1、第三節第三節 幾種重要的鹽幾種重要的鹽 第3 課時 幾種重要的鹽 鹽是什么?=? 鹽：金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離 子組成的化合物 食鹽的用途 氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫 藥上的生理鹽水藥上的生理鹽水0.9%0.9%的氯化鈉溶液，工業上是的氯化鈉溶液，工業上是 化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。 氯化鈉的分布氯化鈉的分布 海鹽海鹽 湖鹽湖鹽 巖鹽巖鹽 井鹽井鹽 氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 1.1.用海水曬鹽的原理：用海水曬鹽的原理： 世界上最大的鹽礦儲地是柴達世

2、界上最大的鹽礦儲地是柴達 木盆地，儲量約為木盆地，儲量約為900多億噸。多億噸。 蒸發溶劑蒸發溶劑 2 2物理性質物理性質 NaCl NaCl 是易溶于水的白色固體，味咸。是易溶于水的白色固體，味咸。 熔點、沸點分別是熔點、沸點分別是801801、14131413。 3 3化學性質化學性質 NaCl與與H2O在通直流電的條件下能反應，生在通直流電的條件下能反應，生 成成NaOH、H2和和Cl2 通電 2NaCl+2H2O = 2NaOH +H2+Cl2 （2 2）NaClNaCl與與H H2 2O O的反應的反應 （1 1）水溶液呈中性）水溶液呈中性 化學方程式化學方程式 現象現象 分析分析

3、溶液產生白色沉淀溶液產生白色沉淀 含有含有ClCl- -的溶液與的溶液與硝酸銀硝酸銀能反應產生能反應產生 白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，證明含有且沉淀不溶于硝酸，證明含有 ClCl- - NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 （3 3）NaClNaCl與與AgNO3溶液的反應溶液的反應 用海水曬鹽或用鹽井水、用海水曬鹽或用鹽井水、 鹽湖水煮鹽可以使水蒸發，鹽湖水煮鹽可以使水蒸發， 使氯化鈉溶液達到飽和，使氯化鈉溶液達到飽和， 繼續蒸發，氯化鈉成晶體析繼續蒸發，氯化鈉成晶體析 出。這樣制得的鹽含有較多出。這樣制得的鹽含有較多 雜質，叫做雜質，叫做粗鹽粗鹽。 粗鹽經溶解、沉淀、粗

4、鹽經溶解、沉淀、 過濾、蒸發，可制得過濾、蒸發，可制得 精鹽精鹽。 如何除去粗鹽中的可溶性雜質如何除去粗鹽中的可溶性雜質 （MgCIMgCI2 2、 CaCICaCI2 2、 MgSOMgSO4 4）？）？ 如何除去粗鹽中的不可溶性雜質？如何除去粗鹽中的不可溶性雜質？ 思考題： n三酸兩堿：三酸兩堿： n硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿純堿 2.2.物理性質：物理性質：白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水 碳酸鈉碳酸鈉 1.1.俗稱：純堿，蘇打俗稱：純堿，蘇打 3.3.化學性質化學性質：（：（1 1）水溶液呈堿性水溶液呈堿性 （2）碳酸鈉與鹽酸）碳酸鈉與鹽酸 （3）碳酸鈉與

5、石灰水）碳酸鈉與石灰水 4.4.用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 5.5.化工專家侯德榜：化工專家侯德榜：侯氏聯合制堿法侯氏聯合制堿法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 侯氏聯合制堿法工業生產的簡單流程侯氏聯合制堿法工業生產的簡單流程 侯氏聯合制堿法包括兩個過程：侯氏聯合制堿法包括兩個過程： 第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二 氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得氧化碳生成碳

6、酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCONaHCO3 3微小晶體，微小晶體， 再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。 第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀 出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大， 低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液 里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低

7、溫條件下， 向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單 獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品。此時獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品。此時 濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回 收循環使用。收循環使用。 2.2.物理性質：物理性質：白色晶體，易溶于水白色晶體，易溶于水 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 1.1.俗稱：小蘇打俗稱：小蘇打 3.3.化學性質化學性質：（：（1 1）水溶液呈堿性水溶液呈堿性 （2）碳酸氫鈉與鹽酸）碳酸氫鈉與鹽酸 （3）加熱

8、易分解）加熱易分解 4.4.發酵粉的主要成分之一，發酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑 碳酸鈣碳酸鈣 1.1.俗稱：石灰石，大理石俗稱：石灰石，大理石 3.3.可作可作補鈣劑補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料大理石用作建筑材料 石石 灰灰 石石 主要成分主要成分 碳酸鈣碳酸鈣 CaCO3 大理石大理石 鐘乳石鐘乳石 貝貝 殼殼 珍珍 珠珠 蛋蛋 殼殼 水水 垢垢 天天 安安 門門 華華 表表 人民英雄紀念碑人民英雄紀念碑 碳酸鈣碳酸鈣 3.3.化學性質化學性質： （1）碳酸鈣與鹽酸）碳酸鈣與鹽酸 （2）高溫易

