1、本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！二、 實驗步驟（一）同離子效應、取兩只小試管， 0.1mol/LHAc 溶液及滴甲基橙，混合均勻，溶液呈紅色 。在一試管中加入少量 NaAc(s) ，觀察指示劑顏色變化 指示劑變黃 。HA cH AcNaAcNa Ac、取兩只小試管，各加入滴0.1mol/LMgCl 2 溶液，在其中以支試管中再加入 5 滴飽和 NH4Cl 溶液，然后分別在這兩支試管中加入5 滴2mol/LNH3H2 O，觀察兩試管發生的現象有何不同？何故？MgCl2 Mg2 2Cl 2Mg 2OH Mg(OH)2NH4Cl 解離出的使MgCl2解離平衡向左移動減小了溶液中2的ClMg濃度，

2、因而在入5 滴飽和 NHCl 溶液，然后在這支試管中加入5 滴42mol/LNH3H2 O無白色沉淀生成。（二）緩沖溶液的配制本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！、用 1mol/LHAc 溶液和 1mol/LNaAc 溶液配置 pH4.0 的緩沖溶液10mL應該如何配制？配好后，用 pH試紙測定其 pH值，檢驗其是否符合要求PH = pKa + lgC-/CHAcAc4 = 4.75 + lgC-/CHAcAclgC Ac-/C HAc = -0.75CAc-/C HAc =0.178VAc -/10-V HAc =0.178V Ac - = 1.51 mLVHAc =8.59mL、將上述緩沖

3、溶液分成兩等份， 在一分中加入 1mol/LHCl 溶液 1 滴，在另一分中加入 1mol/LnaOH溶液，分別測定其 pH值。、取兩只試管，各加入 5 毫升蒸餾水，用 pH試紙測定其 pH值。然后分別加入 1mol/LHCl1 滴和 1mol/LnaOH1滴，再用 pH試紙測定其pH值。與“”進行比較。（三）鹽的水解本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！、 在三只小試管中分別加入1 毫升 0.1mol/LNa 2CO3，NaCl，及Al 2(SO4) 3 溶液，用 pH 試紙測定它們的酸堿性。解釋其原因，并寫出有關反應程式。32223pH7CO HO HCOOHNaClNa Cl pH7Al

4、3+ 3H2O Al(OH) 3 3HpH1.4 10-8Q = Pb I=1.25 10i所以有生成黃色沉淀在另一只試管中加入1 毫升 0.001mol/LPb(NO3) 2 溶液，然后加入 1 毫升 0.001mol/LKI 溶液，觀察有無沉淀生成。試以濃度積原理解釋上述現象。2+-2= 0.0005 0.00052-101.4 10-8Q = Pb I=1.25 10i所以無沉淀本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！、 沉淀的溶解先自行設計實驗方法制取 CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求設計實驗方法將它們分別溶解：（）用生成弱電解質的方法溶解CaC2O4 沉淀。NH4C2O4

5、 + CaCl 2 = Ca C2O4 + 2NH4Cl+HCl = Cl + H+H2C2O4（）用生成配離子的方法溶解AgCl 沉淀。AgNO3+ CaCl 2 = AgCl +Ca(NO3) 2+NH32HOAg(NH3) 2+AgCl+ 2NH3 Ag(NH 3) 2 +Cl 本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！（）用氧化還原方法溶解CuS沉淀。CuSO4 + Na 2 S = Cu S 黑色 +Na2SO4+HNO3Cu(NO3) 2Cu S8 HNO3（濃） 3Cu(NO) 23S2 NO 4H2O、 分步沉淀在試管中加入 0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和 0.5mL

6、 0.1 mol/LK2CrO4 溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3 溶液，邊加邊振蕩，觀察生成沉淀的顏色變化，試以濃度積原理解釋之。Ksp（AgCl） 1.56 1010Ksp（Ag2CrO4） 910 12 CCl 0.05 mol/L Ag+Ksp（AgCl） CCl 1.56 10100.05 3.12 10 9mol/L同理： CCrO42 0.05 mol/L本文檔如對你有幫助，請幫忙下載支持！ Ag+Ksp（Ag2CrO4）CCrO420.5 （ 910 120.05 ）0.5 1.34 107 mol/L先生成 AgCl 白色沉淀 , 隨后生成 Ag2CrO4 磚紅色沉淀、 沉淀的轉化取 0.1 mol/LAgNO 3 溶液 5 滴，加入 mol/LNaCl 溶液 6 滴，有何種顏色的沉淀生成？離心分離，棄其上層清液，沉淀中加入mol/LNa2S 溶液，有何現象？為什么？C0.05 mo