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文檔簡介

1、2010年必修期末復習題(四)第四章非金屬及其化合物 第I卷(選擇題)1.下列關于碳和硅的敘述,不正確的是( )A.最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B.單質在加熱時都能跟氧氣反應C.氧化物都能溶于水生成相應的酸D.碳和硅都有同素異形體2.環保部門每天通過新聞媒體向社會發布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息。這些污染物是()A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒3.下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應所生成的氣體,最終可使收到的氣體中空氣的含量最少的是().下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是( )A

2、.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中,紅色褪去B.SO2通入品紅溶液中,紅色褪去C.SO2通入溴水溶液中,紅棕色褪去D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中,紅色褪去.元素溴是1826年一位法國科學家發現的,它在研究海水制鹽時,往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深,進一步提取,得到一種紅棕色、有刺鼻臭味的液體,這種液體就是溴單質。只用溴水就可將下列各種溶液鑒別出來的是( )A.水、汽油、酒精 B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaCl.有關下列三個化學反應的敘述,正確的是()2H2S+SO2=3S+2H2OS+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2

3、O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA.反應說明SO2能與酸反應,具有堿性氧化物的性質B.反應改用稀H2SO4,則能放出H2C.反應和說明S具有兩性元素的性質D.反應說明S既有氧化性又有還原性下列物質均具有漂白作用,其中一種與另外三種的漂白原理不同的是()A.HClOB.H2O2C.SO2D.O3. 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖所示),下列有關說法正確的是( )A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B.Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D.Z導管口有紅棕色氣體出現.常溫常壓下,下列各組氣體能共存的

4、是( )A.SO2和O2 B.NO和O2 C.H2S和SO2 D.NH3和HCl常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是( )A.Al B.Ag C.Fe D.Pt.下列有關碳、硅及其化合物的敘述,正確的是( )A.二氧化硅的水溶液顯酸性,所以,二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸,說明碳酸的酸性比硅酸強C.高溫時二氧化硅與純堿反應時放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物,因此,它不能溶于任何酸一定量的鋅與100 mL 1.85 molL-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1,則下

5、列敘述中錯誤的是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積之比為41C.反應中共消耗97.5 g ZnD.反應中共轉移3 mol電子.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SOB.Na+、Ba2+、AlO、NOC.NH、K+、Cl-、NOD.Na+、K+、NO、SiO1下列氯化物中,不能通過單質之間直接制取的是()A.FeCl2B.FeCl3C.CuClD.CuCl2一定條件下,將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時,剩余氣體的體積約為原體積的( )A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3

6、/81能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別(必要時可以加熱)的一種試劑是( )A.BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3第I卷答題卡題號答案 第II卷(非選擇題).將3a L NO2氣體依次通過盛有下列物質的容器:飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2,發生反應的化學方程式是(1)_,(2)_,(3)_。最后用排水法收集殘余氣體,收集到的氣體是_,體積是_L。1.請完成有關氨氣的問題。(1)實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3,其中正確的是_(填序號)。(2)若實驗室收集NH3要采用法_。(3)若檢驗NH3,可用

7、_。A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應有氣體生成 B與C反應有沉淀生成C與D反應有沉淀生成 D與E反應有沉淀生成A與E反應有氣體生成 在和的反應中生成的沉淀是同一種物質請填空:(1)在和的反應中,生成的沉淀物質的化學式(分子式)是_。(2)A是_,B是_,C是_,D是_,E是_。(3)A與E反應的離子方程式是_。硫酸的性質有:A.高沸點;B.強酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中,硫酸可能表現上述的一個或者多個性質,試用字母填空:(1)實驗室制取氫氣_。(2)實驗室干燥氫氣_

8、。(3)濃硫酸與金屬銅的反應_ 。(4)實際生產中,濃硫酸可用鋼瓶貯運_。(5)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產生_。.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO、SO,現每次取100.00 mL進行實驗。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896 L(標準狀態下)。第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27 g,沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后,剩2.33 g。試完成有關問題:(1)判斷K+、Cl-是否存在?K+_,Cl-_。(填下列序號)A.一定存在B.可能存在C.一定不存在(2)肯定存在的離

9、子的原溶液中的物質的量濃度分別為_。.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:若產生的氯氣的物質的量為0.5 mol。試計算:(1)參加反應的MnO2的質量。(2)參加反應的HCl的物質的量。(3)反應中被氧化的HCl的物質的量。有NaCl和NaI的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質量變為17.55 g。求原混合物中氯化鈉的質量分數。參考答案解析:CO2、SiO2都是酸酐,都能與氫氧化鈉溶液反應。單質在加熱時都能跟氧氣反應生成相應的正四價氧化物(CO2、SiO2)。SiO2不溶于水,C選項錯誤。碳和硅都有同素異形體,碳的同素異形體有金

10、剛石、石墨、C60等,硅的同素異形體有晶體硅和無定形硅。解析:關鍵明確空氣質量周報主要報道空氣中SO2、氮氧化物和懸浮物的含量。解析:由于NO2的密度比空氣的密度大,所以用排空氣法收集時應將進氣管通入試管的底部,而出氣管則相應要短一些,同時需要對尾氣進行處理,以防止大氣污染。解析:SO2能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色,是因為SO2能被強氧化劑氧化,表現了SO2的還原性。SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液,紅色褪去,是因為發生了如下反應:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,表現了SO2具有酸性氧化物的性質。可推知選項B正確。解析:A、D選項,只能通過分層檢驗出汽油。B選項中,溴水與AgNO3

