1、第十一單元鹽 化肥5課題1生活中常見的鹽（學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣主要用途。2 .了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)共性；掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法。3 .了解粗鹽提純的操作方法、所用儀器等知識；會用過濾、蒸發(fā)除去難溶性雜質(zhì)。4 .會觀察、利用化學(xué)方程式從定量的角度鑒別、區(qū)分物質(zhì)。教材重點(diǎn)1 .補(bǔ)充介紹：亞硝酸鈉NaNOz是工業(yè)用鹽，外觀與氯化鈉相似但有毒，其中氮元素化合價為 +3。硝酸俊、氯化俊、碳酸氫俊等錢鹽NH4,是常用的氮肥。硫酸銅是電色固體但遇水會變正。又因硫酸銅有毒，所以可作殺菌劑，如波爾多液中就 含氫氧化鈣和硫酸銅,游泳池可用少量硫酸銅殺菌，但飲用的

2、自來水不可以用其殺菌。高鎰酸鉀在醫(yī)療上可作消毒劑。2 .氯化鈉NaCl：由氯離子、鈉離子 構(gòu)成。氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中；將海水蒸發(fā)得到的是粗鹽。氯化鈉用途： 做調(diào)味品（因氯化鈉有咸味且無毒）;配制生理鹽水；腌咸菜等。 工業(yè)上制取氫氧化鈉和氯氣。粗鹽提純實(shí)驗(yàn)：操作過程：溶解、過濾、蒸發(fā)，但經(jīng)過這三步操作只是除去了 不溶性雜質(zhì)。溶解用的儀器： 燒正、玻璃棒f作用是 加速溶解。過濾用的儀器： 遍土、鐵架臺、燒杯、玻璃棒-作用是引流，防止沖破濾紙 。蒸發(fā)用的儀器： 蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒年作用是均勻受熱防止飛濺。3 .碳酸鈣：主要存在于大理石、石灰石中，貝殼、雞蛋殼、水垢中也

3、含碳酸鈣；丕溶于水；可作 建筑材料、補(bǔ)鈣齊1 ,用它給人體補(bǔ)鈣白化學(xué)方程式為CaCOg+2HCl=CaCl z+HzO+COgTc4 .碳酸鈉：俗名叫純堿、蘇打,是包色粉末，熊溶于水，水溶液顯 遮隹，能使酚血:試液 變女，使石 蕊試液變端，其溶液的pH人工7。注意純堿不是堿而是 鹽類物質(zhì)。用途：做洗滌劑、制造玻璃、制取燒堿（反應(yīng)原理Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO 3，+2NaOH , 恰好反應(yīng)后，經(jīng)過濾除掉沉淀然后蒸發(fā)濾液即得氫氧化鈉固體。）醫(yī)療上可用純堿 治療胃酸過多，反應(yīng)為 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 21。5 .碳酸氫鈉（俗名叫 小蘇打）:是I（色粉

4、末，國溶于水；醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，反應(yīng)原理是 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 T。生活中可作 發(fā)酵粉，原因是 碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成CO2氣體，使糕點(diǎn)疏松多孔。6 .碳酸鹽、碳酸氫鹽特點(diǎn)：以碳酸鈉和碳酸氫鈉為代表的碳酸鹽、碳酸氫鹽共同化學(xué)性質(zhì)是遇酸產(chǎn)生 CO 2,所以檢驗(yàn)碳酸鹽、碳酸氫鹽常用稀硫酸和澄清石灰水（鹽酸揮發(fā)易干擾CO2檢驗(yàn)而不好）。即：加入稀硫酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)中可能含 CO 32 -或HCO 3 一。練：草木灰含鉀鹽，加入稀鹽酸產(chǎn)生了一種使澄清石灰水變渾的氣體，則草木灰中可能含碳酸鉀或碳酸氫鉀。教材挖掘/教材拓展8.

5、會觀察、利用化學(xué)方程式從定量角度鑒別物質(zhì)：制作糕點(diǎn)常用Na2CO3和NaHCO 3作膨松劑，同學(xué)們?nèi)∫环N膨松劑欲探究其成分是Na2CO3還是NaHCO3,設(shè)計了以下兩個方案。方案一:取適量膨松劑于試管中，加入稀鹽酸有氣泡冒出， 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象。方案二:如圖，向兩個大小相同的錐形瓶中各加30mL濃度相同的稀鹽酸。取兩只相同的氣球（容積足夠大），一只裝入足量膨松劑，另一只裝入足量碳酸鈉，套在錐形瓶口，迅速 將兩只氣球中的藥品同時倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。從實(shí)驗(yàn)原理和判斷依據(jù)方面，說明上述方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒄f明理由。 方案一不能。因?yàn)槎叨寄芘c稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的

6、氣體方案二能。NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 f ； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T；由方程式可知，當(dāng)鹽酸相等時，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳是碳酸鈉的2倍。若兩只氣球膨脹后體積相同則膨松劑是碳酸鈉，反之則為碳酸氫鈉。方法提煉/規(guī)律總結(jié)4.鑒別或鑒定物質(zhì)常用的特征反應(yīng)：特征反應(yīng)初中常見的反應(yīng)通電發(fā)生的反應(yīng)電解水燃燒產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)磷的燃燒、鎂燃燒燃燒發(fā)出耀眼白光的反應(yīng)鎂的燃燒燃燒產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并產(chǎn)生有喇J激 性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒燃燒時火星四射的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒生成監(jiān)色沉淀的反應(yīng)可溶性堿溶液+可溶性銅鹽溶液加酸能放出二氧化碳的反應(yīng)碳酸鹽或碳酸

