1、2016年河南省初中化學競賽試卷（一）（時間：120分鐘 滿分：100分）題 號一二三四總分得 分可能用到的相對原子質量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 c135.5 ca40 cu64 ag108 ba137 fe56 zn65一、選擇題（本題包括20個題，每題1分，共20分。每題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314151617181920答案1 物質的性質決定用途，下列物質的用途與物質化學性質無關的是（ ）a用銅絲做導線 b稀硫酸除鐵銹 c稀有氣體做金屬焊接保護氣 d用生石灰做食品干燥劑2近年來，持續“霧霾”籠罩中國大部分的城

2、市。關于霧和霾的認識，下列說法中正確的是（ ）a化工廠廢水的任意排放是引起霧霾天氣的主要原因 b只要帶口罩，就不怕霧霾天氣對人體產生傷害c霧霾天氣成因復雜，可能與工地揚塵、工業燃煤、汽車尾氣排放有關d焚燒垃圾，能有效防止“霧霾天氣”出現3“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環境的污染。你認為下列不符合“綠色化學”的是（ ） a、對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理 b、少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質 c、不使用任何化學物質 d、路燈采用太陽能光伏發電技術42015年10月5日，諾貝爾獎官方推特消息，我國女科學家屠呦呦獲得今年諾貝爾生理學或醫學獎。早在2

3、011年9月，她就獲得了拉斯克臨床醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命。”關于青蒿素c15h22o5說法正確的是（ ）a、青蒿素屬于氧化物 b、青蒿素的相對分子質量是302g c、青蒿素碳元素的質量分數最高 d、青蒿素有42個原子 5下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的是（ ） a、h2 b、o c、c60 d、cu 6碳納米管是在1991年被發現的。碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀的材料，管的直徑一般為幾納米到幾十納米，管的厚度僅為幾納米。碳納米管由于其獨有的結構和奇特的物理、化學特性以及

4、潛在的應用前景而受到人們的關注。下列有關碳納米管的說法中正確的是（ ） a碳納米管是一種新型的高分子化合物 b碳納米管的化學性質常溫時很穩定 c碳納米管導電屬于化學變化 d碳納米管的結構和性質與金剛石均相同7產生下列現象，只與空氣中的水蒸氣有關的是（ ） a固體燒堿要密封存放 b濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀 c濃鹽酸露置于空氣中會變輕、變稀 d銅制品長期放在空氣中會產生“銅銹”又稱“銅綠”，化學式為cu2(oh)2co38如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到茶杯內壁變黑。由此我們可以得到啟發：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是（ ）

5、a用濕毛巾捂住鼻子 b成站立姿勢跑出 c沿墻角伏低身子迅速爬向門外 d打開窗戶跳出9下列物質能在ph=13的無色溶液中大量共存的是（ ） anano3、nacl、kno3 、 (nh4)2so4 bh2so4、hcl、agno3、na2so4 ckmno4、cucl2、fe2（so4）3、nano3 dk2so4 、nacl、k2co3、naoh10把a、b、c、d四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如下表所示：物 質abcd反應前質量/g19.78.721.60.4反應后質量/g待測17.403.6下列說法正確的是（ ） a、物質c一定是化合

6、物，物質d可能是單質 b、反應后密閉容器中a的質量為19.7g c、反應過程中，物質b和物質d變化的質量比為8736 d、若物質a與物質c的相對分子質量之比為194216，則反應中a和c的化學計量數之比為21沉淀質量/gba(oh)2體積/ml11有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加ba(oh)2溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示，則該溶液是（ ） a、硝酸、硝酸鐵 b、硫酸、氯化鐵 c、鹽酸、氯化鐵 d、鹽酸、硫酸鐵12工業鹽酸中因含有fe3而帶黃色，若某工業品鹽酸中的h和cl的個數比為91:94，則該鹽酸中fe3和cl的個數比為 (

7、 )a1:1 b1:3 c91:94 d1:94131-18號元素中x元素的原子最外層只有1個電子，y元素的原子的第三層有6個電子，z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有z元素的化合價為負。由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ） a、xyz4 b、x2yz3 c、x3yz4 d、xyz314物質與水發生的復分解反應稱為水解反應。例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s。根據上述觀點，下列說法中不正確的是（ ） a、naf的水解產物是naoh和hf b、cac2的水解產物是ca(oh)2和c2h2 c、pcl3的水解產物之一是ph3 d、mg3n2水解產物是mg(oh)2

8、和nh315質量相等的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是（ ） a、圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應情況 b、鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩余 c、鹽酸均反應完，定有鋅剩余 d、鹽酸均反應完，定有鐵剩余16定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質。在10時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g。若該實驗在40下進行時，殘留固體質量為120g；70時為20g。已知kno3在不同溫度下的溶解度如下。對該樣品的推斷正確的是（ ）溫度/10405570溶解度/g2065100140a、該硝酸鉀樣品為純凈物 b、40時溶于水的硝酸鉀為130gc、70

