1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三課時(shí) 硝酸【新課導(dǎo)入】玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜臺(tái)上.后來,納粹分子闖進(jìn)玻爾的住宅,那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法?。?zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金,并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌ψ鎳鵁o限的熱愛和其本人無窮的智慧。那么，玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙獾哪?？原來他用的溶液叫王水。王水是由濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的

2、混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)嗎？【教材講解】一、新課導(dǎo)入通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了濃硫酸和稀硫酸因?yàn)闈舛鹊牟煌憩F(xiàn)出的性質(zhì)也有所不同，那么硝酸是否也具有類似的情況呢？二、新課教學(xué)實(shí)驗(yàn)探究：展示一瓶濃硝酸，學(xué)生觀察試劑瓶的顏色，打開瓶蓋，觀察瓶口出現(xiàn)的現(xiàn)象并聞氣味,并向試管中倒入少量硝酸,說出硝酸的物理性質(zhì),解釋硝酸的保存方法.（三)硝酸1物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,打開瓶蓋，瓶口有白霧。保存方法：用棕色試劑瓶密封保存,且置于陰涼處。（硝酸見光易分解）提問：敞口放置的濃硫酸和濃硝酸，一段時(shí)間后，它們的濃度會(huì)有什么變化？原因是否相同？學(xué)生思考回答。歸納整

3、理：敞口放置的濃硫酸和濃硝酸，一段時(shí)間后，它們的濃度都會(huì)變小,但原因不同，濃硫酸是因?yàn)閺目諝庵形疂舛茸冃?，而濃硝酸是因?yàn)閾]發(fā)濃度變小。學(xué)與練：根據(jù)酸的通性,寫出硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：2化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性 過渡：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了濃硫酸和銅在加熱的條件下可以反應(yīng)，那么濃硝酸和稀硝酸是否也能與銅反應(yīng)呢?實(shí)驗(yàn)探究:取兩個(gè)注射器，取下針頭,向針管中分別塞進(jìn)兩根螺旋狀的銅絲，裝上針頭，然后分別吸入稀硝酸和濃硝酸,戴上針帽。反應(yīng)停止后，取下吸入稀硝酸的針頭,觀察注射器內(nèi)氣體顏色的變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。與金屬反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷溶解

4、，產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式：cu+4hno3（濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷的溶解,產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，取下針頭后氣體由無色變紅棕色。說明生成的是no。化學(xué)方程式：3cu+8hno3（稀）=3cu(no3）2+2no+4h2o討論:實(shí)驗(yàn)室用zn與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)制取h2,而不用濃硫酸或硝酸， 為什么？過量的銅與稀硝酸反應(yīng)停止后,若向其中再加入少量稀硫酸，銅是否會(huì)繼續(xù)反應(yīng)？為什么？學(xué)生討論回答，教師補(bǔ)充。歸納整理：濃硫酸或硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不能生成氫氣。銅會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐羞€有，加入稀硫酸,提供了h+，相當(dāng)

5、于又有了hno3.過渡:濃硫酸因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而能在常溫下使鐵和鋁鈍化，稀硝酸和濃硝酸也具有強(qiáng)氧化性，是否也能使其鈍化呢？實(shí)驗(yàn)探究：取兩根鐵絲，用砂紙打磨干凈，分別插入盛有稀硝酸和濃硝酸的試管中，觀察鐵絲表面的現(xiàn)象。取出鐵絲，再分別插入盛有硫酸銅溶液的試管中，一段時(shí)間后，觀察鐵絲表面的現(xiàn)象。另取一根鐵絲插入盛有濃硝酸的試管中，加熱,觀察鐵絲表面的現(xiàn)象。學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。歸納整理：鐵在常溫下可以被濃硝酸鈍化，稀硝酸不能,因?yàn)闈庀跛岬难趸愿鼜?qiáng)。但在加熱的條件下鐵和濃硝酸可以繼續(xù)反應(yīng)。學(xué)與練:和濃硫酸一樣,在加熱的條件下，濃硝酸也能和碳反應(yīng),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)

6、生書寫，交流答案。與非金屬反應(yīng) c+4hno3（濃） co2+4no2 + 2h2o討論：分析cu與濃硝酸的反應(yīng)和c與濃硝酸的反應(yīng)，在這兩個(gè)反應(yīng)中濃硝酸分別表現(xiàn)出什么性質(zhì)?歸納整理：在cu與濃硝酸的反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)出酸性和氧化性，而c與濃硝酸的反應(yīng)中濃硝酸只表現(xiàn)出氧化性。三、本課小結(jié)1濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都可以與銅反應(yīng)。濃硝酸被還原為no2，稀硝酸被還原為no。2常溫下，濃硝酸可使fe、al鈍化.加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬 （au、pt等除外）和c.3硝酸的濃度不同，表現(xiàn)出的性質(zhì)不同，與同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物也不同。這說明當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí),物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。四、板

7、書設(shè)計(jì)三、硝酸1物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,打開瓶蓋，瓶口有白霧。保存方法:用棕色試劑瓶密封保存，且置于陰涼處。(硝酸見光易分解)2化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性 與金屬反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。化學(xué)方程式：cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2+2h2o稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅在不斷的溶解,產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,取下針頭后氣體由無色變?yōu)榧t棕色。說明生成的是no。化學(xué)方程式:3cu+8hno3(稀)=3cu（no3)2+2no+4h2o與非金屬反應(yīng) c+4hno3(濃) co2+4no2 + 2h2o五、布置作

8、業(yè)課后習(xí)題第6題、7題、8題、12題?！井?dāng)堂檢測】1稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是( ）a稀鹽酸 b硫酸鈉晶體 c硝酸鉀晶體 d氯化鈉晶體2一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,下列敘述中，正確的是( )a硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少b硝酸濃度不同，生成cu（no3)2的物質(zhì)的量不同c硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少d兩者用排水法收集到的氣體體積相等5鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題:（1）稀鹽酸不與cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入h2o2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2）在一定體積的10 moll1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0。5mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