7、氫鹽+酸固體加酸放出氣體的反應(yīng)H前的金屬、碳酸鹽、碳酸氫鹽+酸5.凡是題目中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了，且出現(xiàn)了有關(guān)反應(yīng)中“量”的變化，或出現(xiàn)“量”的推理、判斷時，均要記住一個常識：化學(xué)方程式能給我們提供有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時的“質(zhì)量上多與少”的信息和各微粒在反應(yīng)中“個數(shù)上多與少”的信息。從“質(zhì)量或個數(shù)”的多與少，點(diǎn)燃點(diǎn)燃我們就可以直接看出、或推理、判斷出一些知識信息，從而解決問題。如:2H+Q=2HO, CH 4+2Q=CG+2HO;個數(shù)方面：2 1質(zhì)量方面：4 321 2（即2:4） 一等個數(shù)H2和CH燃燒，CH需氧氣多16 64（即4:16） 一等質(zhì)量H2和CH燃燒，H2需氧氣多一、選擇題（每小題只有一

8、個選項(xiàng)符合題意 ）1.將下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A.食鹽B.純堿C.食用油D.蔗糖1.生活中卜列物質(zhì)，屬于純凈物的是( )A.蘇打B.煤氣C.礦泉水D.食醋2.卜列屬十氧化物的是( )A.金剛石B.小蘇打C.鋁土礦D.生后灰3.下列物質(zhì)的pH,其數(shù)據(jù)最大的是( )A.白醋B.汽水C.蘇打水D.蒸儲水3.下列碳和碳的化合物的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是（）A .石墨用于制作鉛筆芯B.二氧化碳用作氣體肥料C. 一氧化碳用于工業(yè)煉鐵D.碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉4 .下列物質(zhì)的用途，主要應(yīng)用其物理性質(zhì)的是（）A.用銅做導(dǎo)線B.用氯化鈉制氯氣C.用乙醇汽油做燃料D.用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)5

9、 .下列鹽的用途中，錯誤.的是（）A .用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多7.下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能.達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制氣水B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作簡易凈水器C.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳D.用酒精浸泡搗爛的某些植物花瓣可做酸堿指示劑10.下列說法錯誤.的是（）A.粗鹽中含有一些可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)B.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一C.將pH試紙直接浸入到溶液中測溶液pHD.碳酸氫錢具有強(qiáng)烈的氨味，說明常溫下易分解14.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生物理變

10、化的是（）A.用蠟燭制取炭黑B.用小蘇打、檸檬酸等自制汽水C.用活性炭、石英砂等制簡易凈水器D.將雞蛋殼放入食醋中二、填空題16 .甲烷、一氧化碳、稀硫酸、碳酸鈣、熟石灰是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，將化學(xué)式填在橫線 上：可作燃料的化合物 ;可用于金屬表面除銹的酸 ;可作建筑材料 的鹽;可用來改良酸性土壤的堿 。17 .CH4、COH2SO4CaCO3Ca（OH）218 .了解物質(zhì)的用途可以幫助我們更好的生活，請按下列要求選擇合適的物質(zhì)，用序號填空。小蘇打食鹽熟石灰干冰(1)用于治療胃酸過多的是 ; (2)用于滅火的是 ;(3)用于公路除雪的是 ;(4)農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤的是 。17 .18 .選

11、用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空。(1)除去暖水瓶中的水垢可以用 ;(2)閑置的鐵制菜刀可以通過涂抹 來防銹；(3)利用乳化原理清理油污可以用 ;(4)使發(fā)面食品松軟可口可以用 ;(5)衣服上的碘漬可以 用清洗。18. (1)醋*(2)植物油(3)洗滌劑*(4)純堿(或小蘇打、發(fā)酵粉)(5)酒精*21 .蒸饅頭時，面粉發(fā)酵產(chǎn)生的乳酸等有機(jī)酸能與純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生 氣體，從而使饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團(tuán)或蒸鍋中滴加的一 種調(diào)味品是,否則蒸出來的饅頭會變澀發(fā)黃。22 .CO2 食醋23 .寫出下列物質(zhì)與其用途相關(guān)的性質(zhì)。(1)干冰用于人工降雨： ; (2)氯化鈉用于食品調(diào)味： ; (

12、3)碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥： 。22 . (1)干冰升華吸熱使空氣中的水蒸氣遇冷形成小水珠(2)氯化鈉有咸味且無毒(3)碳酸氫鈉能除掉過多胃酸23 .在生產(chǎn)自來水過程中不能加入或通入的物質(zhì)是 ,游泳池內(nèi)殺菌可加入 。A.明磯B.漂白粉C.活性炭D.硫酸銅 23.D D24 .化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號填空：氯化鈉食醋 硫酸 熟石灰氫氧化鈉明磯碳酸氫鈉(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的溶液，該溶液的溶質(zhì)是 ；(2)使用鐵鍋可以有效的預(yù)防缺鐵性貧血，炒菜時加入適量的 效果更好；(3)農(nóng)業(yè)技術(shù)人員對某些菜地的土壤進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)土壤呈酸性，不利于作物的生長。你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)施用