9、時kno3溶液為飽和溶液 d、55左右時kno3完全溶解17一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成co和co2，且測得反應后所得co、co2、n2的混合氣體中碳元素的質量分數為24，則其中氮氣的質量分數可能為 a、10 b、30 c、50 d、7018有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的。現有如下離子方程式：ro3nf22ohro42fh2o，由此可知在ro3n中，元素r的化合價是（ ）a4 b5 c6 d719t時，將一定量kno3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發出水的質量為5 g、10 g、15

10、 g，析出kno3晶體的質量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關系為（ ）ac = a + b bc = 2 b a cc = a + 2 b dc = 2 a b20有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na、nh4、ba2、cl、co32、so42。現取兩份200 ml溶液進行如下實驗： 第一份加足量naoh溶液，加熱，收集到氣體0.68 g； 第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ） a一定不存在ba2，nh4可能存在 b可能存在co32 cna一定存在 d一定不存

11、在cl二、填空題（本題包括6個題，每空1分，共30分）21（5分）化學符號是化學學習的重要工具, 用化學符號表示(1) 氯化鈉是由 構成的； (2)硫酸鐵中鐵元素顯+3價 ； (3) 構成乙醇的最小微粒 ； (4)溶于水使溫度顯著降低的化合物_； 可以用于焙制糕點小蘇打的化學式 。22（5分）（5分）2016年1月29日科技日報報道：科學家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉化為甲醇，同時有水生成。該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料。二氧化碳轉化成甲醇的過程中，一個關鍵的因素是找到合適的均相催化劑。此次研究人員開發出在高溫下不會分解的金屬釕催化劑，穩定性

12、好，可重復使用。氫原子氧原子碳原子+（1）二氧化碳轉化成甲醇的微觀示意圖，如下圖所示。此反應中的化合物有 種，其中屬于有機化合物的是 。請寫出這一反應的化學方程式 。（2）請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式 。（3）下列關于催化劑的說法正確的是 。（用序號作答）能改變化學反應的速率，自身的質量不變；反應過程中，自身的性質不變；反應過程中，自身的化學性質不變；能加快化學反應的速率，自身的質量不變。23（5分）右圖為a、b、c在水中的溶解度曲線圖：（1）a、c交點的意義是 ；（2）t3時，a、b、c三者的溶解度由大到小的順序是 _；若在該溫度時將45克a放入50克水 中， 形成的溶液是_ 溶液（填“飽

13、和”或“不飽和”）；（3）如果有a、b的混合物（含少量的b），將a提純的方 法是 ；（4） t2時，等質量的a、b、c三種物質的恰好飽和的溶液，溫度升高到t3，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是： 。24. （6分）agno3 、 cu(no3)2 、mg(no3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。（1）加入一定量的鋅粉后，一定發生的反應的化學方程式為 。往濾液中加鹽酸，若無明顯現象，則反應后濾液中一定含有的溶質是 ，可能含有的溶質是 ，濾渣中一定有的是 。往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是 ，可能有的離子是 。25. （6分）硫酸、鹽酸、硝酸是

14、工業上常用的三種酸。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性；（2）對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的ph_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的ph；（3）如果要使稀硫酸的ph升高。你采取的化學反應的方法有（要求所選的物質類別不同）： _；_；_；（4）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號）。金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去nacl中的少量naoh26. （3分）學校研究性學習小組測定cufe合金和feal合金中鐵的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。他們取其中一種合金的粉末56g與足量該硫酸

15、充分反應，經測定，產生了氣體a g。請討論：當粉末為cufe合金時，a a _。三、簡答題（本題包括6個題，共30分）27. （4分） c60的結構圖中所有的面都是五邊形和六邊形，每一個頂點是一個碳原子。拓撲學里的歐拉公式：v+f-e=2，v是多面體的頂點個數，f是多面體的面數，e是多面體的棱的條數。求c60一個分子里面有幾個五邊形、幾個六邊形？ 28（3分）硬水中含有ca(hco3)2等物質，在加熱條件下ca(hco3)2會分解成caco3，寫出ca(hco3)2分解方程式，水垢成分caco3和mg(oh)2，寫出用醋酸除去水垢的化學方程式29. （6分）金屬鋁及其合金有廣泛的用途（1） 請

16、描述鋁元素在周期表中的位置，并畫出鋁的原子結構示意圖；（2） 鋁的化學性質活潑卻耐腐蝕的原因；（3） 鋁是兩性金屬，可以與酸反應，也可以與堿反應，與naoh溶液反應生成naalo2和h2。寫出反應方程式；（4） al在高溫條件下可以與fe3o4發生置換反應，寫出方程式；（5）工業上通過電解al2o3冶煉鋁，在負極上生成的物質是 。30. （6分） naoh溶液久置空氣中易變質。（1） 用方程式表示變質原因；（2）使用不同種類的物質檢驗naoh溶液已經發生變質，至少兩種，寫出反應的化學方程式；（3）簡述設計實驗方案驗證naoh溶液是全部變質還是部分變質；（4）如何除去少量變質的naoh溶液中的雜

