1、黑龍江省安達市重點高中2020-2021學年高二化學下學期期末考試試題一、單選題1.化學與社會、生活息息相關。下列說法不正確的是( )A.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應等都涉及化學變化B.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能C.國產大飛機一C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D.浮梁巧燒瓷,顏色比瓊玖”,描述的是我國馳名于世的陶瓷,陶瓷是一種硅酸鹽產品2.下列化學用語表示正確的是（ ）A中子數為8 的氧原子： BHCl 的電子式：CNH3的結構式： DCl的結構示意圖：3.下列有關物質分類的說法正確的是( )A.HNO3是一元酸、強酸、揮發性酸是按性質進行分類的B.F

2、eO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C.漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D.無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質4.朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是()A 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1100 nmB 光是一種膠體C 霧是一種膠體D 發生丁達爾效應5.阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )A.1 L0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,的數量為0.1NAB.2.4g Mg與H2SO4完全反應,轉移的電子數為0.1NAC.標準狀況下,2.24 L N2

3、和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2NA6.取100mL 0.3molL1的硫酸溶液和300mL 0.25molL1的硫酸溶液混合后加水稀釋至500mL，該混合溶液中H的物質的量濃度是( )A0.21molL1B0.42molL1C0.56molL1D0.26molL17.在無土栽培時,需用0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4配制而成的營養液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養液,則需此三種固體物質的量分別為( )A.0.4m

4、ol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol8.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,造成所配溶液濃度偏高的原因是()A. 所用NaOH已經潮解B. 定容時俯視刻度線C. 有少量NaOH殘留在燒杯中D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法9.下列電離方程式正確的是()A.B. C. D. 10.在室溫下,下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使石蕊變藍的溶液:B. 加入鋁粉產生氣體的溶液:C. 使甲基橙變紅的

5、溶液:D. 含有的溶液:11.下列離子方程式正確的是( )A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸: B.向溶液中通入過量制: C. 向溶液中加入過量的HI溶液: D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成12.有7瓶氯化物溶液,陽離子分別是,只用一種試劑即可鑒別,該試劑可能是()A. 溶液B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D.溶液13.下列轉化過程中必須加還原劑才能實現的是 ()A. B. C. HClOHClD. 14.某種飛船以和為動力源，反應方程式為，反應溫度高達2700 ，對于該反應，下列說法正確的是()A是氧化劑B是還原劑C既是氧化產物又是還原產物D每生成3 mol 轉移電子的數目為1615.下列實

6、驗操作能達到實驗目的的是( )A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl216.下述實驗設計能夠達到目的的是()A.B.C.D.17.V mL 溶液中含,取出溶液0.5V mL,用水稀釋成2V mL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度是()A. B. C.D. 18.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3兩種離子的物質的量(n)與反應時間

7、(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )A.苛性鉀溶液中KOH的質量是5.6gB.反應中轉移電子的物質的量是0.18molC.在酸性條件下 ClO-和ClO3可生成Cl2D.一定有3.136L氯氣參與反應二、填空題19.現有以下物質:NaCl晶體 稀鹽酸 CaCO3固體 熔融KCl 蔗糖 銅CO2 冰醋酸 液氯 SO2 石墨（1）以上物質中能導電的是_。（2）以上物質中屬于電解質的是_,屬于非電解質的是_。（3）以上物質中屬于弱電解質的是_,屬于強電解質的是_ _。20.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干種。取該溶液進行以下實驗：用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；取溶液適量，加入少量

8、和數滴新制氯水，振蕩，層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液從酸性變為中性b溶液逐漸產生沉淀c沉淀完全溶解d最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍取適量得到的堿性溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗現象，回答下列問題：（1）由可以排除 的存在。（2）由可以證明 的存在；同時排除 的存在。（3）由可以證明 的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c ；d 。（4）由可以排除 的存在，同時證明 的存在。21.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。(1)氧化還原法消除NOx的轉化如

9、下所示：NONO2N2反應為NOO3NO2O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是_mol。反應中，當n(NO2)nCO(NH2)232時，氧化產物與還原產物的質量比為_。(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為_。(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置中，酸性條件下NO被Ce4氧化的產物主要是和，請寫出生成等物質的量的和時的離子方程式：_。(5)已知進入裝置的溶液中的濃度為a g