13、適量的 來改良土壤結(jié)構(gòu)；(4)糕點(diǎn)“發(fā)酵粉”的主要成分之一是 。25 .26 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的基本類型。(1)用稀鹽酸鑒別黃金和黃銅 (銅、鋅合金)：、。(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣： 、。(3)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體：25. (1) Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 曾換反應(yīng)(2) 2H2O2=Mno=2H 2O+O2T分解反應(yīng)(3) NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 愎分解反應(yīng)能力提升相對原子質(zhì)量： Na23 C12O16 H1 C135.5一、簡答題26.小紅將一張濾紙(含 C、H、O元素)用FeCl3濃溶液

14、潤濕，在酒精燈上烘干點(diǎn)燃，濾紙 變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)，小紅認(rèn)為黑褐色固體中可能含鐵單質(zhì)。(1)小紅的理由可能是 。(2)為獲得實(shí)驗(yàn)證據(jù)，小紅取一定量黑褐色固體放入稀鹽酸中，產(chǎn)生連續(xù)的小氣泡，若固體中含鐵單質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)小明認(rèn)為加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣泡有可能是二氧化碳，即黑褐色固體中還可能含有.，但查閱資料后得知，高溫條件下不可能產(chǎn)生此類物質(zhì)。(4)小明又認(rèn)為加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝猓〖t又做了對比實(shí)驗(yàn)，觀察到產(chǎn)生微小氣泡但很快停止，小紅實(shí)驗(yàn)是 (5)為證明黑褐色固體中含有鐵單質(zhì)，也可將其放入 溶液中，觀察到 O26 .(1)反應(yīng)物中含鐵元

15、素 (2)Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T (3)碳酸鐵或碳酸亞鐵(4)取與放入鹽酸中等量的黑褐色固體放入蒸儲水中(5)硫酸銅析出紅色固體27 .已知碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳和一種常見固體物質(zhì)。猜想：該固體物質(zhì) 可能是NaOH和Na2CO3中的一種。請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該固體產(chǎn)物的成分并說明 理由。28 .是Na2CO3o因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變。碳酸氫鈉和NaOH中Na、H原子個數(shù)比相等都是 1:1,但生成的水中也有 H原子，說明碳酸氫鈉中的 H原子不足，導(dǎo)致不可能生成 NaOH。若生成Na2CO3 則能保證反應(yīng)前后各原子的個數(shù)都相等。29 .用下面的裝置將一定量

16、的一氧化碳和二氧 化碳的混合氣體進(jìn)行分離和干燥。(如圖的a、b均為活塞，可以控制氣體的通過和液 體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉。儀器的 固定裝置均已省略。)請選擇最適宜的試劑完成上述實(shí)驗(yàn)。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。丁(1)甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是 ,分液漏斗中盛放的試劑是 一 ,乙裝置瓶中盛放的試劑是 。(2)打開活塞a時，首先分離出的氣體是 ;要得到另一種氣體，正確 的操作是。28 . (1)氫氧化鈉溶液稀硫酸 濃硫酸(2) 一氧化碳關(guān)閉活塞a,打開活塞b29 .某校化學(xué)興趣小組用 NaCl固體(含雜質(zhì) CaO)來配置一定質(zhì)量的

17、 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)流程請回答：(1)寫出適量HCl加入到溶液A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)操作2的名稱是 ,操作1加入過量某試劑的目的是 。(3)若要配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了天平、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是 ,其作用是 。30 .(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2TNaOH+HCl =NaCl+H 2O (2)過濾(3)除盡氫氧化鈣 玻璃棒攪拌加速溶解二、計算題31 .工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉。現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì) 的純堿樣品23.3g放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 16

18、0.5g。試計算：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后溶液中鈉元素質(zhì)量。30.解：生成 CO2=23.3g+146g160.5g=8.8g29Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2T1067344XY8.8g106447344X8.8gY 8.8g設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 X,鹽酸中HCl質(zhì)量為YY=14.6g(2)14.6g146g100%=10%X=21.2g,、46(3) 21.2g X X106100%+ (23.3g 21.2g)x且58.5X 100%=10g答：樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 21.2g,稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,反應(yīng)后鈉元素

19、質(zhì)量為10g課題1 生活中常見的鹽（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2 .知道不溶性鹽能與酸反應(yīng)，其余鹽的性質(zhì)必須是可溶性鹽溶液才能發(fā)生的反應(yīng)。|宣重F【注】：不溶性鹽只能與酸反應(yīng)，下列4條鹽的性質(zhì)是可溶性鹽才具備的。1 .鹽溶液能 與金屬單質(zhì) 反應(yīng):反應(yīng)類型均屬于 置換反應(yīng)；掌握下列化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象：Mg Al Zn Fe （H） CuAgAu用硫酸銅溶液在鋼板上劃線：Fe+CuSO 4=Cu+FeSOf：鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，藍(lán)色溶液變成淺綠色。不能用破損的搪瓷盆盛裝波爾多液的原因是鐵能與硫酸銅反應(yīng)而被腐蝕，并降低藥效。銅絲放入硝酸銀溶液：Cu+2AgNO 3 = 2Ag+C

20、u（NO 3上;銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬、無色溶液變成藍(lán)色。鋁絲放入硫酸銅溶液：2Al+3CuSO 4=3Cu+Al z（SO4）0；鋁絲表面出現(xiàn)紅色金屬、藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色。2 .鹽溶液能與某些堿反應(yīng):（大多生成沉淀），反應(yīng)類型均屬于 復(fù)分解反應(yīng)。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉： Ca（OH） 2+NazCO二CaCO 3 J +2NaOH （產(chǎn)生白色沉淀）。 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合 2NaOH+CuSO 4=Cu（OH） 2 J +Na2SO4 （產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）。農(nóng)業(yè)上配制波爾多液 Ca（OH） 2+CuSO4Cu（OH） 21 +CaSO 4 （產(chǎn)牛藍(lán)色沉淀）。3 .鹽能與某些酸 反應(yīng):反

