1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6.2 反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物第1課時(shí) 可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1理解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡2初步學(xué)會化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷過程與方法：1通過一張破損的表格鞏固可逆反應(yīng)的概念及特征2由合成氨反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化的數(shù)據(jù)分析正逆反應(yīng)速率的變化趨勢,從而找到平衡點(diǎn)，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立.情感態(tài)度與價(jià)值觀：感悟化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種狀態(tài)，并將其推廣到生活中的方方面面。【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn)：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念 難點(diǎn)：理解正逆反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系及動態(tài)平衡【設(shè)計(jì)思路】 主要采用表格數(shù)據(jù)的分析以及對速率變化趨勢v-t圖像的分析,讓同學(xué)們造成多次認(rèn)

2、知沖突，并在沖突中不斷深化對于可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡的認(rèn)識，以期提高學(xué)生的讀圖讀表能力以及基本作圖能力，為今后化學(xué)平衡移動理論的教學(xué)奠定較為扎實(shí)的基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)過程】見圖課題引入破損的表格認(rèn)知沖突學(xué)生活動：計(jì)算可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，與事實(shí)不符提出問題可逆反應(yīng)的定義得出結(jié)論可逆反應(yīng)的特征深入研究可逆反應(yīng)的速率的表示方法學(xué)生活動：辨析哪些反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)學(xué)生活動：重新觀察表格，回歸事實(shí)學(xué)生活動：辨析6種速率分別表示正或逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系學(xué)生活動：在學(xué)習(xí)單上畫出正逆反應(yīng)變化的趨勢認(rèn)知沖突可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)得出結(jié)論學(xué)生活動：鞏固練習(xí)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志不同物質(zhì)代表正逆反應(yīng)速率的圖像比較問題提升合

3、成氨的轉(zhuǎn)化率問題，為今后的教學(xué)鋪墊生活中的化學(xué)平衡拓展視野【教學(xué)過程】引入：在科學(xué)研究中，實(shí)驗(yàn)是我們的主要手段，而實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)則往往用表格進(jìn)行記錄以便分析與研究.但總有些馬大哈很不小心，沒有將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)妥善地保存好,將實(shí)驗(yàn)報(bào)告弄臟了或是撕壞了，屏幕上就有這么一張破損的表格，這是一張模擬合成氨反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄單，請問大家如果你在進(jìn)行該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，又找不到破損的碎片的話，你該如何處理.（重做）能不能請大家用所學(xué)過的知識“猜”(計(jì)算)一下,丟失的數(shù)據(jù)應(yīng)該是什么?并填在手中的表格中。(學(xué)生計(jì)算填表）濃度時(shí)間c（n2） （mol/l）c（h2) （mol/l）c（nh3） （mol/l)03.003。000。

4、005min2。702.100。6010min_1。501。0015min_1。053小時(shí)_4小時(shí)_教師行為：抽取學(xué)生答卷進(jìn)行投影,并請同學(xué)解釋計(jì)算過程。 接著請同學(xué)推測34小時(shí)以后各反應(yīng)物濃度的值,教師：其實(shí)正如大家剛才所說遇到這種情況正確的做法應(yīng)該是重做該實(shí)驗(yàn),所以實(shí)驗(yàn)人員還是在相同條件下將本實(shí)驗(yàn)重新做了一次，并記錄數(shù)據(jù)，請大家比較實(shí)驗(yàn)數(shù)值與我們剛才預(yù)測的數(shù)值是否相同。為何氮?dú)馀c氫氣都有剩余？學(xué)生回答:該反應(yīng)為可逆反應(yīng)！復(fù)習(xí):可逆反應(yīng)的定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。在次過程中應(yīng)特別強(qiáng)調(diào)“同一條件下這一關(guān)鍵詞。如遇學(xué)生忽視這一問題，可舉例石灰石的分

5、解與形成提問是否為可逆反應(yīng)以幫助其記憶.鞏固練習(xí)：1。氫氣與氧氣燃燒得到水，電解水又得到氫氣與氧氣;2。氯化銨的“升華;3.合成氨反應(yīng)教師提問：那么可逆反應(yīng)又有何特征呢？如果學(xué)生無法回答,可舉例氨水中的微粒加以說明.氨水中主要存在氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子及氫氧根離子，可見可逆反應(yīng)的特征為：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。 在一定溫度和壓強(qiáng)下本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氮?dú)馀c氫氣以及氨氣同時(shí)存在是合理的！板書:一、可逆反應(yīng)：1定義：在同一條件下,正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng).2特征:教師：請大家還是再觀察一下這張表，34小時(shí)以后我們可以看到

