1、會計學1常用儀器及基本操作常用儀器及基本操作【解析】本題考查常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結晶水含量的測定所需要的實驗用品是：托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計，A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。【答案】C第1頁/共21頁【例2】(考查常見分離實驗的裝置特點和基本操作)下列實驗裝置不適用于物質分離的是()【解析】A項可用于互不相溶液體的

2、分離，B項可將容易升華的物質分離出來，C項是利用層析法分離混合物，D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質的分離。 D第2頁/共21頁(考查常見儀器的應用及操作)(2011江蘇卷)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()A用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1 H2SO4溶液C實驗室用圖所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl第3頁/共21頁【解析】A.pH試紙用水潤濕后將沖稀待測溶液。B.0.5000 m

3、olL1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者體積的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。【答案】D第4頁/共21頁【例4】(實驗操作正誤的判斷)(2011廣州一模)下列實驗裝置設計正確的是()C【解析】A選項干燥氣體應該是長進短出，錯誤；B稀釋濃硫酸時應該是將濃硫酸緩慢地注入到水中，錯誤；D選項中和滴定時氫氧化鈉溶液應該放在堿式滴定管中，錯誤。第5頁/共21頁【例5】(實驗操作和事故的處理)(2010上海卷)下列實驗操作或實驗事故處理正確的是()A實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B實

4、驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱第6頁/共21頁【解析】此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。 【答案】A第7頁/共21頁技巧點撥：化學是一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗

5、操作的安全意識，一般事故的預防和事故處理能力。第8頁/共21頁1關于一些常見的實驗操作及其注意事項記憶不夠牢固；2對一些具體的實驗現象和原理之間的一一對應關系理解得依舊不夠；3一些實驗原理上的錯因分析依舊欠妥。 易錯點分析 第9頁/共21頁1.(2011廣州二模)下列有關實驗操作的敘述正確的是(雙選)( )A配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出D酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液第10頁/共21頁【解析】B選項焰色反應時，所

6、用鉑絲先用鹽酸洗滌并充分灼燒，錯誤；D選項酸堿中和滴定時，錐形瓶只需用蒸餾水潤洗即可，錯誤。【答案】AC第11頁/共21頁2下列實驗操作正確的是( )用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.05 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口A B C D第1

7、2頁/共21頁【解析】濃硫酸有腐蝕性，不能用橡皮塞，錯。配制氫氧化銅的懸濁液必須使NaOH溶液過量，錯。水浴加熱，溫度計應插在熱水中，對。利用2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+，可以用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡，對。用pH試紙測定某溶液的pH，不能用蒸餾水潤濕pH試紙，否則會使待測溶液稀釋，錯。操作正確。【答案】D第13頁/共21頁3(2010山東卷)下列與實驗相關的敘述正確的是( )A稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D檢驗某溶液是否含有S

8、O時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸第14頁/共21頁【解析】稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結果偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag+，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產生，故D錯。 【答案】C第15頁/共21頁4.(2011廣東卷)下列實驗現象預測正確的是(雙選)( )A實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去第16頁/共21頁4.(2011廣東卷)下列實驗現象預測正確的是(雙選)( )C實驗

9、：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D實驗：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應第17頁/共21頁【解析】單質溴能與NaOH溶液發生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，D正確。 【答案】BD第18

10、頁/共21頁5下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：(a)量筒；(b)容量瓶；(c)滴定管；(d)托盤天平；(e)溫度計(1)其中標示出儀器使用溫度的是 (填寫編號)。(2)由于操作錯誤，使得到的數據比正確數據偏小的是 (填寫編號)。A實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數C使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度第19頁/共21頁(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為 g。【解析】(1)常見儀器中有溫度標示的有量筒、容量瓶和滴定管，溫度的變化會影響它們的精確度，