21、應(yīng)類型均屬于 復(fù)分解反應(yīng)。掌握下列化學(xué)方程式：用鹽酸除去石灰水瓶壁上的白圈：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T。除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H zO+CO?個。除去氯化鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 T 。4 .兩種鹽溶液之間的反應(yīng):（多有沉淀生成），反應(yīng)類型均屬于復(fù)分解反應(yīng)。除去氯化鈉溶液中的氯化鈣：Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 J +2NaCl （產(chǎn)生白色沉淀）。教材挖掘/ 教材拓展5 .會“觀察化學(xué)方程式”獲取信息，并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟聹y、感覺出組合裝置的作用：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中

22、進(jìn)行有關(guān)二氧化碳的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，將產(chǎn)生的氣體通入石蕊試液時發(fā)現(xiàn)液體變紅了，但通入澄清石灰水時卻沒有觀察到變渾現(xiàn)象。對這種情況他進(jìn)行了探究，查閱資料得知HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO 3,試跟他一起完成下列探究過程。澄清的石灰水沒有變渾，可能的原因有哪些？（答出 2條）澄清石灰水已變質(zhì)；二氧化碳中混有氯化氫氣體。石蕊試液變紅的原因也需要重新認(rèn)定，該同學(xué)又 設(shè)計了右圖裝置進(jìn)行探究。試回答：甲試管內(nèi)試劑是 硝酸銀溶液，作用是 除去HCl。乙試管內(nèi)試劑是 硝酸銀溶液，作用是檢3處HCl氣 體是否除盡。實(shí)驗(yàn)過程中，乙裝置中無明顯變化，而甲、丙裝 置中均產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，由此可知第一次實(shí)驗(yàn)中，乙

23、 丙石蕊試液變紅的原因是二氧化碳溶于水變成碳酸、氯化氫溶于水變成鹽酸使石蕊變紅。方法提煉/規(guī)律總結(jié)3 .對混合物進(jìn)行分離、或除去多種雜質(zhì)時，所加試劑的先后順序是有講究的，在所加試劑是過量的情況下，后面加入的試劑還要把前面的過量物質(zhì)除去；大多數(shù)情況下“先加入能產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)”，過濾后，“用酸收尾”。解答時要回憶所涉及的物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化 的方程式及一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象，依據(jù)一定的因果關(guān)系和邏輯關(guān)系，方可得出正確答案。4 .干燥劑堿石灰(CaO和NaOH混合物)不同變質(zhì)程度，成分分析：沒變質(zhì)：CaO、NaOH 。部分變質(zhì)：CaO、Ca(OH)2、NaOH;CaO、Ca(OH)2、CaCO3、Na

24、OH;CaO、CaCO3、NaOH;Ca(OH)2、CaCO3、NaOH;CaCO3、NaOH;CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3；CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3 ；CaCO3、NaOH、Na2CO3。完全變質(zhì)： Ca(OH)2、Na2CO3；Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3 ; CaCO3、Na2CO3 。注:變質(zhì)成分分析只需理解不用記住，關(guān)鍵記住檢驗(yàn)時要依據(jù)CaO、Ca(OH)2、CaCO3之間的性質(zhì)差異，NaOH、Na2CO3之間的性質(zhì)差異，以及

25、加足量水溶解時可能又生成了哪 些物質(zhì)，哪些物質(zhì)可能有剩余。一、填空題1 .向碳酸鈉溶液中加入 會產(chǎn)生氣泡，加入 溶液會產(chǎn)生白色沉淀。2 .稀鹽酸* 氯化鈣溶液*3 .用兩種方法除去銅粉中的鐵粉，可加入足量 和,有 關(guān)的化學(xué)方程式依次為 、 04 .稀鹽酸*硫酸銅溶液Fe+2HCl=FeCl 2+H2T *Fe+CuSO4=Cu+FeSO45 .某瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，為除去雜質(zhì)可加入適量的 溶液，觀察到的現(xiàn) 象是，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。6 .氫氧化鈣*產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j +2NaOH*7 .可用 、三種不同類別的試劑區(qū)分氯化鈉溶 液和碳酸鈉溶液，有關(guān)的化

26、學(xué)方程式為 8 .稀鹽酸*、氯化鈣溶液*、氫氧化鈣溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T*Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl*Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 J +2NaOH9 .下列溶液中的雜質(zhì)均為碳酸鈉，寫出除去碳酸鈉應(yīng)用的試劑。氯化鈉： ,硫酸鈉： ,硝酸鈉： 氫氧化鈉：。5 .稀鹽酸(或氯化鈣溶液)稀硫酸稀硝酸(或硝酸鈣溶液)氫氧化車溶液*6 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的基本類型。(1)以水為原料制取氫能源： 、。(2)用氫氣還原氧化銅：、。(3)用氯化鈣驗(yàn)證氫氧化鈉已變質(zhì)： 、(4)用鎂粉制照明彈、。(5)食用加鐵麥片為人

