1、第2節(jié) 海水曬鹽（第1課時）【學習目標】1、了解海水“曬鹽”的過程；2、掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念；3、了解結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。【學習重點】飽和溶液和不飽和溶液的概念；【學習過程】 一、自主學習學習任務一：探究飽和溶液和不飽和溶液活動1、閱讀教材P9。交流和總結(jié):1、從海水中提取食鹽的方法主要為 2、海水曬鹽的過程為：先將海水引入 ，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分至一定程度時，再導入 ，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 ，再曬就會逐漸析出食鹽。這時得到的晶體就是 ，剩余的液體為 （也稱 ）。活動2、思考：一杯水里能不能無限的溶解食鹽？交流和總結(jié)： 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。活動3、完成P10

2、實驗探究.交流和總結(jié)：1、你怎樣判斷食鹽溶液是否達到飽和狀態(tài)？2、從獲得飽和食鹽溶液的方法來看，本實驗與海水“曬鹽”有什么不同？你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？反思：1、在描述飽和溶液與不飽和溶液時為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？2、濃溶液一定是飽和溶液，對嗎？ 稀溶液一定是不飽和溶液，對嗎？3、飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液有哪些方法？不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液有哪些方法？學習任務二：認識結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶活動4、閱讀教材P10交流和總結(jié)： 1、 叫結(jié)晶。2、海水“曬鹽”屬于 。二、診斷評價：1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定（ ）A、很濃的溶液 B、含100g水的溶液C、不能

3、再溶解該物質(zhì)的溶液 D、含100g該物質(zhì)的溶液2、下列說法正確的是（ ）A、濃溶液一定是飽和溶液 B、稀溶液一定是不飽和溶液C、不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液 D、某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液3、可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ）A、蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B、降低溫度，有少量固體析出C、加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D、升高溫度，沒有固體析出4、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ）

4、A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定是不飽和溶液5、下列是海水曬鹽的流程圖，選擇恰當?shù)拇鸢福钊肟崭駜?nèi)。 海水流程圖 ： 供選答案：A、結(jié)晶池 B、蒸發(fā)池 C、粗鹽 D、母液6、一實心球懸浮在KNO3的不飽和溶液中，你有哪些方法使它浮上來？并用學過的理化知識解釋這些方法。【 課后反思 】 第2節(jié) 海水曬鹽（第2課時）【學習目標】1、記住溶解度的概念，理解其含義；2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素；3、能正確使用溶解度曲線。【學習重點】溶解度的概念、溶解度曲線【學習難點】溶解度的概念【學習過程】 一、自主學習學習任務一：探究影響固體物質(zhì)溶解限

5、量的因素學習活動1：閱讀教材P11，聯(lián)系實際回答下列各題：1、在一定量的水中，能否無限量的溶解食鹽？2、請你猜測一下，哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？學習活動2：進行實驗，并填寫P12頁的有關問題交流和總結(jié)：固體物質(zhì)的溶解限量一般受 的影響。學習任務二：探究固體物質(zhì)的溶解度學習活動3：請你給溶解度下一個定義交流和總結(jié)：1、溶解度是指： 2、對于溶解度的概念理解，應把握好以下要點：a、外界條件 b、溶劑的量 c、溶液的狀態(tài) d、溶解度單位 例如：20時氯化鈉的溶解度為36g的含義是： 。根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，為什么？120時，把20gA物質(zhì)放到100g中，并完全溶解，

6、則20時，A物質(zhì)的溶解度為20g。220時，把18gA物質(zhì)放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g飽和溶液，則20時，A物質(zhì)的溶解度為18g。3把25gA物質(zhì)放入100g水中，完全溶解后正好形成飽和溶液，則20時，A物質(zhì)的溶解度為25g。學習任務三：歸納溶解度與溶解性的關系學習活動4：閱讀課本P15并進行總結(jié)交流和總結(jié)：總結(jié)溶解度與溶解性的關系，填寫下表：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20時溶解度學習任務四：探究溶解度曲線的使用方法學習活動5：1、請根據(jù)P13頁硝酸鉀的溶解度曲線查出：20時，100g水最多溶解 g硝酸鉀，（即20時，KNO3的溶解度）60時，100g水最多溶解 g硝酸

