1、 九年級化學中考總復習（資料大全） 基本概念： 化學變化1、：生成了其它物質的變化 區別：有沒有新的物質生成 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化) 顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:3) 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:4 ：由一種物質組成5、純凈物 各物質都保持原來的性質6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成, 的一類原子的總稱元素：具有相同核電荷數(即質子數)7、 ,區別：在化學變化中 、：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分8原子 是否可以再分

2、：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分、分子9 10、單質：由同種元素組成的純凈物 區別：看化學式是不是只有一種元素符號 是化合物COO是單質，如：11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 2212、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= ） （省略不寫,“1”單位為 相對原子質量 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶

3、有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數） 質子（+） 原子核 原子的結構：17、中子（0） 注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數 原子 核外電子（） 得e 得e 陰離子 原子 陽離子 原子、離子的關系： 失e 失e 注：在離子里，核電荷數 = 質子數 核外電子數 18、四種化學反應基本類型： A + B = AB 如：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應AB = A + B 如：分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 A + BC = AC + B 如：復分解反

4、應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 AB + CD = AD + CB 如： 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 三者的關系： 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前后都沒有變化的物MnO質（注：2HO= 2HO + O此反應MnO是催化劑） 22 2 2 2 21、質量守恒定律：參加化學反應的各物

5、質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和 分子的種類。 （溶質可：溶劑和溶質。溶液的組成 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。溶液、22以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）溶液中各部分的性質均一、穩定。溶液不一定是無色的。 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的

6、質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食 鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。若要分離溶解度隨 溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。 24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物（例如：CO、 SO）堿性氧化物22（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物（CaO、FeO 3 2） O）O、CuSO5H25、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：NaCO10H23242 潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象26、 ，風化是化學變化

7、 潮解是物理變化 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應27、 )；可燃物的溫度要達到著火點。燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%主要的空氣污染物：有害氣體：NO、CO、SO、HS、NO等物質和粉塵。 22 22、其它常見氣體的化學式：NH（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SO（二氧化硫）、NO（一2243氧化氮）、NO（二氧化氮）、HS（硫化氫）、H

8、Cl（氯化氫） 222-2-ClONOSOCO(氯酸根)、(碳酸根(硫酸根)、)、(硝酸根)、3、常見的酸根或離子： 3334-2-3-2-ClMnOMnOPO(磷酸氫根)、碳酸氫根()磷酸根)、HPO(氯離子(高錳酸根)、)、(錳酸根)、HCO(44344-2-+2+CaSHSHPOKOHNH(、鈣)、(鉀離子磷酸二氫根()、(銨根或銨離子(氫氧根)、)、(硫氫根)、)(硫離子424+2+3+2+2+3+FeZnAlNaFeMg(鐵離子、)鋅離子)、)、(鎂離子)、 (鋁離子)、亞鐵離子、離子)(鈉離子2+2+BaCuAg(鋇離子)銅離子)、) (銀離子(注意各酸根或 各元素或原子團的化合價

9、與上面離子的電荷數相對應： 離子所帶的電荷數 4、化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0） 5、化學式和化合價： （1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成； 量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 由原子直接構成的物質用元素符號表示的： 讀：直接讀其

10、元素名稱 a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； (稀有氣體的可多加個 b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 “氣”字或不加也可) c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O讀：氣體單質在其元2 素名稱后多加個雙原子分子單質化學式：O（氧氣）、N（氮氣）、H（氫氣） 222 “氣” F（氟氣）、Cl（氯氣）、Br（液態溴） 222多原子分子單質化學式：臭氧O等 3（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“

11、某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高錳酸鉀）、KMnO4 42（錳酸鉀） MgSO（硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）34 ）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： （4 判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 根據元素化合價寫化學式的步驟：正價先，負價后，標出價，找個數。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） + (H) 氫(Be) (He) 鈹氦(F) 鋰(Li) 氧(O) 氟氮(N) (C) (B)

12、硼碳(Ne) 氖 + + (Cl) 氯(Mg) 鈉(Na) 鎂(Si) 磷(P) 硫(S) (Al) 氬(Ar) 硅鋁(Ca) 鉀(K) 鈣 2個）先個（最外層為第一層不超過2個電子（排布規律：每層最多排2nn表示層數）最外層電子數不超過8 排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素、書寫化學方程式的原則： ，易失電子，化學性質活潑。原子的最外層電子數7值7說明：（1）PH值，溶液呈酸性；=7PH，溶液呈中性；PH，溶液的酸、堿性就越弱，越接近值越接近7值越接近14，堿性越強；PH）（2PH值越接近0，酸性越強；PH 中性。 9、金屬活動性順序表：