27、體補(bǔ)鐵 、。(6)用碳酸鈉除去食鹽中的氯化鈣 、。7 . (1) 2H 2O=2H2f +O份解反應(yīng)(2) H2+CuO=Cu+H 2O 置換反應(yīng)(3) Na2CO3+CaCl2=CaCO3(+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)(4) 2Mg+O 2=2MgO 化合反應(yīng)(5) Fe+2HCl=FeCl 2+H2 換反應(yīng)(6) Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)得二提號相對原子質(zhì)量：Na23 C12O16 H1 S32一、簡答題8.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成,甲同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。，無色氣泡請回答:(1)操作的名稱

28、是;(2)操作完成后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ;(3)原固體粉末的組成有哪幾組 (組之間用“；”隔開)。(4)乙同學(xué)另取 CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入試管中，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象卻與上述 不完全相同，而他的操作又沒有失誤之處，請指出現(xiàn)象不同之處及其原因 O8 . (1)過濾 (2)氯化鈉 (3) CaCO3、Na2CO3； CaO、Na2CO3； CaCO3、CaO、Na2CO3； (4)加稀 鹽酸時無氣泡產(chǎn)生。可能所取碳酸鈉過少已被完全反應(yīng)掉，也可能加入的稀鹽酸過少沒將NaOH反應(yīng)掉。9 .為測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉(含少量氯化鈉)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某活動小組同學(xué)采用氣體法：通過測定碳酸鈉

29、與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量來推算碳酸鈉的質(zhì)量。他們設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)施(裝置氣密性良好，操作規(guī)范、計算無誤)：方案一：如圖1所示，稱取一定質(zhì)量的樣品，加入過量的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，調(diào)整 量筒使液面與廣口瓶內(nèi)液面相平時讀數(shù)。測出產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積，根據(jù)密度計算二氧化碳的質(zhì)量。方案二：如圖2所示，稱取一定質(zhì)量的樣品，加入過量的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾，通入足量氮?dú)狻７Q量球形管中堿石灰增加的質(zhì)量，即為二氧化碳的質(zhì)量。圖1圖2回答下列問題：(1)若方案一的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，可能的一條原因是 ;(2)方案二中通入氮?dú)獾哪康氖?;若最終的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，主要的原因是 ,改進(jìn)方案(3)除氣體法之外，

30、再設(shè)計一個測定工業(yè)純堿中碳酸鈉含量的實(shí)驗(yàn)方案。9 .(1)二氧化碳能溶于水(或反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留二氧化碳)(2)使產(chǎn)生的二氧化碳全部排入干燥管堿石灰吸收水分使質(zhì)量增加在燒瓶和干燥管之間增加一個盛裝濃硫酸的洗氣瓶(3)稱取一定量樣品溶解，加入足量石灰水，反應(yīng)結(jié)束后過濾、洗滌、干燥、稱量出沉淀質(zhì)量，利用碳酸鈣沉淀質(zhì)量和化學(xué)方 程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量。10 .堿石灰是由氧化鈣加入氫氧化鈉濃溶液后制成的固體混合物，常用作干燥劑。某同學(xué)對 實(shí)驗(yàn)室中敞口放置的堿石灰進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：取適量樣品放入燒杯中，向其中加入足量水?dāng)嚢瑁邪咨恋懋a(chǎn)生，過濾后得到濾渣 和無色濾液；取適量濾液，加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。(1)

31、濾渣中的物質(zhì)是 。(2)上述濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是 。 (3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：檢驗(yàn)濾液中可能含有的溶質(zhì)是否存在？寫出實(shí)驗(yàn)步驟、可能的現(xiàn)象 和結(jié)論。10 .(1)碳酸鈣 (2)碳酸鈉氫氧化鈉 (3)用試管取少量濾液加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加酚酗試液，若溶液變紅則有氫氧化鈉，反之則無。二、計算題11 .為測定一瓶久置燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取20.0g樣品，溶于水得到 100g溶液,加入100g足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得溶液質(zhì)量為197.8g。試計算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)最后所得溶液中鈉元素質(zhì)量。

32、11.解：(1) 100g+100g 197.8g=2.2g(2)設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為X。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T10644X2.2g10644- X=5.3gX2.2g20g 5.3g=14.7g14.7g20g100%=73.5%(3) 5.346X+14.7g10623=10.75g40答：產(chǎn)生CO2 2.2g,樣品中NaOH占73.5% ,最后所得溶液中鈉元素質(zhì)量為10.75g。課題1 牛活中常見的鹽（三）學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并會以此判斷常見的酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)。2 .掌握常見酸堿鹽的溶解性表，即常見的酸堿鹽中，可溶物和沉淀物各

33、有哪些。3 .能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件和溶解性表的知識判斷物質(zhì)共存或離子共存問題。4 .學(xué)會用中和法、沉淀法、氣體法、過濾法、蒸發(fā)結(jié)晶等方法分離混合物。教材重點(diǎn)1 .復(fù)分解反應(yīng)的條件是 牛成物中有沉淀或氣體或水牛成:反應(yīng)物要求 “ 有酸可不溶.無酸需都溶”;復(fù)分解反應(yīng)僅僅是指反應(yīng)物為 酸堿鹽之間的互換反應(yīng)。2 .會背溶解性表（初中階段常見的物質(zhì)）肥鹽K+卜 里鹽Na+卜 國鹽NH4+、硝酸鹽NO 3-都可溶；Cl 一 鹽酸鹽中只有 AgCl J ,SO42-1硫酸鹽中只有 BaSOj ；CO32 一碳酸鹽中只有 K2CO3、Na2CO 3、(NH4)2CO3 可溶;：OH -堿中只有 KOH、Na

