白色沉淀就變為黃色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現白色沉淀。 br苯環-oh + 3br2 br 苯環oh + 3hbr 置換反應 br 2、 febr2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：br2比fe3+氧化性強（的電子能力強），三價鐵比i2的氧化能力強，febr2溶液加溴水都反應，所以遇到氯氣當然被氧化為三價鐵，氯的過量或不足，只是開始 沒有溴生成，后來逐漸有溴生成，不足、正好完全反應、過量至2價鐵全部被氧化。）a、cl2過量時即當n(febr2):n(cl2)=1:1.5時，fe2+、br-均

19、被cl2氧化，發生下列反應：化學方程式:2febr2+3cl2=2fecl3+2br2離子方程式：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2b、cl2不足時即當n(febr2):n(cl2)=1:0.5時，只有fe2+被cl2氧化，發生下列反應：化學方程式:febr2+1/2cl2=1/3fecl3+2/3febr3離子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl-c、當n(febr2):n(cl2)=1:1時，fe2+全部被cl2氧化，br-部分被氧化，發生下列反應：化學方程式:febr2+cl2=2/3fecl3+1/3febr3+1/2br2離子方程式：2fe2+2br-+

20、2cl2=2fe3+4cl-+br24、fei2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因i-fe2+（還原性）故cl2在氧化fei2溶液時，i-先被氧化，即先失去電子，其次是fe2+被氧化。a、cl2過量時即當n(fei2):n(cl2)=1:1.5時，i-、fe2+均被cl2氧化，發生下列反應；化學方程式:2fei2+3cl2=2fecl3+2i2離子方程式：2fe2+4i-+3cl2=2fe3+6cl-+2i2b、cl2不足時即當n(fei2):n(cl2)=1:1時，只有i-被cl2氧化，發生下列反應：化學方程式:fei2+cl2=fecl2+i2離子方程式：2i-+ci2

21、=2cl-+i2c、當n(fei2):n(cl2)=4:5時，i-全部被cl2氧化，fe2+部分被氧化，發生下列反應：化學方程式:4fei2+5cl2=2fecl3+2fecl2+4i2離子方程式：2fe2+8i-+5cl2=2fe3+10cl-+4i2七、氨水氨水向agno3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解為止離子方程式：ag+nh3h2o=agoh+nh4+agoh+2nh3.h2o=ag(nh3)2+oh-+2h2o沉淀溶解后的溶液為a，取溶液a加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產生；另取溶液a加入nacl和硝酸混合溶液，有白色沉淀產生解析：硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應生

22、成銀氨溶液，銀氨溶液和葡萄糖能發生銀鏡反應生成銀；銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應生成氯化銀沉淀，a銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應方程式為：ag+nh3h2oagoh+nh4+ b氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，離子反應方程式為：agoh+2nh3h2oag（nh3）2+oh+2h2o c銀氨溶液和葡萄糖反應生成葡萄糖酸銨、氨氣、銀和水，離子反應方程式為：ch2oh（choh）4cho+2ag（nh3）2+（水浴加熱）ch2oh（choh）4coo-+2ag+3nh3+h2o+nh4+ d銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應生成氯化銀、銨根離子和水，離子反應方程式為：ag（nh3）2

23、+oh-+c1-+3h+agcl+2nh4+h2o 。若向氨水中逐滴加入agno3溶液，則發生下列反應：離子方程式：ag+2nh3.h2o=ag(nh3)2+2h2o在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。（1）ag+nh3h2o=agoh+nh4+（2）agoh+2nh3h2o=ag(nh3)2+oh-+2h2o在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現棕黑色沉淀：ag+nh3h2o=agoh+nh4+2agoh=ag2o+h2o其他八、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現黃色沉淀：2fe3+s2-=2fe2+s在硫化鈉溶液中滴入

24、少量三氯化鐵溶液，出現黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2fe3+3s2-=2fes+s九、向足量的nahso4溶液中逐漸滴入ba(hco3)2溶液化學方程式:ba(hco3)2+2nahso4=2h2o+2co2+baso4+na2so4離子方程式：2hco3-+ba2+2h+so42-=2h2o+2co2+baso4若向足量的ba(hco3)2溶液中逐漸滴入nahso4溶液化學方程式:nahso4+ba(hco3)2=h2o+co2+baso4+nahco3離子方程式：h+so42-+hco3-+ba2+=h2o+co2+baso4中學常見物質顏色分類歸納黑色：ag2s、ag2o、c粉、cuo、c

25、us、cu2s、fe3o4、feo、fes、mno2、pbs、石油等。紫黑色：o3(固態)、i2、kmno4灰黑色：石墨、晶體硅灰色：as、fe3c、se、sn銀灰色：ge白色：agcl、agoh、al(oh)3、al2o3、baco3、baso4、caco3、caso3、無水cuso4、fe(oh)2、fe(略帶灰色)、kclo3、kcl、k2so4、mgo、mg(oh)2、mgco3、nh4hco3、nh4no3、(nh4)2so4、na2o、naoh、na2co3、nahco3、p2o5、p4(白磷)、znso4、c6h12o6(葡萄糖)、(c6h10o5)n(淀粉)、(c6h10o5)n(纖維素)、三溴苯酚等。銀白色：k、na、mg、al、sn、sb、bi、te、ti、hg、li、rb、cs(略帶金色)等。青白色：zn藍白色：pb紅色：fescn2+(血紅色)、cu2o(磚紅色)紅棕色：p(紅磷)、no2、fe2o3紫紅色：cu、mno4-紅褐色：fe(oh)3、碘酒(褐色)深紅棕色：br2黃色：agi、p4(黃磷)、au、ag3po