1、Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫出下列元素的原子結構示意圖：畫出下列元素的原子結構示意圖： 電子層數目相同 原子序數遞增 從左到右排成橫行 F Cl Br I 最 外 層 電 子 數 相 同 電 子 層 數 遞 增 從 上 到 下 排 成 縱 行 元素周期表 第五章第五章 第三節第三節 根據元素周期律根據元素周期律 元素周期表是元素周期律的具體表現形 式 元元 素 周周 期 表表 把電子層數目相同的各種元素， 按原子序數遞增的順序從左到 右排成橫行 再把不同橫行中最外層電子數 相同的元素，按電子層數遞增 的順序由上而下排成縱行 （周期） （族） 主菜單 主要內容主要內容 元素周期

2、表的結構 同位素 元素的性質與元素在周期表中的 位置的關系 元素周期律和元素周期表的意義 主菜單 元素周期表的結構元素周期表的結構 周期 族 主菜單 參照元素周期表，討論并完成參照元素周期表，討論并完成 表表5-11 返回子菜單 主菜單 元素周期表的結構（周期）元素周期表的結構（周期） 返回子菜單 三長三短一不全三長三短一不全 類別 周期 序數 起止元素 包括元 素種數 核外電 子層數 短周期 1 HHe 2 1 2 LiFNe 8 2 3 NaCl Ar 8 3 長周期 4 KBrKr 18 4 5 Rb IXe 18 5 6 CsAtRn 32 6 不完全 周期 7 Fr112 號 26

3、7 主菜單 元素周期表的結構（周期）元素周期表的結構（周期） 返回子菜單 1、周期的序數 = 該周期元素具有的電子層數 2、除第1周期、第7周期外，每一周期的元素都是： 堿金屬鹵素稀有氣體元素 3、鑭系元素：第6周期，從57號La到71號Lu， 共15種， 它們的電子層結構和性質十 分相似 4、錒系元素：第7周期，從89號Ac到103號Lr， 共15種， 它們的電子層結構和性質十 分相似 主菜單 元素周期表的結構(族） 族（縱行） 主族： 由短周期元素和長周期元素共同構成的族。 表示方法：在族序數后面標一“A” 字。A、 A、A 最外層電子數=主族元素的族序數 副族： 完全由長周期元素構成的族

4、。 表示方法：在族序數后標“B” 字。如B、 B、B、 第V族： 0族： （“八、九、十” 三個縱行） 稀有氣體元素 返回子菜單 七主七副零八族 主菜單 原子半徑的遞變規律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 族 周期 原子半徑逐漸變小 原 子 半 徑 逐 漸 變 小 主菜單 元素化合價與元素在周期表中位置的關系元素化合價與元素在周期表中位置的關系 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 主要化 合價 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 主族元素的最高正化合價=它所在族的序數。 非金屬最高正價+|

5、 負化合價| =8 價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子 的次外層或倒數第三層的部分電子。 主菜單主菜單 同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 Na 11鈉 Mg 12鎂 Al 13鋁 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氬 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 主菜單 同一主族元素金屬性和非金屬變化 Na 11鈉 Li 3鋰 K 19鉀 Rb 37銣 Cs 55銫 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 屬 性 逐 漸 增 強 金 屬 性 逐 漸 增 強 ， 非 金 屬 性 逐

6、漸 減 弱 金 屬 性 逐 漸 減 弱 ， 非 金 屬 性 逐 漸 增 強 主菜單主菜單 元素的金屬性和非金屬性遞變小結元素的金屬性和非金屬性遞變小結 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金 屬 性 逐 漸 增 強 非 金 屬 性 逐 漸 增 強 主菜單主菜單 元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl

7、K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 堿 性 逐 漸 增 強 酸 性 逐 漸 增 強 主菜單 元素氣態氫化物的熱穩定性元素氣態氫化物的熱穩定性 B C N O F Si P S Cl As Se Br Te I At 熱穩定性逐漸增強 熱穩定性逐漸減弱 熱 穩 定 性 逐 漸 減 弱 熱 穩 定 性 逐 漸 增 強 主菜單主菜單 性質 位置 結構結構 決定 推測 推測 推測 元素“位、構、性”的關系： 主菜單 元素位、構、性三者關系（舉例）元素位、構、性三者關系（舉例） 周期表中位置

8、 元素 a.某元素處于第四周期，第VIA 族 b .某元素處于第六周期，第IA族 c .某元素處于第三周期，0族 d .某元素處于第二周期，第IIIA 族 Se Cs Ar B 主菜單 元素位、構、性三者關系（舉例）元素位、構、性三者關系（舉例） 金屬性最強的元素（不包括放射性元素） 是 ； 最活潑的非金屬元素是 ； 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素 是 ； 最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素 （不包括放射性元素）是 。 Cs F Cl Cs 主菜單 元素位、構、性三者關系（舉例）元素位、構、性三者關系（舉例） 處于同周期的相鄰兩種元素 A和B，A的最 高價氧化物的水化物的堿性比 B

9、弱，A處 于B的 邊（左或右）；B的原子半 徑比A ；若B的最外層有2個電子， 則A最外層有 個電子。 處于同周期的相鄰兩種元素 A和B，A的最 高價氧化物的水化物的酸性比 B弱，A處 于B的 邊（左或右）；B的原子半 徑比A ；若B的最外層有3個電子， 則A最外層有 個電子。 右 大 3 左 小 2 主菜單 三、同位素 1.同位素的定義: 把原子里具有相同質子數的不同 中子數的原子互稱為同位素. 2、氫有哪幾種同位素？ 1 1H (氕 ) 21H (氘、D) 31H (氚、T) 主菜單主菜單 3 3、同位素的化學性質相同嗎？為什么？ 5、同位素的用途？ 4、思考：能否只根據原子的質量數 確定

10、元素的種類？為什么？ 6、在天然存地的某種元素里，不論 是游離態還是化合態，同位素原子 所占的百分比一般是不變的。 主菜單 在周期表中一定的區域內 尋找特定性質的物質 根據周期表預言新元素的存在 元素周期表的實際應用元素周期表的實際應用 主菜單 在周期表中一定的 區域內尋找特定性質的物質 返回子菜單 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農藥的元素 尋找半導體材料 主菜單主菜單 根據元素周期表預言新元素的存在根據元素周期表預言新元素的存在 類鋁（鎵）的發現： 1875 年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的閃鋅礦時發現一種新元素，命名為鎵，

11、 測得鎵的比重為4.7 ，不久收到門捷列夫的來 信指出鎵的比重不應是4 .7 ，而是5.96.0 ， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷 列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵 的比重確實是5.94 ，這結果使他大為驚奇，認 真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我 沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論 的巨大意義”。 主菜單主菜單 根據元素周期表根據元素周期表 預言新元素的存在預言新元素的存在 類硅（鍺）的發現 1886 年由德國的溫克勒 在分析硫銀鍺礦中發現 的，把它命名為 Germanium 以紀念他 的祖國德國 （German ）。元素符 號為Ge。元素鍺就是在 1870 年門捷列夫預言的 基礎上發現的。 主菜單主菜單 氟里昂的發現與元素周期表氟里昂的發現與元素周期表 1930 年美國化學家托馬斯米奇利成功地獲得了 一種新型的致冷劑CCl 2F2（即氟里昂，簡 稱F 12 ）。這完全得益于元素周期表的指導。在 1930 年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷 和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些 致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋 找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根