34、OH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、氨水可溶;常見六大沉淀：白色沉淀CaCO3 J、Mg(OH) 2 J、BaCO3 J、AgCl J、BaSOjd ,藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2 J。/ 教 材 拓11 I3 .常見的復(fù)分解反應(yīng)：中和型一水，氣體型一CO2或NH3,沉淀型一 CaCO3等沉淀：酸與堿都能生成 生，所以酸與堿混合時都 起發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O ; Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2O 。碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸混合時都能生成二氧化碳，所以相遇時都 熊發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T

35、 ； NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T。錢鹽與堿都能反應(yīng)生成 氨氣；所以二者相遇時都 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如:NH4HCO3+NaOH=NaHCO 3+NH3 T +H2O; 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3 T +2H2O。如果兩種溶液混合時能產(chǎn)生六大迎浪，則這類溶液混合時都 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；如：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2 ； +Na2SO4 , Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3, +2NaCl , H2SO4+BaCl 2=BaSO4 ； + 2HCl ,2NaOH+MgSO 4=Mg(OH) 2 J +Na2SO4 ,

36、Na2CO3+BaCl 2=BaCO 3J +2NaCl , HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO 3。4 .下列酸堿鹽類物質(zhì)無法共存(能反應(yīng)無無法共存)的是 ABDFGHIJKLNOPRA.氫氧化鈣溶液和稀鹽酸D.碳酸鈉溶液和稀硫酸_G.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液J.氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液B.氫氧化鈉溶液和稀硫酸E.氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液H.碳酸鈉溶液和氯化鋼溶液K.氧化鈉溶液和硝酸銀造液C.氯化鈉溶液和氯化鈣溶液F.碳酸氫鈉溶液和鹽酸_I.氫氧化鈣溶液和硫酸銅港液L.硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液M.硝酸鉀溶液和硫酸N.碳酸鉀溶液和氫氧化鈣邳O.氫氧化鉀溶液和鹽酸P氫氧化鈉和氯化錢-Q.硝

37、酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液R.硫酸鏤和熟石灰5 .下列各組離子能共存的是(4 ),找出其余各組無法共存的離子(在下方劃上橫線即可)里、Na+、OH-、Cl-;K+、H2、CO32-、SO42-；(3)Ca2+NH4+、NO3-、CO32- Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-； Mg2+、K+、Cl-、QHj； NH4+、Na+、Cl-、OH：； H+、Ag_+、NO3-、Cl_；Ba2+、K+、Cl-、SO42-;(9) Ba2+K+、NO3-、CO32-；(10)Cu2+、NH4+、Cl-、OH-; (11)里、Na+、Cl-、HCO 3- 。7 .總結(jié)除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))：理解規(guī)律，了解

38、所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：,氫氧化鈉碳酸鈉:氫氧化鈣溶液：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 J +2NaOH。(沉淀法) 或氫氧化鋼溶液：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaOH 。(沉淀法)硝酸鈉碳酸鈉:稀硝酸：Na2CO3+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O+CO 2 T 。(氣體法)或硝酸鋼溶液， Na2CO3+Ba(NO 3)2=BaCO3 J +2NaNO3。或硝酸鈣溶液,Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 J +2NaNO3。氯化鈉碳酸鈉:稀鹽酸，Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 T。(氣體法)或氯化鋼溶液，Na2C

39、O3+BaCl2=BaCO3 J +2NaCl。或氯化鈣溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J+2NaCl。硫酸鈉碳酸鈉:稀硫酸,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 T。(氣體法)氯化鈉氫氧化鈉:稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H 2O。(中和法)或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl 2=Cu(OH) 2 J +2NaCl。硫酸鈉氫氧化鈉:稀硫酸，2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O 。(中和法)或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +W2SO4。硝酸鈉氫氧化鈉:稀硝酸，NaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O 。(中和

40、法)或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO 3)2=Cu(OH) 2 J +2NaNO 3。J鹽酸硫酸:氯化鋼溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1。1 硝酸硫酸:硝酸鋼溶液， H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 J+2HNO3。硫酸亞鐵硫酸銅:鐵粒，F(xiàn)e+CuSO 4=Cu+FeSO 4。方法提煉/規(guī)律總結(jié)1 .用Na2CO3等碳酸鹽溶液來區(qū)分酸堿鹽物質(zhì)，有其獨(dú)具的特色：碳酸鹽“遇到酸能產(chǎn)生氣 泡”，“遇到鈣鹽、根鹽能產(chǎn)生白色沉淀”，而與其他溶液混合往往不反應(yīng)，無明顯變化。2 .常見的除雜質(zhì)方法：要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適試劑和方法，既除去雜質(zhì)又不能破壞原物質(zhì)

41、、引入新雜質(zhì)。常見情況有：“逢堿加酸”(中和法)除雜；“逢碳酸鹽和碳酸氫鹽加酸”變成 CO2 (氣體法)除雜；“加入可溶性氯化物、硝酸鹽、硫 酸鹽、氫氧化物白溶液生成CaCO3 J、BaCO3 J、Cu(OH) 2 J、Mg(OH) 2 J等常見沉淀(沉淀法)除雜，然后過濾除去沉淀、蒸發(fā)濾液提純物質(zhì)。3.固體形式存在的堿類和鹽類物質(zhì)彼此不會發(fā)生反應(yīng)，加水溶解后其溶液才能反應(yīng)。5.初中化學(xué)常見物質(zhì)的特征顏色：特征顏色常見物質(zhì)紅色固體銅(Cu)、紅磷(P)、氧化鐵(Fe2O3)藍(lán)色沉淀氫氧化銅沉淀Cu(OH) 2藍(lán)色溶液監(jiān)磯(CuSO4)、硝酸銅Cu(NO 3)2 氯化銅(CuCl2)等可溶性銅鹽

