1、寧夏銀川一中2012-2013學(xué)年度(上)高一期中考試(化學(xué))化 學(xué) 試 卷班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)所需相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32 一、選擇題(每小題3分，共60分)1. 在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( ) A B C D2對下列物質(zhì)的分類正確的是( )A鹽酸屬于純凈物 BSiO2、消石灰、膽礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C純堿、燒堿、苛性鉀均為堿 DCaO、Na2O、Mn2O7均屬于堿性氧化物3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA B常溫常壓下，48 g

2、 O3含有的氧原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA 4下列敘述正確的是( )A任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等B同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等C1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等5標(biāo)準(zhǔn)狀況下欲配一定濃度鹽酸溶液，將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸密度為c gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是( )ABCD6. 下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是( )A. 鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)B. 向氫氧化鐵膠體

3、中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C. 除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D. 制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO28在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+ 、MnO4、Na+、ClBSO42、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO429在物

4、質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1+12”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是( )A1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量10下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+ H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4；Ba

5、(OH)2+Na2SO411下面的敘述中不正確的是()A. 在熔化和溶于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì).B. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇.C. 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。D. 導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì).12下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( ) A. Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3 B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C. Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 D.

6、 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag13下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇萃取劑不與原溶劑互溶14“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是( )A能全部透過半透膜 B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體一定能導(dǎo)電 D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液15NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4

7、的分類中不正確的是( )ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 16下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )A點(diǎn)燃?xì)錃猓a(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 B硫酸銅白色粉末在空氣中變藍(lán)C碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色D稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出17200mL3molL1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1molL1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )A12B13C21D2318 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是( ) A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2C該反應(yīng)中氧化劑為KCl

8、O3 D該反應(yīng)中氧化劑為I219下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是( ) A用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開20. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A25% B35% C75% D50%二、填空題：21(每空2分共6分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：KCl晶體 液態(tài)HCl 醋酸 汞 CaCO3固

9、體稀硫酸 酒精(C2H5OH) 液態(tài)KNO3，液態(tài)SO3請回答下列問題(用序號(hào))： 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。22（每空1分共6分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2 （1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A ；B ；C。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)溶于水的電離方程式是 ，該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。（3）寫出這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。23.（每空1分共10

10、分）(1)48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)_ (填“相同”或“不同”，它們在同溫同壓下的體積比是_。0.2 mol NH3 分子與_個(gè)CH4含有的電子數(shù)相同，與_g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CO含有的原子數(shù)相等。 (2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO_g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(3)某工廠采用硫酸和醋酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為3molL1，醋酸的濃度為8 molL1。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中醋酸的濃度為12molL1，硫酸的濃

11、度為1molL1。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_L 8molL1的醋酸。在400L回收酸液中加入_L密度為1.84gcm3、濃度為98%的濃硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（a）4g H2 （b）11.2L O2 （c）27mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)）_，含原子數(shù)最多的是 ，體積最大的是 ，質(zhì)量由大到小的順序是 。24.（每空8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

12、，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 ，25.（每空2分共26分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。 I II寫出下列儀器的名稱：a. b. c. 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號(hào)）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。現(xiàn)需配制0.1molL1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是 。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完

13、成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有： 。根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處配制0.1 mol L1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱量時(shí)用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即

14、轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_。寧夏銀川一中2012-2013學(xué)年度(上)高一期中考試化學(xué)試卷參考答案答題卷一、選擇題：題號(hào)12345678910答案DBBDDDABBD題號(hào)11121314151617181920答案CCABDBADDB21. （每空2分，共6分）（1） （2） （3） 22.（每空1共6分） （1）A：CO2 (1分) B：H2O (1分) C：CaCO3 (1分) （2）Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3- 不是 (1分) （3） HCO3+ H+=H