13、Au 、Hg、AgPt、ZnFe、Sn、Pb、（H）、Cu、K、CaNa、Mg、Al 金屬活動性由強逐漸減弱銀、 鉑、 金）、 汞銅、 、 鈉 、 鎂、 鋁 鋅、 鐵、氫錫、 鉛、 、 （ 鉀鈣、說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換 出氫氣，生成對應的堿。 例如：鈉與硫酸銅溶液反應2Na + 2HO=2NaOH + H2NaOH +CuSO=NaSO+Cu（OH） 24422 2 單質（游離態） 存

14、在狀態 10、物質的結構： 化合物（化合態） 宏觀組成 元素 表示方法 元素符號 質子（+） 原子核 中子（0） 結構 核外電子（） 原子 元素符號 表示方法 相對質量相對原子質量 由原子構成 化學式 成 微觀 構 分子 表示方法 相對質量相對分子質量 帶電的原子或原子團 物質 表示方法 離子符號 :、化學符號的意義及書寫11 :表示該元素的一個原子。表示一種元素； (1)化學符號的意義:a.元素符號 1）小點化學式：本知識點的第5點第（ b c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數 d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 只表示該種粒子的個數。 當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時

15、組成符號的意義 原子元素符號: 個硫原子3S 只表示3如： 個二氧化碳分子只表示分子5如：5CO : 號所表示的粒子2 2+ 離子離子符號: 個鎂離子如：4Mg 只表示4 O 、用元素符號表示如：H化學符號的書寫:a.原子的表示方法(2):CO分子的表示方法：用化學式表示如： b2 2+ 離子的表示方法：用離子符號表示如Mgc d化合價的表示方法：用化合價符號表示而2O(1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：注： 原子、分子、離子三種粒子個數不只“2+先寫出粒子的符號，再在 兩個鈣離子：2Ca)是分子；7個二氧化碳分子：7CO；不是O，O222 符號前面標出粒子的個數！

16、 原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：12、 組素同種元 合直接結 單質 成的純凈物 物 原 構成 具有相同核電荷 聚集 元素 分子 數的一類原子 分解 質子 得或失不同種元素組成 結合 離子 化合物 電子 的純凈物 、13蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度 飽和溶液 不飽和溶液 加入溶劑、降低（或升高）溫度 14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置： 發生裝置收集裝置 A C a c B b 固（+固） 固+液 簡易裝置 +液固 排水法向上 排空氣法 向下 排空氣法 三種氣體的實驗室制法以及它們的區別： 15、氣體 氧氣（O） 2氫氣（H） 2二氧化碳（CO） 2藥品

17、氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀（KMnO）或雙氧水4化二氧錳（MnO） （HO）和222 固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和稀硫酸 ）（HSO）或鹽酸（HCl42 固+液石灰石（大理石）（CaCO）和3 HCl）稀鹽酸（ 液固+反應原理 2KMnO= KMnO+MnO2424 +O 2MnO2 = 2H或2HOO+O2222 SO=ZnSO+HZn+H4422 +HZn+2HCl=ZnCl22 O+COCaCO+2HCl=CaCl+H2322儀器 裝置P 圖2-17(如14的A) 3614的 或P. 圖6-10（C）B或111圖6-10 . P111或如14的BC) (P. 圖6-10 111(如1

18、4的B或C) 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO。 2收集方法 排水法(不易溶于水) 向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 向下排空氣法(密度比空氣小) 向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 驗滿 ) (驗純,平放用帶火星的木條,若木條復在集氣瓶口否則沒,燃,氧氣已滿 滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅

19、,則已滿；否則沒滿 放置 正放倒放 正放 注意事項 檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) 試管口要略向下傾(防止凝結在試管口斜的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 均勻試時加熱應先使管熱，再加品在集中藥部位受 熱。排水法收集完氧氣先撤導管后撤酒精后,防止水槽中的水倒(燈) 使試管破裂,流檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總點燃體積的4%74.2% 會爆炸。）檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質） 、16 物質物理性質 ) (通常狀況下化學性