17、質，用化學反應方程式表示。31. （5分）電纜生產過程中產生了一定量的含銅廢料。化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。先將含銅廢料粉碎，再按如下設計方案處理：查閱資料得知：（1）在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2cu +2h2so4 +o22cuso4 +2h2o。（2）硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大（在一定溫度范圍內）。（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 ；（2）藍色溶液a中溶質的成分是 （填化學式）；（3）該方案中應該加入略過量的鐵粉，過量的目的是 ；從固體c中獲得純凈的銅，操作()的具體處理方法是 ；（4）淺綠

18、色溶液b經一系列操作操作()可得硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)，該系列操作的順序為 （用編號a、b、c表示）洗滌干燥。a冷卻結晶 b過濾 c加熱濃縮 32. （7分） 某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數。（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 ；（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：將b中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b滴加足量試劑。上述再進行的操作的順序是 （填序號）；記錄c的液面位置時，除視線平視外，還應 ；（3）b中發生反應的化學方程式為

19、 ；（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為vl，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是 ；a反應前加入稀酸的體積 b反應前加入稀酸的質量分數 c實驗前反應裝置中空氣的體積 d實驗條件下氫氣的密度（5）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，b中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為 ；（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。四、綜合應用題（本題包括2個題，共20分）33. （10分）某研究性學習小組對“氯堿工業”生產的燒堿樣品（可能含有碳酸鈉、氯化鈉等雜質）進行如下探究。 定性探究

20、實驗證明實驗步驟實驗現象解釋或結論取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。試管外壁發熱原因是 向所得的溶液中逐滴加入 過量 一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。樣品中含有的雜質是 。向所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產生白色沉淀樣品中還含有的雜質是 定量探究 ：用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質量分數（提示：堿石灰成分為cao和naoh）。請回答下列問題： （1）裝置a中氫氧化鈉溶液的作用是 ；（2）為什么先通一會兒空氣后再進行裝置b的化學反應，原因是 ；（3）寫出裝置b中化學反應產生氣泡的化學方程式 ，在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不再產生氣泡為止

21、；（4）本實驗通過堿石灰增重測定co2的質量，e裝置的作用是 。要稱量的裝置是 （填d或e或d、e）。34.（10分）（1）為確定氨的組成，在一定溫度、壓強下進行如下實驗：取20 ml氨，設法使它完全分解為n2和h2，體積為40 ml。加入20 ml o2，當h2和o2完全化合成水，剩余氣 體體積為15 ml（已知一定溫度、壓強下一定體積各種氣體中的分子數相同）。請根據以上數據確定氨的分子式。（2）自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xcaco3ymgco3。（其中x、y為最小正整數比）。以它為原料，可制取耐火材料等。稱取2.68g白云石，加熱到質量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質量為1

22、.36 g。試通過計算寫出白云石的化學式。參考答案一、選擇題（每題1分，共20分）題號1234567891011121314151617181920答案acccdbbcdacdbcdbcbbc+3二、填空題（每空1分，共30分）高溫釕21. na+ 、cl- fe2(so4)3 c2h5oh nh4no3 nahco3 22. 3 甲醇ch3oh co2 + 3h2 ch3oh + h2o點燃 2ch3oh + 3o2 2co2 + 4 h2o 23. 在t1時，a、c兩種物質的溶解度相等。abc 飽和冷卻a的熱飽和溶液 a=bc24 zn +2agno3 = 2ag +zn(no3)2 mg

23、(no3)2 和 zn(no3)2 cu(no3)2 ag（寫名稱也可以，下同） mg2+ 、no3- 、 zn2+ cu2+ 、ag+25. 吸水 小于 加鋅 ；加氧化銅 ；加氫氧化鈉（合理即可） 26a2 2a56/9三、簡答題（共30分）27. （4分）棱的條數 = 6031/2 = 90設五邊形的個數為x，六邊形的個數為y。5x/3 + 6y/3 = 60 x=1260 + x + y90 = 2 y=20+138 2 3 28.（3分）ca(hco3)2 caco3+h2o+co2caco3 +2ch3cooh = (ch3coo)2ca+h2o+co2mg(oh)2 + 2ch3c

24、ooh = (ch3coo)2 mg +2h2o29（6分）（1）第三周期第a族 （2）鋁的化學性質比較活潑，易于和空氣中的氧氣反應，形成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜對鋁有保護作用。（合理即可）（3）2al+2h2o+2naoh =2naalo2+3h2高溫 8al+ 3fe3o4 4al2o3+9 fe al30.（6分）（1） 2naoh + co2 = na2co3 + h2o（2）2hcl+ na2co3 = 2nacl + h2o + co2 cacl2+ na2co3= caco3 + 2nacl（3）取樣品溶液，逐滴滴加cacl2溶液至不再產生沉淀為止；再向濾液中滴入酚酞溶液，若溶液變紅則說明naoh部分變質，若溶液不變色說明naoh全部變質。（合理即可） ca(oh)2+ na2co3= c