7、鉀，（即60時，KNO3的溶解度）2、請完成P14頁活動天地根據(jù)氯化氨在不同溫度下的溶解度，繪制出NH4Cl溶解度曲線學習活動6：請根據(jù)P15頁幾種物質(zhì)溶解度曲線歸納總結(jié)是否所有固體物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大？舉例說明交流和總結(jié)：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響 ；如 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 反思：采用降溫的方法是否可以使任何不飽和溶液都變成飽和溶液？舉例說明學習任務五：探究結(jié)晶的方法學習活動7：思考結(jié)晶有哪些方法,它們各適用于哪些物質(zhì)交流和總結(jié)：根據(jù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不同從飽和溶液中析出晶體（即結(jié)晶）的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶

8、。如：從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結(jié)晶；從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結(jié)晶。學習任務六：知道氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ;隨壓強增大而 。二、診斷評價：1、溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、影響固體物質(zhì)限量的因素有： 、 、 。3、20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g。表示 。4、已知，20時，食鹽的溶解度為36g。則20時，把10g食鹽溶解在50g水中，所得溶液為 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），若在加入10g食鹽，所得溶液為 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。5、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ）

9、A、加入大量硝酸鉀固體 B、升高溫度 C、加入大量水 D、降低溫度6、在20時，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是（ ）（A）、ABC （B）、BAC （C）、CAB （D）、BCA7、10時，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50時，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系是（ ）A、甲乙 B、甲乙 D、無法比較8、已知：氯化氨在50時的溶解度為50g，則在50時氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ ）A、1:1

10、B、1:2 C、1:3 D、1:49、在20時，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ ）A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)10、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50的硝酸鉀飽和溶液降溫至30時，肯定不變的是（ ）A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D、溶劑的質(zhì)量11、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲線C、p點表示在t1，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 D、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降至t1，a、b析出的晶體質(zhì)量相等 12、影響

11、固體物質(zhì)溶解度的因素主要是 ，溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 如 ；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響 如 ；極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 如 。13、如右圖所示，根據(jù)A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t1時，M的溶解度 N的溶解度。（填“”“”或“”）（2）M、N兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溫度是 。（3）當M、N兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是 物質(zhì)的溶液。14、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液，把一個大塑料塊放入水中，塑料塊漂浮在水面上，當時溶液的溫度為60，然后，小明把溶液

12、溫度降到20，注意觀察。則小明看到的兩個現(xiàn)象分別是（1） （2） 請你用學過的有關理化知識進行解釋： 15、右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線， 試回答問題：（1）t3三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 （2）現(xiàn)有一杯20接近飽和的溶液，溫度升高到40時，變?yōu)轱柡腿芤海阏J為該物質(zhì)可能是A、B、C中的 。（3）當A中混有少量B時，我們可以采用 法，提取較純凈的A。【 課后反思 】第二節(jié) 海水曬鹽（第3課時） 【學習目標】1、了解粗鹽提純的步驟2、學會過濾、蒸發(fā)實驗基本操作3、通過海水曬鹽有關原理的學習使學生更進一步認識化學與社會的關系【學習重點】粗鹽提純的步驟【學習過程】 一、自主學習活動

13、1、思考：海水曬鹽得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，怎樣才能得到精鹽呢？（1）使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？（2）除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？學習任務一：探究粗鹽的提純1、制定實驗方案，并與同學交流供選擇的實驗儀器、藥品：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵夾臺、蒸發(fā)皿、濾紙蒸餾水、粗鹽2、實驗步驟：（1） 所用儀器： （2） 所用儀器 ： （3） 所用儀器 ： 在以上各步中都要用到的儀器是 其作用依次是 、 、 學生活動2、閱讀教材P17，了解工業(yè)凈化食鹽的過程學生活動3：閱讀課本P17,多識一點學習任務二：了解食鹽的用途閱讀教材P17，了解

14、食鹽的用途交流和總結(jié)：討論交流完成下題: 1. 比較過濾和結(jié)晶兩種分離混合物的方法.2. 系統(tǒng)總結(jié)本節(jié)知識點過濾結(jié)晶原 理使用范圍二、診斷評價：1、在下列敘述中的橫線上，填寫適宜分離操作的編號：A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶 C、過濾食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應先 再 ；硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應用 ；欲從含有泥沙的水里得到較純凈的水，應用 ；石灰水中通入適量的CO2氣體后要從混合物中分離出CaCO3，應用 。2、右圖為某同學進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖。試回答：寫出儀器名稱： 漏斗中液體的液面應該 （填“高”或“低”）于濾紙的邊緣。蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使