20、質 用途 氧氣）（O 2通常狀況下，無,色無味的氣體密不易溶于水, 度比空氣略大 點燃（發出白光，放出熱量） C + O=CO22 供呼吸1、 、 煉鋼2 、 氣焊3具有助燃（注：O2但不具有可燃性， 性，不能燃燒。）點燃 （空氣中淡藍色火S + O =SO 22 焰；氧氣中藍紫色火焰） 點燃（產生白煙，生 = 2PO 4P + 5O522 PO）成白色固體 52 點燃（劇烈燃燒，火 = FeO 3Fe + 2O432星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放 出熱量 氫氣 （H）2無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小， 是最輕的氣體。 可燃性： 點燃O 2H +

21、O = 2H 222 點燃 = 2HCl H + Cl221、填充氣球、飛艇（密度比空氣小用氦氣（He）會更安全 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、冶煉金屬（還原性） 還原性：O + CuO = Cu + HH22O = W + 3H3H + WO232O = 2Fe + 3H + Fe3HO223 2氧二碳化 ）（CO2（無無色味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，“干叫固體的CO2 。冰” （酸性）CO + HO =HCO3222 HCO = H（不穩定）O + CO）32221、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質） 2、制飲料、化肥和純堿 CO + Ca(OH)=Ca

22、CO+HO（鑒別CO） 32222 + HO CO +2NaOH=NaCO3222 高溫 氧化性：CO + C = 2CO 2 高溫 CaCO = CaO + CO（工業制CO） 223氧一碳化）CO（ 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水， 有毒氣體 點燃 2CO + O = 2CO可燃性：2 2 ）體燃料熱，可作氣的呈（火焰藍色，放出大量1、 作燃料 2、 冶煉金屬 還原性： CO + CuO = Cu + CO2 = W + 3CO3CO + WO23 = 2Fe + 3CO3CO + FeO23 2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液 ）輸氧的能力，人體缺氧中毒。解題技巧和說明： 一推斷

23、題解題技巧： 看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2一些特殊物質的顏色： 黑色：MnO、CuO、FeO （硫化亞鐵）FeS、C、4322+ （淡藍色）溶液、液態固態、Cu(OH)、CuCO、含CuO5H藍色：CuSOO（藍礬）?23422 、紅磷（暗紅色）O（紅棕色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe323+ 的溶液（棕黃色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe2+ (OH)、含FeCO 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu 綠色：FeSO7HO（綠礬）?32242 、CH、CO、O、H 無色氣體：N、CO42222 NO

24、（紅棕色） 有色氣體：Cl（黃綠色）、22SO、NH(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色) 有刺激性氣味的氣體： 3 2 有臭雞蛋氣味SH2 常見一些變化的判斷：3 ）這兩種物質酸的物質有：BaSO、AgCl（就稀白色沉淀且不溶于硝酸或4 CuCO藍色沉淀：Cu(OH)、32Fe(OH)Fe(OH) 、 Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成：紅褐色沉淀332 紅褐色沉淀 。 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽。2 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO + 2HO）COCO + 2

25、NaOH = Na + HO （HCO + 2NaOH = Na232232232 O SO+ 2HSO + 2KOH = KSO + HO HSO+ 2KOH = K232222332 O + 2H+ 2NaOH = NaSO + 2NaOH = NaSO + HO HSOSO223244422 ）（各元素的化合價不變酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：SO + HO = HCO + H0 = HCOSO3 23 22222 O = 2HNO + H+ HO = HSO N0SO32222 534 ) 試紙變紅色(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH 堿和對應的堿性氧化物的聯系：5 堿性氧化物和

26、堿都可跟酸反應生成鹽和水：O + 2HCuO + 2HCl = CuCl + HO Cu(OH) + 2HCl = CuCl22222O + 2HCl = CaClCaO + 2HCl = CaCl + HO Ca(OH) + 2H22222 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）O =2NaOH KO + HO =2KOH NaO +H2222 BaO + HO =Ba(OH) CaO + HO =Ca(OH)2222 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：O Cu(OH)Mg(OH)=CuO+HO =MgO+H22222Fe(OH)=FeO+3HO

27、2Al(OH)=AlO+3HO 22232333二解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈的，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、無水CuSO(并且可以檢驗雜質中有42無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰 等 22除HCl氣體可用：AgNO溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH3溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應 除氣體雜質的原

