1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精離子的概念與性質(zhì)班級_ 姓名_學(xué)號_1 下圖是元素周期表中的氯元素及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ )a氯元素屬于金屬元素b氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子c氯的相對原子質(zhì)量為17d氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子2 某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是（)a分子 b原子 c陰離子 d陽離子3 某元素a的陰離子am與元素m的陽離子mn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a的核電荷數(shù)為a,m的核電荷數(shù)為( ) aa m n ba + m + n ca n + m da + m n4 s2、so32和so42是比較常見的離子，對這三種離子的認(rèn)識正確的是（)a三種離子中都含

2、有硫元素bso32和so42都屬于氧化物c硫元素在化合物中的化合價有2、+4、+6ds2和h+不能結(jié)合成酸分子5 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，這主要取決于碳原子的( ）a核電荷數(shù) b最外層電子數(shù) c核內(nèi)中子數(shù) d核外電子數(shù)6 某溶液含有h+、na+、mg2+、fe3+、cl、oh、no3、co32中的幾種離子經(jīng)檢測ph=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是 ；可能含有的離子是 7 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ）a氧氣 b. 氯化鈉晶體 c水銀 d蒸餾水8 關(guān)于離子和原子的關(guān)系說法錯誤的是（ ）a 離子是帶電的原子或原子團，

3、故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性.b 離子是由原子得到或失去電子形成的。c 從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個數(shù)不相等。d 鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素。9 元素z的核電荷數(shù)為8,陰離子z 2-與元素y的陽離子y3的電子層結(jié)構(gòu)相同， 則元素y的核電荷數(shù)是 。10 下列敘述：陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性;失電子多的還原劑,還原性就強;元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不一定都是陽離子；在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)正確的是（)a

4、b c d參考答案：1 答案： b解析： a、由漢語名稱“氯”及原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7,都可判定它為非金屬元素,故a錯誤b由題目中的元素周期表中的氯元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，說法正確,故b正確c由題目中的元素周期表中的氯元素,可知氯的相對原子質(zhì)量為35.45,而非1，7，故c錯誤d氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故d錯誤故選b2 答案： d解析: 此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，呈中性,為分子、

5、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時，帶正電荷，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時，帶負(fù)電荷，為陰離子。點評：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系,學(xué)生應(yīng)注意利用習(xí)題信息抓住質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來解答。3 答案： b解析： 由于a的核電荷數(shù)為a,am-的是得到m個電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a+m，mn+-的電子數(shù)也是a+m，但是mn+失去n個電子才是a+m的，所以m的質(zhì)子數(shù)是：a+m+n選b4 答案： c解析： a、根據(jù)離子是微觀，而元素用來描述宏觀進(jìn)行解答;b、根據(jù)so32和so42都屬于離子進(jìn)行解答；c、根據(jù)硫元素在化合物中有不同的化合價進(jìn)行解答；d、根據(jù)s2和h+能結(jié)合成氫硫酸進(jìn)行解答解:a、離

6、子是微觀,而元素用來描述宏觀，所以不能說三種離子中都含有硫元素，故a錯誤；b、so32和so42都屬于離子，而不是物質(zhì)，故b錯誤；c、硫元素在化合物中有不同的化合價，例如在硫化鈉中為2價，在二氧化硫中為+4價,在三氧化硫中為+6價，故c正確；d、s2和h+能結(jié)合成氫硫酸，故d錯誤5 答案： b解析: 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子的最外層電子數(shù)，因為碳元素最外層是4個電子，不易失去也不易得到電子，因此它的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定故選b6 答案: na+和oh；cl和no3解析： 解:ph=13,說明溶液中一定含有oh,則mg2+、fe3+、h+不能存在,因為mg2+、fe3+會與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離

7、子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水;則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；當(dāng)取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象，則說明co32不存在，因為碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；故一定含有的是:na+和oh；可能含有的離子是cl和no37 答案： b8 答案： d解析: 原子得失電子后會帶上電荷顯電性變成離子，且質(zhì)子數(shù)不再等于核外電子數(shù)，但由于質(zhì)子數(shù)不變，故鈉離子和鈉原子仍屬于同種元素。9 答案： 13解析: 離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時失去或得到的電子的數(shù)目，又z2的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)y的核電荷數(shù)為b，則y3核外電子數(shù)為b3，又z2-與y3電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2b-3，因此b8+2+3=13。10 答案: c解析： 解：由x+2y3+=2y2+x2+可知,x的化合價升高，y的化合價降低，x作還原劑,被氧化，故正確; x的化合價升高，