1、新教材適用高考化學高考（人教版，全國通用）化學第一輪課時提升練習7(時間：45分鐘)1下列說法正確的是()a(2014山東高考)無色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b(2014新課標全國卷)鋁與fe2o3發生鋁熱反應后固體質量增加c(2014四川高考)alcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2od(2014四川高考)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑【解析】al3、s2發生水解互促反應不能大量共存，a項錯誤；鋁與fe2o3發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應前后均是固體，固體質量不變，b項錯誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應，alcl3中加入過量氨水，反應的離子方程式為a

2、l33nh3h2o=al(oh)33nh，c項錯誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸中和劑，d正確。【答案】d2(2015鄭州模擬)下列除去雜質的方法不正確的是()a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥b用過量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量co2后過濾dmgo中混有少量al2o3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到mgo【解析】al(oh)3不溶于氨水，故向含少量al3的fe3溶液中加入過量氨水時，fe3、al3均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。【

3、答案】b3下列各組物質，不能按abc(“”表示反應一步完成)關系轉化的是()選項abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo【解析】a、b、d三項中的轉化關系分別為：，c項中al不能經一步反應轉化為al(oh)3。【答案】c4將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量naoh溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72 l；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2 l。則原合金樣品中鎂的質量為()a4.8 gb6 gc9.6 gd12 g【解析】由題意知mg與鹽

4、酸反應生成的h2為11.2 l6.72 l4.48 l，為0.2 mol；由mg2h=h2mg2知n(mg)0.2 mol，m(mg)0.2 mol24 g/mol4.8 g。【答案】a5. (2015邯鄲模擬)1 l某混合溶液中，溶質x、y濃度都為0.1 molll，向混合溶液中滴加某溶液z(0.1 moll1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量如圖所示，則x、y、z分別是()a氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉b氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉c偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸d偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸【解析】由題意知，al(oh)3的生成和溶解消耗的z的體積比為13，原溶液中含有偏鋁酸鈉，而不是氯化鋁，z溶液只

5、能是稀硫酸，a、b錯誤；根據圖像可知，加入0.1 mol硫酸時，沉淀的物質的量為0.1 mol，可見偏鋁酸鈉未參與反應，另外一種溶質只能是氫氧化鋇，c項正確。【答案】c6(2013山東高考)足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸d稀硝酸【解析】首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據生成物的化學式：naalo2、al2(so4)3、alcl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗naoh物質的量最少。【答案】a7雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是naal(oh)2co3。關于該物質的說法正確的是()a該物質屬于兩性氫氧化物b

6、該物質是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【解析】雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，a錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，b錯誤；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c錯誤；由于能與胃酸反應放出co2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。【答案】d8(2015成都模擬)a由al2o3、fe3o4、al、cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示。下列分析不正確的是()a當m1m2時，溶液a中的陰離子只有1種b生成藍色溶液的離子方程式為cu2fe3=cu22fe2c要

7、確定混合物中是否含有al，可取a加入適量稀鹽酸d當m2m32.96 g時，fe3o4的質量至少為2.32 g【解析】m1m2說明固體中al、al2o3至少有一種，生成alo，naoh溶液過量，故溶液中有2種陰離子，a項錯誤；步驟中發生的反應為fe3o48h=fe22fe34h2o,2fe3cu=2fe2cu2，則有如下關系：fe3o4cu。當m2m32.96 g，fe3o4的質量至少為2.32 g，b、d項正確；向a中加入稀鹽酸，若產生氣體，則固體中含有al，c項正確。【答案】a9如圖表示alcl3溶液與naoh溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是()a線表示al3的物質的量

8、的變化bx表示alcl3的物質的量c線表示al(oh)3的物質的量的變化d線表示alo的物質的量的變化【解析】alcl3溶液與naoh溶液混合有兩種方式：向alcl3溶液中緩慢滴加naoh溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的naoh的物質的量之比為31，顯然符合題意，則x表示naoh的物質的量，b項錯誤；另一種方式是向naoh溶液中緩慢滴加alcl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。【答案】b10將一定量mg、al合金溶于1 moll1的hcl溶液中，進而向所得溶液中滴加1 moll1的naoh溶液，產生沉淀的物質的量(n)與滴加的naoh溶液(ml)

