1、常見金屬材料及其化學性質和應用一、基本考點考點1幾種重要的金屬及合金（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。（2）幾種常見金屬的比較（見表8-18-1）：表8-18-1金屬物理性質用 途鐵純鐵具有銀白色金屬光澤、質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535，沸點2750，是電和熱的良導體電器、建筑、工業材料，如：制造橋梁、鐵軌、艦船、車輛和各種機械等銅紫紅色金屬，密度8.92g/cm3，熔點1083，沸點2595，具有良好的延展性、導電性、導熱性電線、電纜和各種電器，銅合金可用于制造各種零件等鋁銀白色

2、金屬，密度2.70g/cm3，熔點660，沸點2467，具有良好的延展性、導電性、導熱性冶煉金屬，做電線、電纜，鋁合金用于制造門窗、飛機等（3）合金：概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數為合金。重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區別是含碳量不同。生鐵的含鐵量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。考點2金屬與氧氣的反應大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。（1）鎂、鋁

3、與氧氣的反應：在常溫下，鎂條在空氣中發生緩慢氧化而生成白色固體氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。在常溫下，鋁在空氣中發生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體氧化鋁（Al2O3）。（2）鐵與氧氣的反應：常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應；常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質四氧化三鐵。（3）銅與氧氣的反應：常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物

4、質氧化銅；銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅）。（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。考點3金屬活動性順序及置換反應（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金屬活動性順序的作用：判斷金屬與酸的反應：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫； b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。判斷金屬與鹽溶液反應。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，

5、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。（3）置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應可用式子表示：A+BC=B+AC；例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Cu+2AgAO3=Cu(NO3)2+2Ag。二、能力與綜合考點考點4金屬的化學性質及其應用（學科內綜合考點）（1）金屬的化學性質：金屬與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物；活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成鹽和氫氣；金屬與鹽溶液發生置換反應生成另一種鹽和另一種金屬。（2）金屬化學性質的應用：金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應，常結合化學方程式的計算、溶液的有關計算來分析溶液質量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質的判斷以及溶液中溶質的判斷和剩余金屬的判斷等?？键c5利用金屬與鹽溶液的反應解決實際問題（實際應用考點）隨著工農業生產的進一步發展，環境污染越來越嚴重，造成環境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重