10、L1，要使1m3該溶液中的完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置中通入標準狀況下的氧氣_L(用含a代數式表示，結果保留整數)。22.化學選修3：物質結構與性質鹵族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢,正確的是 。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,上圖為其晶胞結構示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數為,該功能陶瓷的化學式為 。（3）BCl3中心原子的雜化方式為；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子的原子是 。23.酚醛樹脂是應用廣泛

11、的高分子材料,可用酚類與反應醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成,類似的合成過程如:反應反應1.化合物的分子式_.2.苯酚與濃溴水反應的化學方程式為_.3.化合物 也能與CH3CHO發生類似反應的反應,生成有機物,該反應化學方程式為_;寫出有機物與足量NaHCO3反應的化學方程式_.4.有關化合物和的說法正確的有_(填字母)A.都屬于芳香烴 B.含有官能團種類相同,性質也完全相同C.二者互為同系物 D.1mol的或都能與2mol的NaOH完全反應.5.符合下列有條件的化合物的同分異構體有_種,寫出其中苯環上一元取代只有兩種的異構體的結構簡式_遇FeCl3溶液發生顯色反應 可以發生銀鏡反應 可以發生

12、水解反應安達市重點高中2020-2021學年高二下學期期末考試化學答案1.答案：A2.答案：C3.答案：C4.答案：A解析：霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，分散質粒子直徑在1100 nm之間，是產生題中美景的本質原因，故A項正確；霧為膠體，光不是，但霧為膠體不是產生美景的本質原因，故B、C項都錯誤；膠體可發生丁達爾效應，但也不是產生美景的本質原因，故D項錯誤。5.答案：D解析：是弱堿陽離子，發生水解：+ H2ONH3H2O+ H+，因此數量小于0.1NA，故A錯誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.42/24 mol=0.2 mol，因此轉移電子數為0

13、.2NA，故B錯誤；標準狀況下，N2和O2都是氣態分子，2.24 L任何氣體所含有的分子數都為0.1NA，故C錯誤；H2+I22HI，反應前后化學計量數之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2 mol，分子數為0.2NA，故D正確。6.答案：B解析：100mL 0.3molL-1 和300mL 0.25molL-1的硫酸混合液中硫酸的物質的量為：0.3mol/L0.1L+0.25mol/L0.3L=0.105mol，加水稀釋至500mL，則該混合溶液中硫酸的物質的量濃度為：=0.21mol/L；則c(H+)=2c(H2SO4)=0.42mol/L;故選B7.答案：D8.答案：B9.答案：C1

14、0.答案：A11.答案：D解析：A磁性氧化鐵為，溶于稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B向溶液中通入過量制同時生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B錯誤；C溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子，同時鐵離子也會氧化碘離子，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成， 將氧化成，自身被還原成，結合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為，故D正確；綜上所述答案為D。12.答案：C13.答案：D14.答案：C15.答案：C解析：在濃硫酸、加熱條件下,乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,產物用飽和Na2CO3,溶

15、液吸收,由于乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液,吸收液中出現分層現象,最后用分液漏斗進行分液,A錯誤。NO易與空氣中的O2反應生成NO2,故不能用向上排空氣法收集NO,應用排水法收集,B錯誤。FeCl3易發生水解反應,故配制FeCl3溶液時,應將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋,以抑制Fe3+的水解,C正確。Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水可以除去其中的HCl,但同時氣體中混入水蒸氣,欲得到純凈的Cl2,應將混合氣體先通過飽和食鹽水,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,D錯誤。16.答案：A解析：A項,氣體易溶于水,會導致裝置中氣體壓強減小,水進入干燥管,干燥管容積大.使水不能再進入前邊的制

16、取氣體的裝置,從而可以防止倒吸現象的發生,正確;B項,酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點,該實驗無指示劑,錯誤;C項,NO2可與水反應,不能用排水法收集NO2氣體,錯誤;D項,AlCl3是強酸弱堿鹽,若直接加熱制備無水AlCI3，水解產生的HCl揮發,不能制得無水AICl3,錯誤。17.答案：A18.答案：B解析：氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象知=0.08mol， =0.02mol，根據得失電子守恒可知生成的氯離子n（Cl）=0.08mol（1-0）+0.02mol（5-0）=0.18mol，且轉移電子物質的量為0.18mol，根據物料守恒可知 =0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質的量是0.28mol，質量是0.28mol56g/mol=15.68g，故A錯誤；根據上述分析可知，反應中轉移電子的物質的量是0.18mol，故B正確；因中Cl元素的化合價是+1價，中Cl元素的化合價是+5價，而中Cl元素的化合價是0價，所以和中Cl元素的化合價都比中Cl