9、體積的關系如圖所示。下列分析的結論中正確的是()a溶解“一定量mg、al合金”的hcl溶液的體積為90 mlb欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件c無法認定mg、al合金中的最大值d無法給出實驗中產生h2的物質的量【解析】根據圖像和鋁的有關性質知當加入的naoh從80 ml到90 ml時al(oh)3溶解，故可知al的物質的量為n(al)1 moll1(90 ml80 ml)103 lml10.01 mol，當沉淀達到最大值時溶液中的溶質只有nacl，此時hcl和naoh的物質的量相等，故鹽酸的體積為80 ml；與金屬鋁反應的hcl的物質的量為0.03 mol，故金屬鎂的物質的量為0n(mg)0.

10、025 mol，mg、al合金中的最大值為2.5；a的取值范圍是0a50 ml。因為a值不確定，故無法求出實驗中產生h2的物質的量。【答案】d11(2015南京質檢)某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學探索工業廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2)寫出廢合金與試劑反應的離子方程式：_。(3)由濾液a制alcl3溶液有途徑和途徑兩種，你認為合理的是_，理由是_；寫出ad反應的離子方程式：_。(4)操作的名稱是_。【解析】根據合金的成分及最終產物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶

11、液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉化為亞鐵鹽，使之與銅分離。【答案】(1)naoh溶液或燒堿溶液稀硫酸(2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)途徑途徑制得的alcl3溶液中含有大量的nacl，而途徑能制得純凈的alcl3溶液2h2oaloco2=al(oh)3hco(4)蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾12(2015廣州模擬)某地煤矸石經預處理后含sio2(63%)、al2o3(25%)、fe2o3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示。(1)寫出“酸浸”過程中主要反應的離子方程式：_、_。(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_、_。(寫出2個)(3)物質

12、x的化學式為_。“堿溶”時反應的離子方程式為_。(4)已知fe3開始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3開始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4。為了獲得al(oh)3產品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用caco3一種試劑，后續的操作過程是_。(5)以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向alcl3飽和溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量alcl36h2o晶體。結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_。【解析】(1)sio2不溶于鹽酸；al2o3是兩性氧化物，能夠溶于鹽酸；fe2o3是堿性氧化物，能與鹽酸反應。(2)煤矸石固體中浸出鋁，其浸

13、出率受煤矸石的顆粒大小、鹽酸的濃度、是否攪拌、溫度等因素的影響。攪拌可以使煤矸石與鹽酸接觸更充分，加熱可以加快反應速率。(3)氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質x是二氧化碳。堿溶時利用al(oh)3的兩性，將fe(oh)3、al(oh)3分開，反應的離子方程式為al(oh)3oh=alo2h2o。(4)若只用caco3處理酸浸的溶液，可根據fe(oh)3和al(oh)3的沉淀ph差異進行分步沉淀，從而得到較純的al(oh)3。(5)氯化鋁在其飽和溶液中存在溶解平衡，通入氯化氫后溶液中的氯離子濃度增大，抑制氯化鋁的溶解，所以可促進氯化鋁晶體的析出。【答案

14、】(1)al2o36h=2al33h2ofe2o36h=2fe33h2o(2)鹽酸的濃度反應溫度煤矸石的顆粒大小是否充分攪拌反應時間(任寫2個)(3)co2al(oh)3oh=alo2h2o(4)加入caco3調節ph到3.2，過濾除去fe(oh)3，再加入caco3調節ph到5.4，過濾得到al(oh)3(5)alcl3飽和溶液中存在溶解平衡alcl36h2o(s)al3(aq)3cl(aq)6h2o(l)，通入hcl氣體使溶液中的c(cl)增大，平衡向析出固體的方向移動，從而析出alcl36h2o晶體13(2014山東高考) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、al2cl和

15、alcl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產物為_。(2)為測定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為_mol。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有_。akclbkclo3cmno2dmg取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無fe2o3，理由是_(用離子方程式說明)。【解析】(1)在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應作陰極，與電源的負極相連；因為電鍍過程中“不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應”，al元素在熔融鹽中以al2cl和alcl形成存在，則電鍍過程中負極上得到電子的反應是4al2cl3e=al7alcl；在水溶液中，得電子能力：hal3，故陰極上發生的反應是2h2e=h2。(2)用naoh溶液溶解鋁鍍層的反應為2al2