1、新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）a最簡單氣態氫化物的熱穩定性：rqb最高價氧化物對應水化物的酸性：qqrdt的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應【答案】d考點：本題考查元素周期表、元素周期律。2根據對角線原則，be和al的化學性質相似，下列說法正確是 （ ）a常溫下becl2溶液 ph 7bbecl2溶液能導電，說明becl2一定是離子化合物cbe(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液dbe與naoh溶液反應的離子方程式為：2be

2、2oh2h2o2beo23h2【答案】c【解析】試題分析：a、根據對角線，be和al的化學性質相似，alcl3屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則becl2溶液顯酸性，即phyzmxb熱穩定性：xmx2z，沸點：x2zyx3cx、y、z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵dzm2、ym3、wm4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構【答案】c【解析】試題分析：x、y、z、m、w為5種短周期元素，x的質子總數與電子層數相同，則x為h元素；y、z、m同周期且相鄰，w原子核外電子數是m原子最外層電子數的2倍，則z為o元素，可推知y為n元素、m為f元素、w為si，綜上所述：x為氫、y為氮、z為氧、m為氟、w為

3、硅；a同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑sinofh，故a正確；bxm為hf，x2z為h2o，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，由于非金屬性fo，故hfh2o正確；水中含有氫鍵，o-h鍵長短與n-h，故沸點：h2onh3，故b正確；ch、n、o三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故c錯誤；dzm2、ym3、wm4分別為of2、nh3、sif4，此三種物質每個原子最外層均滿足8電子結構，故d正確，故選c。考點：考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用的相關知識。6短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中w原子的質

4、子數是其最外層電子數的三倍,下列說法正確的是a原子半徑:wzyxb最高價氧化物對應水化物的酸性:x z wc最簡單氣態氫化物的熱穩定性:yxwzd這四種元素的最高化合價分別與其主族序數相等【答案】c考點：本題考查元素周期表、元素周期律。7有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族； x+與m2具有相同的電子層結構；離子半徑：z2w；y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是ax、m兩種元素只能形成x2m型化合物b由y、m兩種元素組成的化合物是離子化合物cm的簡單氣態氫化物的熱穩定性比z的弱d原子半徑：r(m)r(z)r(y)k+na

5、+，cscs+a b c d【答案】d【解析】試題分析：li、na、k、rb、cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下。同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；堿金屬性質活潑，容易與空氣中的氧氣和水發生反應，所以在自然界中均以化合態形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下依次增大，所以li的密度最小，故正確；同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，與水反應最劇烈，甚至會發生爆炸，故正確；鋰只有m2o一種氧化物，故錯誤；rb+、k+、na+，電子層依次減少，所以半徑

6、依次減小，故rb+k+na+，正確，cs與cs+具有相同的質子數，但是cs電子數多，所以半徑大，故正確；故選d。【考點定位】考查堿金屬的性質【名師點晴】本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質的相似性和遞變性是解題關鍵。li、na、k、rb、cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，密度逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大。13x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是（ ）ay元素最高價氧化物對應的水化物化學式h2yo4b原子半徑由大到小的順序為：zy wcx、z兩種元素的氣態氫化物中，z的氣態氫化物較穩定dx與w形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1:2【答案】d考點：考查元素推斷及元素周期律的應用 14短周期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大。x原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z與y2具有相同的電子層結構，w與y同主族。下列說法正確的是（ ）a原