42、(Cu2+)更色固體硫(S)、黃金(Au)黃色溶液硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3、氯化鐵(FeCl3)等可溶性鐵鹽(Fe3+)淺綠色溶液硫酸亞鐵(FeSO4)、硝酸亞鐵Fe(NO3)2、氯化亞鐵(FeCl2)等溶液含(Fe2+)黑色固體木炭(C)、氧化銅(CuO)、二氧化鎰(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4) 鐵粉(Fe)紫黑色固體高鎰酸鉀(KMnO 4)銀白色金屬鎂(Mg)、銀(Ag)、鐵(Fe)、鋁(Al)能溶于酸的 白色沉淀氫氧化鎂沉淀Mg(OH) 2等不溶性堿；碳酸鈣沉淀(CaCO3)、碳酸鋼沉淀 (BaCO3)等不溶性碳酸鹽。一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意

43、 )1 .現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們分別是稀硫酸和 NaOH溶液，使用下列試劑不能.將這兩種溶液區(qū)分開來的是()A.紫色石蕊試液B.無色酚酗:試液C. CuSO4溶液D.NaCl溶液2 .小強(qiáng)準(zhǔn)備在家中用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證“白醋”具有酸的性質(zhì)。下列物質(zhì)可能跟白醋發(fā)生反應(yīng) 的是()A.氯化鈉B.純堿C.木炭D.碎玻璃7.下列各組物質(zhì)分離提純的步驟，與粗鹽提純(只除去不溶性雜質(zhì))的三個步驟相同的是A.從空氣中分離出氧氣B.從醫(yī)用酒精中提純酒精C.從草木灰中提取碳酸鉀(不考慮其他可溶性雜質(zhì))4 .下列不屬于氫氧化鉀化學(xué)性質(zhì)的是A .能和碳酸鈉溶液反應(yīng)C.能和二氧化碳反應(yīng)5 .下列敘述正確的是A.用

44、口服燒堿來治療胃酸過多C.用純堿溶液除去水壺內(nèi)的水垢 二、填空題D.從過氧化氫制氧氣的廢液中回收二氧化鎰( )B.可使酚Mt試液變紅D.能和硫酸反應(yīng)( )B.用碳素墨水書寫檔案便于保存D.用鋼絲球洗刷鋁制炊具8 .生活中的貝殼、肥皂水、酒精、熟石灰、銹鐵、白醋、水垢、大理石塊等也可作為化學(xué)試 劑鑒別物質(zhì)。從上述八種物質(zhì)選擇合適的物質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)：鑒別純堿和氯化鈉應(yīng)選,鑒別硬水和軟水應(yīng)選 ,鑒別硫酸俊和硫酸鉀應(yīng)選 ,鑒 別紫黑色的高鎰酸鉀和固體碘應(yīng)選 。9 .白醋/熟石灰 肥皂水 熟石灰 酒精10 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。(1)紅磷在氧氣中燃燒：(2(3)草木灰(含碳

45、酸鉀)和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鉀:9.4P+5O2=2P 2O5 化合反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 T 置換反應(yīng)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2KOH 復(fù)分解反應(yīng)三、簡答題11 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末，他推測該白粉末可 能是殘留在瓶口的氫氧化鈉變質(zhì)形成的新物質(zhì)。(1)為驗(yàn)證自己的推測，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 。理由是 O(2)為進(jìn)一步探究該白色粉末中是否含有氫氧化鈉，該同學(xué)又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取少量 白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，取上層清液滴加酚配試液，溶液呈

46、紅色。他得出白色粉末中還存在氫氧化鈉的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確？并說明理由。10.(1)該白色粉末中含有碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；(2)不正確。因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉。能力提升相對原子質(zhì)量： Na23 S32O16Ba137C135.5一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)6.有三組無色溶液：氯化鈉和氯化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈣、稀鹽酸和氯化鈉。能將上述三組物質(zhì)都鑒別開來的試劑是A.碳酸鈉溶液B.酚儆試液3.鑒別下列各組物質(zhì)，括號內(nèi)為鑒別所用試劑,C.二氧化碳 所用試劑不正確D.石蕊試液 的是A.稀鹽酸和稀硫酸(氯化鋼溶液)C.氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液(酚儆試液)B.硝酸俊

47、固體和氫氧化鈉固體(水).氧化碳、氮?dú)?燃著的木條)11 .下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)后得到無色溶液的是A.鐵與稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液與鹽酸B.氧化銅與稀硫酸D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液12 .下列物質(zhì)能與氫氧化鈣反應(yīng)，但需要借助指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是A.稀鹽酸B.碳酸鈉C.硫酸銅D.硝酸俊15.下列各組離子在水中能大量共存的是A.Na +、H+、HCO3C.K+、NO3、H +二、填空題B.Na +、Ca2+、CO32D.H+、Cl、OH16.甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列六種離子中的三種： OH ,甲廠污水呈酸性。則甲廠污水中一定含有的離子是 乙廠的污水中一定含有的離子是H+、Ca2

