1、初中化學金屬練習題1下列物品的主要材質當時不是通過化學變化獲取的是a馬踏飛燕（青銅器）b龍泉劍（鐵器）c金縷衣d塑料器具2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是a.硬度很大、熔點很高b.有良好的導電性、傳熱性c.銀白色的固體d.易與酸反應產生氫氣3下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（）a鎂b銀c銅d鋁4、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）a、和；b、；c、；d、和5a、b、c、d是四種金屬單質，a能從b的硝酸鹽溶液中置換出b，但a不能與稀鹽酸反應。相同條件下，c、d能與稀鹽酸反應產生h2，且d

2、比c反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是aa、b、c、dbb、a、c、dcd、c、a、bdd、c、b、a6將m、n兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，m表面析出銅，n沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是a.nmb.mnc.mnd.mn7有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是a甲乙丁丙b丙丁乙甲c丙乙丁甲d乙丁丙甲8某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將、分別加入到4溶液中；將、分別加入到4溶液中；將分別加入到4、4溶液中；將分別加入到4、4

3、溶液中。其中可行的是abcd9向含有3、(3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結論正確的是a濾出的固體中一定含有b濾出的固體一定是和的混合物c濾液中一定有(3)2和(3)2d濾液中一定沒有3和(3)210.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）11.在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）a、和；b、；c、；d、和12.在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：a偏向放鋅粒

4、的燒杯一邊b不發生偏轉c偏向放鐵粉的燒杯一邊d無法判斷13印刷銅制電路板的“腐蝕液”為3溶液。已知銅、鐵均能與3溶液反應，反應方程式分別為：23=222，23=32。現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是()a.溶液中一定含3，固體一定是鐵和銅b.溶液中一定含2，固體一定含銅c.溶液中一定含2、2，固體一定含銅d.溶液中一定含2，固體一定是鐵和銅14、下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）選項a物質稀硫酸雜質銅除雜質的方法過濾bc42溶液溶液稀硫酸2過量3、過濾過量鐵粉、過濾d二氧化碳一氧化碳點燃15、向含有3、(3)2、(

5、3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（）a濾液中一定含、2+、2+、2+含2+c濾液中一定含2+2+,不含2b濾液中一定含d濾液中2+，可能量的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量和反應所氣一定含2+、2+,可能含2+16.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則y不可能表示（）a.消耗鐵粉的質量b.生成硫酸亞鐵的質量c.溶液的總質量d生成氫氣的質量17.用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質氫質量用時間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是0ab反應時間

6、()a.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況b.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余c.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余d.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余18.在天平的左右兩個托盤上，各放一質量相等的燒杯，其中盛有等質量稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質放入左右兩個燒杯內，充分反應后，天平仍保持平衡的是（）a等質量的鋅和銅b等質量的鐵和銅c等質量的鋅和鐵(反應后燒杯中兩種金屬均有剩余)d等質量的鋅和鐵(反應后燒杯內酸都有剩余)19、（2011年四川綿陽，17題）相同質量的、分別與稀鹽酸作用，產生h2的質量m（h2）與加入稀鹽酸的體積v（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（）20、（20

7、11年江蘇南京，14題）某合金6克與足量稀硫酸充分反應后，如果生成0.2克氫氣，該合金的元素可能是：a、和b、和c、和d、和21、（2011年廣東揭陽，16題）下列曲線不正確的是氣體質量加2氣體質量沉淀質70量不加20時間加水b氯酸鉀0金屬質量c向等體積、等濃度稀鹽酸中加入金屬量0硝酸銀的用量d往氯化鈉溶液中加入硝酸銀22、（2011年湖南株洲，18題）金屬單質家族四兄弟w、x、y、z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示:則w、x、y、z的金屬活動性順序為()axwzybzxwycwxyzdyzxw23在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創新設計，請把實驗報告補充完整。【實驗目

8、的】鐵生銹條件的探究。【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象空氣植物油空氣（除去氧氣）水空氣水實驗實驗實驗【實驗現象】實驗無明顯現象，實驗中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的（填名稱）發生反應的結果。【實驗思考】（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的。（2）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。（4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是。24某溶液僅含有3和3兩種溶質，某校課外

9、活動小組的同學將溶液分為a、b、c三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。（1）若將a得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產生，則其濾液中的溶質是（2）若將b得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產生，則其濾渣中一定有(3)若將c得到的濾液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質是25、構建知識網絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“”表示一種物質轉化為另一種物質），其中b是密度最小的氣體，c為紅色固體單質。請回答下列問題：（1）a物質的化學式為。（2）b物質的一種用途是。（3）反應還需要的一種反應物是（填化學式）。（4）寫出反應的方程式，并注明基本反應

10、類型：（）。26.顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用h2和2發生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式。(2)反應中需要保護氣的原因是。(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；將金屬片a加入到溶液b中。根據實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是；根據實驗的現象得出的結論是；要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果b是硫

11、酸銅溶液，則金屬a是，如果a是銅，則溶液b是。27.置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：c12+222；i2222；2+222由此可判斷：s、c12、i2、2活動性由強到弱順序是。下列化學方程式書寫錯誤的是。25、）3o4（2）冶煉金屬（作燃料等）c（或或h2）（4）(a)c12+222(b)i2+222(c)222(d)c1222答案12345678910b11c121314151617181920212223【實驗結論】氧氣和水蒸氣（1）1/5（21%）（2）試管內空氣體積減小（或試管內液面上升）（3）除去水，防止生