6、反應(yīng)物以及生成物的濃度如何?(不變了）我們是否可以這樣認(rèn)為：該反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束了，反應(yīng)已經(jīng)“?！绷?？接下來讓我們來繼續(xù)研究在可逆反應(yīng)進(jìn)行了一段時(shí)間以后到底會不會跟非可逆反應(yīng)一樣停下來.大家覺得我們可以通過分析什么物理量去研究反應(yīng)是否停止?（速率）速率為零則反應(yīng)就停了，相反則沒有停.那么研究一個(gè)可逆反應(yīng)的速率與原來所講的非可逆反應(yīng)的速率有何不同嗎？ 非可逆反應(yīng)只有一個(gè)方向，而可逆反應(yīng)有正逆兩個(gè)方向！ 請說出合成氨反應(yīng)中可分析的所有速率：氮?dú)獾南乃俾?、氫氣的消耗速率、氨氣的生成速率、氨氣的消耗速率、氮?dú)獾纳伤俾?、氫氣的生成速?其中氮?dú)獾南乃俾省錃獾南乃俾?、氨氣的生成速率表示正反?yīng)速率，氨氣

7、的消耗速率、氮?dú)獾纳伤俾?、氫氣的生成速率表示逆反?yīng)速率。那么我們應(yīng)該選擇哪些速率進(jìn)行分析呢?(正反應(yīng)逆反應(yīng)速率都要分析)各取一個(gè)進(jìn)行比較，還得挑選同一物質(zhì)進(jìn)行比較才有可比性！因?yàn)榧词苟急硎菊磻?yīng)速率，不同物質(zhì)所表示的速率數(shù)值會有所不同。教師講解復(fù)習(xí)提示：我們就約定正反應(yīng)速率選擇氮?dú)獾南乃俾?，相?yīng)地你反應(yīng)速率選擇氮?dú)獾纳伤俾蔬M(jìn)行分析比較，那么速率與什么因素有關(guān)呢？在其他條件一定的情況下，反應(yīng)的速率由反應(yīng)物的濃度決定，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮?dú)獾南乃俾蕬?yīng)與正反應(yīng)的反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛扔嘘P(guān)，氮?dú)獾纳伤俾蕬?yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)物氨氣的濃度有關(guān)。請同學(xué)分別繪圖：正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖,并展示。(在此

8、可針對同學(xué)們畫圖時(shí)圖像的變化趨勢及起點(diǎn)終點(diǎn)選擇問題進(jìn)行講解）請同學(xué)們將兩張圖合并重新畫在一張圖上，并交流展示。教師提問（或由同學(xué)講解): 正逆反應(yīng)速率在一定時(shí)間后應(yīng)都不再發(fā)生變化,那么是否會象老師所繪制的圖像這樣平行到永遠(yuǎn)呢？（不會，正反應(yīng)速率高于逆反應(yīng)速率則表示氮?dú)獾南拇笥谏?那么氮?dú)獾臐舛葘p少而不是不變,不符合表格中的事實(shí)），再請同學(xué)們討論下某某同學(xué)的這張圖是否正確，(錯，達(dá)到交點(diǎn)后正逆反應(yīng)速率相等，即氮?dú)獾纳膳c消耗速率相等，那么氮?dú)獾臐舛炔辉侔l(fā)生變化，所以下一時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都不會再發(fā)生變化，而不是繼續(xù)增大和減小）,我們把從交點(diǎn)以后開始可逆反應(yīng)處于的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)！請注

9、意這時(shí)反應(yīng)停了嗎？正逆速率為0嗎？(不為0，沒有停)請同學(xué)們把書翻到47頁，我們看下化學(xué)平衡狀態(tài)的定義。定義告訴我們第一:化學(xué)平衡狀態(tài)存在于(可逆反應(yīng)）中，第二，前提是（條件不發(fā)生變化），第三，什么時(shí)候開始可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡（v(正) = v（逆）,第四,達(dá)到平衡以后宏觀上我們可以看到（各組分濃度或百分含量不變)，最后從剛才的圖像中我們可以看到，達(dá)到平衡狀態(tài)以后正逆反應(yīng)速率都不為0所以，化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡！板書： 可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡 條件不再變化 v（正） = v（逆) 0 各組分百分含量不再變化教師：接下來請同學(xué)一起觀察這樣一張圖，我首先畫上氮?dú)獾南乃俾蕘肀硎菊磻?yīng)速率以及氮?dú)獾纳?/p>

