1、第20講蓋斯定律及反應熱的計算 建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共6小題，每小題只有一個選項符合題意)1下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()a已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的熱量b已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol1c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha2c(s)o2(g)=2co(g)hb，則abd已知p(白磷，s)=p(紅磷，s)h0，則白磷比紅磷穩定答

2、案a解析稀的強酸和強堿溶液發生中和反應生成可溶性鹽和1 mol水時所放出的熱量為57.3 kj，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程，40.0 g即1 mol naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的熱量，故a正確；氫氣的燃燒熱必須是生成液態水的過程所放出的熱量，故b錯誤；焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即ab，故c錯誤；p(白磷，s)=p(紅磷，s)h0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩定，故d錯誤。2已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，又知電解質的電離是吸熱

3、過程。向1 l 0.5 moll1的naoh溶液中加入下列物質：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應。其焓變h1、h2、h3的關系是()ah1h2h3 bh1h3h2ch1h3h2 dh1h3h2答案d解析因為醋酸是弱電解質，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量q(濃硫酸)q(稀硝酸)q(稀醋酸)，又因放熱反應中，h為負值，即hq，故h2h3h1。3(2019北京海淀高三期末)以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為：反應：so2(g)i2(g)2h2o(l)=2hi(aq)h2so4(aq)h1213 kjmol1反

4、應：h2so4(aq)=so2(g)h2o(l)o2(g)h2327 kjmol1反應：2hi(aq)=h2(g)i2(g)h3172 kjmol1下列說法不正確的是()a該過程實現了太陽能到化學能的轉化bso2和i2對總反應起到了催化劑的作用c總反應的熱化學方程式為：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h286 kjmol1d該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的h不變答案c解析反應反應反應，得到h2o(l)=h2(g)o2(g)h(213327172) kjmol1286 kjmol1，故c錯誤。4由金紅石tio2制取單質ti，涉及的步驟為tio2ticl4ti。已知：c(s)o

5、2(g)=co2(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2tio2(s)2cl2(g)=ticl4(s)o2(g)h3則反應tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)的h為()ah32h12h2 bh3h1h2ch32h1h2 dh3h12h2答案c解析根據蓋斯定律，由2，可得tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)h2h1h2h3，故c正確。5已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2

6、(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列關系式中正確的是()aacd0c2ab0答案c解析氫氣燃燒為放熱反應，h0，氣態水液化放出熱量，故生成液態水放出的熱量多，但h小，故ca0，a錯誤；同理，db0，b錯誤；熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，化學計量數增大一倍，h為原來的2倍，故2ab0，c正確；同理，2cd0，d錯誤。6用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h64.39 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h196.46 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.84 kj

7、mol1在h2so4溶液中，cu與h2o2反應生成cu2(aq)和h2o(l)的反應熱h等于()a417.91 kjmol1 b319.68 kjmol1c546.69 kjmol1 d448.46 kjmol1答案b解析將已知反應從上到下依次標記為、，則得：cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)h319.68 kjmol1。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)7已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o

8、(l)h57.3 kjmol1下列說法正確的是()ah2(g)的燃燒熱為285.8 kjmol1b同質量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃燒，h2(g)放出的熱量多c.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol1答案ab解析根據燃燒熱的定義可知，h2(g)的燃燒熱為285.8 kjmol1，a正確；2 mol(即4 g) h2(g)完全燃燒放出571.6 kj的熱量，2 mol(即64 g) ch3oh(l)完全燃燒放出1452 kj的熱量，故單位質量的h2(g

9、)放出的熱量多，b正確；中和反應是放熱反應，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀的過程也是放熱的，所以反應h57.3 kjmol1，c錯誤；將題干中的熱化學方程式依次編號為，根據蓋斯定律，由，可得熱化學方程式：3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol1，d錯誤。8已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h24hcl(g)o2(g)=2cl2(g)2h2o(g)h3n2(g)3h2(g)2nh3(g)h42nh3(g)3cl2(g)=n2(g)6hcl(g)h5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()ah10，h20

10、bh30，h40ch2h4h5 dh3h12h2答案ad解析2h2(g)o2(g)=2h2o(g)屬于放熱反應，h10；h2(g)cl2(g)=2hcl(g)屬于放熱反應，h20；n2(g)3h2(g)2nh3(g)屬于放熱反應，h40，故a正確，b錯誤。根據蓋斯定律：h2(h4h5)，故c錯誤。根據蓋斯定律：h3h12h2，d正確。9氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是()2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h13h2(g)fe2o3(s)=2fe(s)3h2o(g)h22fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h32al(s)o2(g)=

11、al2o3(s)h42al(s)fe2o3(s)=al2o3(s)2fe(s)h5ah10 bh50h4h3ch1h2h3 dh3h4h5答案b解析將題給的5個熱化學方程式依次編號為、，其中、分別表示h2、fe燃燒的熱化學方程式，燃燒均為放熱反應，則h10，h30，故a錯誤；鋁熱反應為放熱反應，故h50；根據蓋斯定律，由可得：2al(s)fe2o3(s)=al2o3(s)2fe(s)h5h4h30，則h4h3，故b正確；根據蓋斯定律，由()可得：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1(h2h3)，故c錯誤；h5h4h3，則h3h4h5，故d錯誤。10某溫度時，a元素單質與h2反應生成氣態h

12、2x的熱化學方程式如下：o2(g)h2(g)=h2o(g)h242 kjmol1s(g)h2(g)=h2s(g)h20 kjmol1se(g)h2(g)h2se(g)h81 kjmol1下列說法正確的是()a穩定性：h2oh2sh2sh2se，故a錯誤；se(g)h2(g)h2se(g)對應的h0，說明該反應正向吸熱，降溫使得反應向放熱的方向移動，即逆向移動，不利于生成h2se，故b錯誤；將已知熱化學方程式依次編號為、，根據蓋斯定律，由2()可得：o2(g)2h2s(g)=2h2o(g)2s(g)h444 kjmol1，故c正確；隨著核電荷數的減小，a族元素的非金屬性逐漸增強，單質與h2的化合

13、反應越容易發生，故d正確。三、非選擇題(本題共2小題)11(1)如圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應生成co2(g)和no(g)過程中的能量變化示意圖，已知e1134 kjmol1、e2368 kjmol1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，h的變化是_。請寫出no2和co反應的熱化學方程式：_。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.

14、9 kjmol1又知h2o(g)=h2o(l) h44 kjmol1，則甲醇蒸氣燃燒為液態水的熱化學方程式為_。答案(1)減小不變no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.7 kjmol1解析(1)觀察圖，e1應為正反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是h不變；由題圖可知該反應為放熱反應，1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應生成co2(g)和no(g)的反應熱數值即反應物和生成物的能量差，因此該反應的熱化學方程式為no2(g)co(g)=co2(g)no(g) h234 kj

15、mol1。(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學方程式如下運算：322，即可得出甲醇蒸氣燃燒的熱化學方程式。12(1)(2019河南南陽市高三期末質量評估)鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570 時，發生反應fe3o4(s)4co(g)3fe(s)4co2(g)，阻礙循環反應的進行。已知：()fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g)h119.3 kjmol1()3feo(s)h2o(g)fe3o4(s)h2(g)h257.2 kjmol1()c(s)co2(g)2co(g)h3172.4 kjmol1鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_。(2)(2019湖北八校高三聯考)標準摩爾生成焓是指在25 和101 kpa，最穩定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25 和101 kpa時存在：2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l)h3116 kjmol1c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2