1、2019最新人教版化學九下飽和與不飽和溶液教案第二節 飽和溶液 不飽和溶液一、教學目的1使學生理解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”的關系不同。二、教學重點1建立飽和溶液的概念。2了解溶液的“濃”、“稀”和溶液是否飽和這兩組概念之間的關系和區別。三、教學過程復習提問溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？ 引入新課一般混合物里各部分的量沒有固定，但大多數物質溶解于水中，在一定條件下是有限量的。例如，一杯水里是不能無限量的溶解蔗糖的，今天就學習物質溶解時的量的問題。飽和溶液和不飽和溶液演示實驗7-3在各盛有 10ml 水的兩支試管里，分別緩緩地加入氯化鈉

2、和硝酸鉀的固體。邊加入邊振蕩，一直到試管里剩固體，不能再溶解為止。分析：開始溶液里能不斷溶解硝酸鉀或食鹽（這時稱為硝酸鉀或食鹽的不飽和溶液），但是當硝酸鉀或食鹽溶解到一定量時，就不能再溶了（稱為硝酸鉀或食鹽的飽和溶液）。通過實驗說明，在一定溫度下，食鹽和硝酸鉀在一定量的水中溶解的量是一定的。演示實驗7-4給實驗7-3里盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試 管緩緩加熱，邊加熱邊振蕩，觀察試管里剩余的硝酸鉀固體有什么 變化？演示實驗7-5給實驗7-7里盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試 管緩緩加入少量水，邊加熱邊振蕩，觀察試管里剩余的氯化鈉固體 有什么變化，再加水振蕩，直到氯化鈉晶體完全溶解。思考兩

3、個實驗中的現象說明了什么問題？討論并得到初步結論：增加溶劑量或升高溫度時，飽和溶液可 以變成不飽和溶液；只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑” 里，飽和溶液才有確定的意義。讓學生找到書上 P134頁飽和溶液和不飽和溶液的定義、并且把關鍵地方畫上標記（“一定溫度” “一定量溶劑” “還能再溶解”“不能再溶解”是關鍵）板書1 .定義2 .條件：一定溫度、一定量溶劑提問20c時5gNaCl溶解在水中飽和與 5gNaCl溶解在一杯水中飽 和，對嗎？講解不對，要講飽和或不飽和一定要指明兩個條件，否則就沒有 意義。板書升溫加溶劑飽和溶液.不飽和溶液 ，降溫減少溶液加溶質講解它們之間容易通過上述途徑互相轉化

4、板書 3飽和溶液和濃溶液的區別講解在平常常用濃、稀來表明溶液中含溶質的多少，以NaCl 溶液為例：一杯溶液含NaCl 多，就濃，含 NaCl 少，就稀，不管其是否飽和，有人說濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，對嗎？演示實驗7-6在各盛有10ml水的2支試管里，分別加入2gNaCl和 0.1g熟石灰，振蕩，觀察現象，靜置后再觀察現象。講解 通過實驗現象可看到，高溫下， 2g 食鹽完全溶解在10ml 水中，得到均一、透明的溶液。此溶液雖然是不飽和溶液，但由于含溶質較多，它是濃溶液。在另一支試管內， 0.1g 熟石灰卻不能完全溶解，被充分振蕩并靜置后，有白色固體沉淀到試管底部。這時試管內

5、上層澄清的液體是熟石灰的飽和溶液，此溶液里所含的溶質很少，它是稀溶液。這個實驗說明了，對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。當然，對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。一般地說，要確定某一種溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在，如有，且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。本節小結 本節的重點是理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，必須認識到飽和溶液和不飽和溶液一定要指明兩個條件，否則就沒有意義，掌握其相應轉化的方法，會判斷某一溶液是否飽和溶液，要懂得濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定不飽和。鞏固練習P136 習題板書設計飽和溶液、不飽和溶液條件：一定溫度、一定量溶