48、+、Cl、K+、CO3216. H+、Ca2+、Cl三、簡答題CO32、OH、K +17.現(xiàn)有甲、乙兩廠排放的廢水，共含有下列四種物質(zhì)：(1)若甲廠排放的廢水呈酸性，則其中含有的物質(zhì)是(2)若兩廠按一定比例將廢水排放到同一水池中，HCl、NaOH、Na2CO3、CaCl2。 0結(jié)果所得溶液的pH=7 ,且只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 產(chǎn)生的現(xiàn)象是,同時一定產(chǎn)生的現(xiàn)象是(3)若將兩廠的廢水同時排放到同一水池中，結(jié)果所得溶液 溶質(zhì)，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)探究溶質(zhì)的成分。pH 7,且溶液中含有兩種驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，滴產(chǎn)生沉淀則溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉加氯化鈣溶液無變化則溶質(zhì)是

49、氯化鈉、氫氧化鈉18.某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(裝置氣密性良好)：先關(guān)閉止水夾，將過量的澄清石灰水滴入錐形瓶中，充分反應(yīng) 后再打開止水夾。(1)寫出錐形瓶中看到的現(xiàn)象。17. (1) HCl、CaCl2(2) NaCl產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡(3)(合理即可)HCl 氣體澄清石,灰水*碳酸鈉 產(chǎn)溶液(2)完全反應(yīng)后錐形瓶中一定存在的離子是19.粗鹽提純得到的精鹽中仍然含有可溶性雜質(zhì) 下列實(shí)驗(yàn)方案除去這些可溶性雜質(zhì)。NaCl加入過量MgCl 2NaOH溶液CaCl2一步驟1Na2SO4Mg Mg(OH)2jNaCl CaCl2 Na2SO4 NaOH加入過量BaCl2溶液步驟2存在的離子是(3)設(shè)計

50、實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)可能存在的離子，填在下表中。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論18. (1)碳酸鈉溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶中并產(chǎn)生白色沉淀。(2)鈉離子、氯離子、氫氧根離子碳酸根離子或鈣離子(3)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論用試管取少量上層清液加入碳酸鈉溶液。*用試管取少量上層清液加入氫氧化鈣溶液。*產(chǎn)生白色沉淀則含鈣離子。產(chǎn)生白色沉淀則含碳酸根離子。若上述均無現(xiàn)象則鈣離子和碳酸根離子都沒有。MgCl 2、CaCl2、Na2SO4。某活動小組設(shè)計了(1) “步驟1”中加入過量的 NaOH溶液的目的是 。(2)寫出“步驟2”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 不能用可溶性的 Ba(NO 3)2代替BaCl2的原因是 。(3) “步

51、驟3中甲溶液是 溶液。(4) “步驟2”與“步驟3”是否可以互換？并說明原因。(5)寫出“步驟4”中“多步操作”的內(nèi)容。19 . (1)除盡氯化鎂(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2NaCl防止引入硝酸鈉雜質(zhì)(3)碳酸鈉(4)不可以。如果互換，過量的氯化鋼無法除去。(5)過濾，向?yàn)V液中逐漸加入稀鹽酸，不斷檢測溶液的pH,當(dāng)pH=7時停止滴加稀鹽酸，再將溶液蒸發(fā)得到氯化鈉固體。(或：過濾，向?yàn)V液中逐滴加入稀鹽酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡為止，蒸發(fā)得到氯化鈉固體。或：過濾，向?yàn)V液中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后 蒸發(fā)得到氯化鈉固體。)20 .化學(xué)小組同學(xué)利用右圖所示裝置（固定裝置已略），按如下

52、操作研究常見酸堿鹽的性質(zhì)。玻璃管里盛放氫氧化鈉固體，錐形瓶中充滿二氧化碳?xì)?體。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:關(guān)閉K2,從分液漏斗中加入少量稀鹽酸后關(guān)閉Ki,觀察到上面氣球鼓起。甲同學(xué)認(rèn)為氣球鼓起是因?yàn)榉磻?yīng)放熱引起的，由此證明酸和 堿能發(fā)生反應(yīng)。請判斷甲同學(xué)的說法是否正確并說明理由：步驟2:同時打開Ki、K2,使玻璃管中的液體流入錐形瓶。并用水沖洗 玻璃管；關(guān)閉K2, 一段時間后，錐形瓶內(nèi)氣球鼓起，原因是（用方程式 表小）。步驟3K2,向玻璃管中加入滴有酚酗:試液的氫氧化鈣溶液，再從分液漏斗中加入一定量的稀鹽酸，觀察到明酸和堿能反應(yīng)。步驟4:打開Ki、K2,使玻璃管中的液體流入錐形瓶中，關(guān)閉K2,觀察

53、到錐形瓶中產(chǎn)生了大量氣泡，氣球變癟，最終得到澄清溶液。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)探究所得澄清溶液中溶質(zhì)的組 成。20 .不對，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也能放出大量熱2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O溶液紅色變淺或消失用試管取少量澄清溶液滴加石蕊試液。若溶液變紅則溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫；反之溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣。*四、計算題21 .將一定質(zhì)量的 NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶解后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 BaCl2溶液 208g,反應(yīng)方程式為Na2SO4+BaCl 2=BaSO4 J +2NaCl恰好完全反應(yīng)后過濾得到沉淀23.3g ,經(jīng)測定濾液中含氯元素質(zhì)量為21.3g。試求：（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量。22 .解：（1）設(shè)所用氯化鋼溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為XNa2SO4+BaCl2=BaSO4j +2NaCl208233X 23.3g20823320.8g X=20.8g-100%=10%X23.3g20