28、則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 （二）、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO、CH）或用CO、H還原CuO、FeO之前要檢驗氣體純度。 32422 中。硫酸濃倒入倒入水中，不能把水硫酸濃：稀釋濃硫酸時，將暴沸防）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：NOSO、防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、22 用堿液吸收。、NOCO點燃燒掉；SO22 ：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。防倒吸、（三） 常見意外事故的處理： 沖洗；堿流到桌上，先用水沖洗，后用硼酸（或稀醋酸）沖洗。酸流到桌上，先用水沖洗，后用NaHC

29、O13 沖洗；沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO23 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用干抹布擦去，再做第步。 、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：（四） ）HO、制O要除的雜質：水蒸氣（122（用稀硫酸HCl，鹽酸酸霧）HO）、氯化氫氣體（2、用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質：水蒸氣（22 沒此雜質） HCl）HO）、氯化氫氣體（3、制CO要除的雜質：水蒸氣（22 （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體，再，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO1、有CO2變成紅色，且的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色Cu

30、O將經過灼熱的CuO 澄清石灰水要變渾濁。，入灼熱的CuO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通 2、有H2變成CuO的混合氣體通入盛有無水CuOCuSO中。現象：黑色再將經過灼熱的4 變藍色。紅色，且無水CuSO4將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。的驗證方法：3、有CO 2 、自設計實驗（六） 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。1、 實驗步驟實驗現象 結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭中有氫元 素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭中有碳元 素 、試設計一個實驗來證

31、明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 22 實驗步驟 實驗現象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具證明CO 2有階梯的架上，把此階梯下層具有不支 架放在燒杯里（如的蠟燭先持燃燒和 圖），點燃蠟燭，再滅，上層的密度比空 沿燒杯壁傾倒CO 后滅。 氣大的性2質 三、解計算題： 計算題的類型有：有關質量分數（元素和溶質）的計算根據化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量 100% 溶質質量分數= 溶液質量 、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算（二） 原子個數 某元素相對原子質量 100% = 某元素質量分數 化合物的相對分子質量 （三）、混合物中某化

32、合物的質量分數計算 化合物質量 化合物的質量分數= 100% 混合物質量 、混合物中某元素質量分數的計算（四） 元素質量100% = 某元素質量分數 混合物質量 = 混合物中或：混合物中 化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數某元素質量分數 （五）、解題技巧、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此1 題的有關公式。 2、根據化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 列出比例式，求解答。 一，常見的填空和選擇題。最多的金屬元素是鋁元素元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。地殼中含量最多的

33、元素是氧元素1 鈣。人體中含量最多的是氧元素，含量最多的金屬元素是 。決定元素的種類是2質子數或核電荷數 稀硫酸、。例如：。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物3空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物 等。食鹽水、石灰水 溶液在稀釋前后保持不變 。屬于化合物的是CO。其中屬于單質的是、C、COC、H4具有還原性的物質是H22 CaOOH）、pH7堿的；如：NaOH、Ca（pH7的是溶質的質量。酸的；如：HCl、HSO、CO通入水中； 2422 NaCl 。如：水、O溶于水、NaCO、中性溶液pH=7溶于水、Na322 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。5 水是由氫元素和氧等。7Ca

34、（OH）氫氧化鈉鹽酸HCl、硫酸HSO、硝酸HNO。堿有NaOH、氫氧化鈣6酸有2432 元素組成的純凈物。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下化學性質具有穩定性。，石灰水變渾濁。假酒澄清的石灰水中為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加8稀鹽酸。有氣泡冒出，將氣體通入 ）CH甲烷CH。甲烷（可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇CHOH。天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分是434 生成。水和二氧化碳在空氣中燃燒有質量分數，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，濃硫酸敞口放置質量會9增加，質量分數會減小 易吸收空氣中的水分增加，因為氫氧化鈉）敞口放置，質量會會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。

35、氫氧化鈉（NaOH 、SOO+ H不能用NaOH干燥的氣體是= Na而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + COCO222 3 2 。CO、HCl2 的俗)CO。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(NaO?10硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬CuSO5H 3242 可以用酒精燈直接加小蘇打。)碳酸氫鈉純堿、蘇打稱是。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。(NaHCO的俗稱是3 燒杯、燒瓶等?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是。熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙 。甲烷最簡單的有機物是11 12能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl溶液。 2 13粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。 二、應掌握的化學方程式 通電 1、電解水 2HO= 2H+ O （分解反應） 222 2、堿式碳酸銅分解Cu（OH）CO =2CuO + CO