1、 高二上學期化學培優測試（四）1在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是 （ ）a2noo2 2no2bbr2(g)h2 2hbrcn2o4 2no2d6no4nh3 5n23h2o2在一個固定容積的密閉容器中加入2mola和1molb，發生反應2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，達到平衡時，c的濃度為wmol/l。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達到平衡后c的濃度仍為wmol/l的是（）a、4mola+2molbb、2mola+1molb+3molc+1moldc、3molc+1

2、mold+1molbd、3molc+1molde、1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold3已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的產量一定增加 反應物轉化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑abcd4在一密閉容器中，反應aa(g) bb(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，b的濃度是原來的60%，則 （ ）a平衡向逆反應方向移動了b物質b的質量分數增加了c物質a的轉化率減小了dab5在一固定容積的密閉容器中充入2mo

3、l no2，一定溫度下建立如下平衡：2no2(g) n2o4此時平衡混合氣體中no2的體積分數為x%；若再充入1mol n2o4，在溫度不變的情況下，達到新平衡時，測得no2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是 （ ）axybxycxyd不能確定6（雙選）在密閉容器中進行h2(g)+br2(g) 2hbr(g)+q；反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是 （ ）a升溫b降溫c減小容器體積d增大容器體積7在體積可變的密閉容器中，反應ma（g）+nb（s） pc（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發現a的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）a（m+n）必定小于p b（m+n）必

4、定大于p cm必定小于p dn必定大于p8某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：x(g)y(g) z(g)w(s)；h0，下列敘述正確的是 （ ）a加入少量w，逆反應速率增大 b當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡c升高溫度，平衡逆向移動d平衡后加入x，上述反應的h增大9一定條件下將2mol so2和2mol so3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應2so2o2 2so3 平衡時so3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時so3的物質的量可能大于n的是 （ ）a1 mol so21 mol o2 1 mol so3b4 mol so2 1

5、mol o2c2 mol so21 mol o2 2 mol so3d2 mol so2 1 mol o210在淀粉ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數k如表所示： t/515253550k1 100841689533409下列說法正確的是()a反應i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b其他條件不變，升高溫度，溶液中c(i)減小c該反應的平衡常數表達式為kd25 時，向溶液中加入少量ki固體，平衡常數k小于68911在一定條件下，向5l密閉容器中充入2mol a氣體和1mol b氣體，發生可逆反應：2a(g)b(g) 2c(g)，達到平

6、衡時容器內b的物質的量濃度為0.1mol/l，則a的轉化率為 （ ） a67%b50%c25%d5%12對于平衡體系：aa(g)+bb(g) cc(s)+dd(g)+q；有下列判斷，其中不正確的是（ ）a若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對分子質量一定增大b若從正反應開始，平衡時a、b的轉化率相等，則a、b的物質的量之比為abc達到平衡時，有amol a消耗的同時有b mol b生成d若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當升高容器內溫度時。平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大13某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)+b(g) 2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為

7、4 mol、2 mol和4 mo1保持溫度和壓強不變。對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整可使平衡右移的是 （ ）a均減半b均加倍 c均增加l mold均減小1 mol14反應：pcl5(g) 2pcl3(g)+c12(g) 2hi(g) h2(g)+i2(g) 8no2(g) n2o+3n2o5 在一定條件下。達到化學平衡時，反應物的轉化率均為a，若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 （ ）a均不變 b增大，不變，減小 c均增大 d減小，不變，增大15在一定條件下化學反應：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；dh= -197 kj/mo1

8、現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(q)如下表所列：容器so2(mo1)o2(modn2(mo1)q(kj)甲2l0q1乙l0.50q2丙l0.5lq3根據以上數據，下列敘述不正確的是 （ ）a在上述條件下反應生成1 mol so3氣體放熱98.5 kjb在上述條件下每摩爾o2反應進行到底時放出的熱量為197 kjcql=2q2=2q3=197d2q2=2q3q119716某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(a)n(b) n(c)=22l。保持溫度不變，以221的物質的量之比再

9、充入a，b，c，則 （ ）a平衡向正方向移動 b平衡不發生移動 cc的體積分數減小 dc的體積分數不變17已知合成氨的反應為：在一定條件下達到化學平衡，現升高溫度使平衡發生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是 （ ）a bcd18在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 （ ）a反應的化學方程式為2mnbt2時，正逆反應速率相等，達到平衡ct3時，正反應速率大于逆反應速率dt1時，n的濃度是m濃度的2倍19已知可逆反應aa + bbcc中，物質的含量a%和c%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）a該反應在

10、t1 ；t3溫度時達到過化學平衡b該反應在t2溫度時達到過化學平衡c該反應的逆反應是放熱反應d升高溫度，平衡會向正反應方向移動20對于達到平衡的可逆反應x + yw + z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（v）變化的情況如圖所示。下列對x、y、w、z四種物質狀態的描述正確的是（ ）aw、z均為氣體，x、y中只有一種為氣體bx、y均為氣體，w、z中只有一種為氣體cx、y或w、z中均只有一種為氣體dx、y均為氣體，w、z均為液體或固體21某溫度下，在1l的密閉容器中加入1moln2、3molh2，使反n23h2 2nh3應達到平衡，測得平衡混合氣中n2、h2、nh3分別為0.6mol、1

11、.8mol、0.8mol。如果溫度不變，只改變初始加入的物質的量而要求達到平衡時n2、h2、nh3的物質的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol，則n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件：(1)若x0，y0， 則z (2)若x0.75，則y ， 則z （3）若x0.45，則y ， 則z （4）x、y、z應該滿足的一般條件是則應滿足的一般條件是（用含x、y、z的關系式表示）22.在一定溫度、壓強下，在容積可變的密閉容器內充有1mola和1molb，此時容積為vl，保持恒溫恒壓，使反應：a(g)+b(g)c(g)達到平衡時，c的體積分數為40%，試回答下列問題：欲使溫

12、度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2mola和2molb，則反應達到平衡時容器的容積為 ，c的體積分數為 。23.在一定溫度下,將2molhi氣體充入一容積可變的密閉容器中發生反應hi(g)h2(g)+i2(g),反應達平衡后,h2的體積分數為m%。若其他條件不變,容器的容積變為原來的一半,平衡時h2的體積分數為 。24.某溫度下，在一密閉容器中充入一定量co2，并加入足量鐵粉， 發生反應：fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g)，測得co2和co濃 度隨時間的變化如圖所示：(1)08 min，v(co)_moll1min1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時c(co)/c(co2)的比值的是_(填序號)。a溫度 b鐵粉的量(足量)c壓強 dco的量(3)已知：反應fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常數