11、作用,生成淡黃色的AgBr沉淀;與NaOH溶液反應,生成無色的溴化鈉、次溴酸鈉和水,會觀察到溴水褪色;與KI反應,置換出I2,溶液顏色加深,所以B選項可以鑒別。C選項只能鑒別出NaI。解析:反應中主要體現二氧化硫的氧化性;反應能夠發生主要是濃硫酸具有強氧化性;反應中S既被氧化又被還原。解析:HClO、雙氧水和臭氧的漂白性主要是這些物質的強氧化性的體現,而SO2則是與有色物質化合生成了不穩定的無色物質。解析:二氧化氮溶于水生成硝酸將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸和氯化鋇反應生硫酸鋇沉淀。NO2與H2O反應生成NO,NO遇空氣被氧化為NO2。解析:SO2和O2通常狀況下不反應,在加熱且有催化劑存在的條件

12、下反應生成SO3,所以可以共存。NO和O2常溫下反應生成NO2;H2S和SO2常溫下反應生成硫單質;NH3和HCl常溫下反應生成NH4Cl。所以B、C、D皆不可共存。解析:常溫下,冷的濃HNO3能使Fe、Al表面形成一層致密的氧化薄膜,阻止金屬進一步反應,表現為“鈍化”,但加熱時能反應;硝酸不能與金、鉑反應。解析:二氧化硅不溶于水,所以A選項錯。B選項正確,較強的酸可以制較弱的酸,硅酸就是這樣制得的。二氧化硅與純堿反應時放出二氧化碳條件是“高溫”,只能說明高溫下硅酸鹽比碳酸鹽穩定,與酸性無關,所以C選項錯。二氧化硅雖是酸性氧化物,卻能與氫氟酸反應,所以D選項錯。解析:根據題目條件可知參加反應的

13、硫酸的物質的量為1.8 mol。若鋅與硫酸反應只產生二氧化硫,則產生二氧化硫的物質的量為0.9 mol,所以不合題意,故產生的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體。設SO2和H2的物質的量分別為x、y;則可得x+y=1.5 mol,2x+y=1.8 mol,所以x=0.3 mol,y=1.2 mol。解析:A中硫酸根離子和鋇離子不能大量共存,C中NH不能在強堿性條件下大量存在。解析:氯氣具有強氧化性,能夠與大多數金屬反應且產生較高價態的金屬氯化物。解析:根據4NO2+2+2H2O4HNO3可知,2過量。設NO2和O2的體積各1 L,則1 LNO2消耗O2 1/4 L,剩余O23/4 L,所以=3/8

14、。解析:Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液用一種試劑加以區別,比較這四種物質中存在的陰、陽離子,可借助于、的檢驗加以區別。分別取四種溶液少許于試管中,分別滴加少許Ba(OH)2溶液,稍加熱,只產生白色沉淀的原溶液是Na2SO4;只產生刺激性氣味的原溶液是NH4NO3;既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的原溶液是(NH4)2SO4;無明顯現象的是KCl。而A、B、D的試劑都不能鑒別。解析:發生的化學反應的方程式是(1)3NO2+2H2O2HNO3+ NO(2) HNO3+ NaHCO3NaNO3+H2O+ CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2由方程式

15、可看出:3NO22HNO32 CO2O2 3 NO2NO 3a L a L 3a L a L排水法收集:4NO+3 O2+2H2O4HNO3a L a L由方程式可知:O2剩余0.25a L答案:(1)3NO2+2H2O2HNO3+ NO(2)HNO3+ NaHCO3NaNO3+H2O+ CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2O2 0.5a解析:(1)C裝置不對,試管口應略低于試管底部,A裝置在試管口部位又生成NH4Cl得不到NH3。(2)NH3易溶于水且比空氣輕。(3)利用NH3H3O易分解生成NH3的性質。答案:(1)B、D (2)向下排空氣(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或

16、用蘸取濃鹽酸的玻璃棒,接近容器口,將產生大量的白煙)答案:(1) B(2) C(3) BE(4) E(5) DE(提示:濃硫酸使蔗糖脫水碳化的同時,生成的單質碳在該環境下,與濃硫酸繼續發生氧化還原反應,生成具有刺激性氣味的SO2氣體)解析:(1)說明溶液中含有Cl-、CO、SO中的一種或幾種。(2)說明溶液中一定含有NH。(3)說明溶液中一定含有CO、SO。由于題目給出了具體的量,因此還必須計算保持電荷守恒,從而得出一定含有K+。答案:(1)AB(2)n(K+)0.2 molL-1、n(SO)=0.1 molL-1、n(CO)=0.2 molL-1、n(NH)=0.4 molL-1解析:根據反應的方程式可得MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl的物質的量87 g 4 mol 1 mol 2 mol(43.5 g) (2 mol) 0.5 mol (1 mol)答案:(1)43

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