10、成速率來表示逆反應(yīng)速率,請同學(xué)們思考，如果要在這樣圖象上再畫上氫氣的消耗速率來表示正反應(yīng)速率以及氫氣的生成速率來表示逆反應(yīng)速率該怎么畫？（氫氣的速率應(yīng)該是氮?dú)馑俾实?倍）可逆看到如果剛才選擇氫氣的速率作為參考,其結(jié)果與氮?dú)庖粯?，還是在這個(gè)時(shí)刻該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請大家繼續(xù)觀察氮?dú)獾南乃俾是€與氫氣的生成速率曲線，他們有交點(diǎn)嗎？交點(diǎn)意味著這么？（氮?dú)獾南乃俾实扔跉錃獾纳伤俾剩┻@時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)了嗎?(沒有）結(jié)論:判斷時(shí)候一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),也就是要找到正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，同時(shí)還得注意參考物的計(jì)量系數(shù)！鞏固練習(xí):下列說法中，可以證明n2+3h2 2nh3已達(dá)到平衡狀態(tài)的

11、是 （ ）a 每消耗1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)，生成2mol氨氣b 每消耗1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)，生成1mol氫氣c 每消耗1mol氨氣的同時(shí)，消耗1。5mol氫氣d 氫氣的消耗速率等于氨氣的消耗速率e 氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾南乃俾实囊话雈 氫氣的生成速率為氮?dú)獾南乃俾实娜督處熃榻B：無處不在的化學(xué)平衡酒精測定儀中的化學(xué)平衡 洗滌劑的有效利用 大氣臭氧層中的化學(xué)平衡 人體血液中的酸堿平衡 大家試想，由于在合成氨反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，所以氮?dú)夂蜌錃饽芡耆D(zhuǎn)化為氨氣嗎？事實(shí)上作為原料氣的氮?dú)馀c氫氣理論上只有不到20能夠轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品氨氣,這將引起巨大的浪費(fèi)，聰明的化學(xué)家們是如何解決這一問題的呢，我們在以后學(xué)習(xí)

12、中將會得到答案.【教學(xué)反思】當(dāng)初選擇這一節(jié)課的原因，化學(xué)平衡理論是化學(xué)基本理論中的一個(gè)難點(diǎn)，在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn),通過本章節(jié)的學(xué)習(xí)同學(xué)們對于勒沙特列原理都能通過背誦基本掌握，但對該原理的深層次的原因卻一知半解，要靈活應(yīng)用更是無從談起，究其原因還是沒有將化學(xué)反應(yīng)速率與可逆反應(yīng)進(jìn)行有機(jī)的結(jié)合,所以本節(jié)課在本章中起著承上啟下的重要作用，有必要多加些筆墨。在本節(jié)課的設(shè)計(jì)及修改過程中，我始終牢記本次研討的主題：“關(guān)注學(xué)生表現(xiàn)，提高學(xué)習(xí)效率，個(gè)人認(rèn)為關(guān)注學(xué)生的表現(xiàn)可以分為多個(gè)層次和方面,這個(gè)學(xué)生的表現(xiàn)的定義不光是課堂內(nèi)的學(xué)生的表現(xiàn)，也可以是往屆學(xué)生的表現(xiàn)或是該學(xué)生在上節(jié)課、上周甚至上學(xué)期的表現(xiàn),這種關(guān)注其實(shí)就是

13、在課前對教學(xué)對象的了解和估計(jì)，以便有針對性地進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，前面已經(jīng)提到正是因?yàn)橐酝鶎W(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡關(guān)系理解的薄弱促使我想到利用圖形結(jié)合的方法來進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)。其次，對學(xué)生的表現(xiàn)的關(guān)注更多體現(xiàn)在課堂的教學(xué)中，這種關(guān)注有些是預(yù)設(shè)的也有些是意料外生成的，例如，請同學(xué)填表之前我已經(jīng)估計(jì)到學(xué)生有一定得計(jì)算能力也對過量問題有一定得認(rèn)識，會得到只考慮過量問題的答案，并準(zhǔn)備好引起學(xué)生認(rèn)知沖突的一組數(shù)據(jù)激發(fā)學(xué)生深入研究的興趣，例如在問到可逆反應(yīng)的定義時(shí)，同學(xué)遺漏“同一條件下”這一關(guān)鍵詞，所以我馬上找了應(yīng)對的策略及例證。同時(shí)關(guān)注學(xué)生的表現(xiàn)也要關(guān)注不同層次學(xué)生的表現(xiàn),在剛才的提問過程中，我有針對性地選擇了不同層次的學(xué)生回答不同難度的問題,這樣不僅檢驗(yàn)了教學(xué)效果，也能激起同學(xué)們的學(xué)習(xí)熱情。在完成本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容后,我深刻體會到?jīng)]有預(yù)設(shè)的生成對于提高教學(xué)效率的作用微乎其微，而只有預(yù)設(shè)沒有生成那