9、分解）高溫易分解 2.2.物理性質：物理性質：白色固體，難溶于水白色固體，難溶于水 高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石 1、石灰石煅燒前后堅硬程、石灰石煅燒前后堅硬程 度有變化嗎？度有變化嗎？ 2、石灰石煅燒后放入水中有何變化？、石灰石煅燒后放入水中有何變化？ 在其中再滴加酚酞又有何變化？在其中再滴加酚酞又有何變化？ 上層清液通入二氧化碳有何變化？上層清液通入二氧化碳有何變化？ 生石灰的燒制生石灰的燒制 CaCO3=CaO+CO2 高溫高溫 生石灰生石灰 明代明代天工開物天工開物 燒石灰圖燒石灰圖 討論與交流討論與交流 石灰石、生石灰、熟石灰有哪些不同？石灰石、生石灰、熟石灰有哪些不同？ 物質主要成

10、分性質用途 石灰石 生石灰 熟石灰 石灰石、生石灰、熟石灰的相互轉化石灰石、生石灰、熟石灰的相互轉化 石灰石 CaCO3 高高 溫溫 生石灰 CaO 水水 CO2 熟石灰 Ca(OH)2 石灰吟 要留清白在人間。要留清白在人間。 千錘萬鑿出深山，千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑。烈火焚燒若等閑。 粉骨碎身渾不怕，粉骨碎身渾不怕， CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O （鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材）（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材） 寫出此反應的化學方程式。寫出此反應的化學方程式。 生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應生活中還有哪些鹽能與鹽

11、酸反應 產生二氧化碳氣體？產生二氧化碳氣體？ 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質 1.與酸反應 實驗現象:產生大量氣泡產生大量氣泡, ,澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 都含有都含有 碳酸根碳酸根 碳酸氫根碳酸氫根 統統 稱稱 碳酸鹽碳酸鹽 碳碳 酸酸 鈉：鈉： 碳酸氫鈉：碳酸氫鈉： 碳碳 酸酸 鈣：鈣： Na2 CO3 NaH CO3 Ca CO3 實驗原理：實驗原理：碳酸鹽都能與鹽酸反應生成碳酸鹽都能與鹽酸反

12、應生成CO2 稀鹽酸、澄清石灰水稀鹽酸、澄清石灰水所需試劑：所需試劑： 碳酸鹽的檢驗碳酸鹽的檢驗 小結： 組成里含有組成里含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）離子）離子 的鹽，都能和的鹽，都能和HClHCl反應生成使澄反應生成使澄 清石灰水變渾濁的氣體清石灰水變渾濁的氣體COCO2 2 ，利，利 用此反應可以檢驗鹽的組成中是用此反應可以檢驗鹽的組成中是 否含有否含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）離子。所）離子。所 用試劑為用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。 圓明園遺址圓明園遺址勿忘國恥！勿忘國恥！ 因為含有碳酸鈣的漢白玉高溫

13、分解成了疏松因為含有碳酸鈣的漢白玉高溫分解成了疏松 的氧化鈣的氧化鈣,你答對了嗎你答對了嗎? 為什么堅硬的漢為什么堅硬的漢 白玉經大火焚燒白玉經大火焚燒 粉身碎骨了呢粉身碎骨了呢? 虎門銷煙虎門銷煙 為什么往禁煙為什么往禁煙 池中加入生石池中加入生石 灰灰?起什么作用起什么作用? 氧化鈣扔到水里，會與水反應氧化鈣扔到水里，會與水反應 生成氫氧化鈣，并放出大量的生成氫氧化鈣，并放出大量的 熱，在高溫下，被煮的鴉片就熱，在高溫下，被煮的鴉片就 失去效力了。你答對了嗎？失去效力了。你答對了嗎？ 據說瑞典中部的有一湖泊，受酸雨污染，酸度據說瑞典中部的有一湖泊，受酸雨污染，酸度 增大，魚蝦全都死去了，整個湖變成了一潭死水增大，魚蝦全都死去了，整個湖變成了一潭死水 。 靠近湖邊有一座大型蛋糕廠，每月要扔掉幾噸靠近湖邊有一座大型蛋糕廠，每月要扔掉幾噸 蛋殼，可是苦于無處容納這么多的廢物。你有什蛋殼，可是苦于