1、學必求其心得，業必貴于專精2。2化學反應中的熱量課 題2.2化學反應中的熱量課 型新授課編縞教師授課教師授課時間授課班級教學目標知識與技能目標通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現形式，能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義能力與方法目標通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法情感態度價值觀目標通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣教學重點吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念教學難點吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念教學方法實驗、討論、自學、講解等教 學 過 程創設問題情景 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察

2、實驗現象,再讓學生用手觸摸試管外壁,然后要求學生回答觀察到了什么現象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什么問題？并要求學生寫出反應方程式。結論 生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能.設問 熱能是能量的一種表現形式.那么，除剛才的這個反應,其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明.學生舉例、說明歸納小結物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。設疑 那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學

3、研究的一般過程和方法.學生分組實驗思考與討論用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？各有什么優缺點?反思、交流與評價1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么?2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？演示實驗 思考與討論1、通過觀察實驗現象,你得出了哪些結論?寫出反應方程式。2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進?實驗中對你最有啟發的是什么？小結化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。設疑通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫

4、氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的,那么，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。學生分組實驗討論與交流1、通過實驗，你得出什么結論?如何解釋？2、通過這個實驗，你學到了哪些知識？學會了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題？如何減小你與同組同學的實驗結果的差異? 教師講解1、中和反應都是放熱反應.2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同,但本質是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應生成水的反應,屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的熱量也

5、相等。3、中和熱:酸與堿發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的問題”,二是要最大限度地減小實驗誤差。總結本節課我們結合已有的知識經驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現出來，比如：化學反應中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應放熱，有的反應吸熱？如何來合理地表達反應中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節課上進一步探討.二次備課教學后記課后習題基礎達標一、單項選擇題1下列物質加入水中，能發生化學反應且放出熱量的是

6、（).a生石灰 b固體naoh c濃硫酸 d固體nh4no32下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（)。a鋅粒與稀硫酸的反應 b灼熱的木炭與co2反應c甲烷在氧氣中的燃燒反應 dba（oh）28h2o晶體與nh4cl晶體的反應3有關下列能量轉化的認識不正確的是（）。a植物的光合作用使太陽能轉化為化學能 b人類使用照明設備是將電能轉化為光能c生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、有效d燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能4已知反應ab=cd的能量變化如圖221所示，下列說法正確的是(）。圖221a該反應為放熱反應 b該反應為吸熱反應c反應物的總能量高于生成物的

7、總能量d該反應只有在加熱條件下才能進行5對放熱反應ab=cd，以下說法一定正確的是（ea、eb、ec、ed分別表示物質a、b、c、d所具有的能量)（).aeaeb beaebec ceaebeced deaebeced6下列反應中,生成物的總能量高于反應物的總能量的是（）。液態水汽化；將膽礬加熱變為白色粉末；濃硫酸稀釋；氯酸鉀分解制氧氣；生石灰跟水反應生成熟石灰.a b c d 7在相同條件下，下列兩個反應的反應熱分別以h1和h2表示： (1)2h2(g）o2（g）=2h2o(g)h1 (2)2h2（g）o2(g)=2h2o（l）h2h1和h2的關系為（)。ah2h1 bh1h2 ch1h2

8、d無法確定二、雙項選擇題8已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol co2和液態水,并放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()。a2c2h2(g)5o2(g）=4co2(g）2h2o(l) h4b kj/molbc2h2(g）o2（g）=2co2(g)h2o（l) h2b kj/molc2c2h2(g)5o2(g)=4co2（g）2h2o（l） h2b kj/mold2c2h2（g）5o2（g）=4co2(g）2h2o（l) hb kj/mol9已知化學反應2co22co,2coo22co2都是放熱反應，據此判斷下列說法不正確的是（)。a12 g碳所具有的能量一定高于28 g

9、co所具有的能量b56 g co和32 g o2所具有的總能量大于88 g co2所具有的總能量c12 g c和32 g o2所具有的總能量小于44 g co2所具有的總能量d將一定質量的c燃燒,生成co2比生成co時放出的熱量多三、非選擇題10寫出下列反應的熱化學方程式：(1)4 g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37 kj 熱量。_。(2)9 g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2 kj。_.（3）10 g caco3分解吸收熱量17.56 kj。_。（4）10 g 乙烷(c2h6）氣體完全燃燒生成液態水放出熱量520.32 kj。_.能力提高11由圖222分析，下列說法正

10、確的是(）.圖222 aa=bc與bc=a兩個反應吸收和放出的熱量不等 ba=bc是放熱反應 ca具有的能量高于b和c具有的能量總和 da=bc是吸熱反應，bc=a必然是放熱反應12金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量.已知12 g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為q1和q2，下列說法錯誤的是（）.aq1q2 b石墨不如金剛石穩定c石墨具有的能量比金剛石低 d完全燃燒,生成的二氧化碳一樣多13把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶u形管的塞子，已知u形管內預先裝有少量水(為使水容易觀察,預先染成紅色)，如圖223所示，結果u形管左邊液面升高，則加

11、入的物質可能是()。圖223anaoh固體 b濃h2so4 cnh4no3晶體 dna2o2固體14如圖224所示，把試管小心地放入盛有(20 ）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 ml稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：圖224（1）實驗中觀察到的現象是_。(2)產生上述現象的原因是_。（3）寫出有關反應的離子方程式：_。（4)由實驗推知，mgcl2溶液和氫氣的總能量_（填“大于”、“小于或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。15已知破壞1 mol nn鍵、hh鍵和nh鍵分別需要吸收的能量為946 kj、436 kj、391 kj。試計算1 mol n2(g)和3 mol h2

12、(g）完全轉化為nh3（g)的反應熱的理論值，并寫出反應的熱化學方程式.答案1a2b解析：a、c兩項中反應放熱,b、d兩項中反應吸熱，其中b為氧化還原反應，d為非氧化還原反應.3d解析：燃燒是一種發光、放熱的劇烈的氧化還原反應，化學能轉化為熱能和光能.4b解析：反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應.5c解析：反應放熱或吸熱是比較反應物總能量與生成物總能量的大小，而不是某種反應物與生成物的能量比較。6d7b解析：h2o（g）轉化為h2o(l)還要放出熱量，即(2)中反應放出的熱量更多，而放熱反應h為負,放熱越多,h越小，故h1h2。8ab解析：乙炔燃燒每生成1 mol co2放出b kj

13、熱量，則1 mol 乙炔燃燒放2b kj熱量，b正確；熱化學方程式中h與化學計量數相對應,化學計量數增大，h的數量也相應增大,故a正確。9ac10(1)s(s）o2(g)=so2（g）h296 kjmol1（2）2al(s）3cl2(g)=2alcl3（s) h1 645.2 kjmol1（3)caco3（s)=cao（s）co2(g) h175.6 kjmol1（4）c2h6（g)o2(g)=2co2（g）3h2o（l） h1 560。96 kjmol111d12b解析：根據“石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，可知石墨具有的能量比金剛石低，石墨比金剛石穩定，q1q2, b錯誤，a、c正確。石墨和金剛石都為碳的單質,完全燃燒,產物的種類和數量都相同,只是反應過程中伴隨的能量變化不同，d正確。13c14(1）鎂片上有大量氣泡產生；鎂片逐漸溶解；燒杯中液體放出氣泡的速率加快(2)鎂與稀鹽酸反應產生h2，該反應為放熱反