1、山東省濟寧市嘉祥一中2019-2020學年高一化學下學期4月月考試題（實驗班，含解析）考生注意：1.本卷命題范圍：必修2第五章至第七章第二節。2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Pb-207一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（ ）A. 碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料B. 綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C. CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波爾多液可作“殺菌劑”D. 半導體行業中有一句話：“從

2、沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A碳納米管表面積大，有較強吸附能力，可用作新型儲氫材料，A正確；B綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上消除污染，B錯誤；CCuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，故用其制成的波爾多液可作“殺菌劑”，和氧化性無關，C錯誤；D計算機芯片的材料是單質硅，能夠導電，二氧化硅能夠導光，D錯誤。答案選A。2.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）A. 3g3He含有的中子數為1NAB. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAC. 在標準狀況下，22.4LNH3被O2完全氧化為NO時，轉移電子的數目為5NAD.

3、一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】An(3He)=1mol，n(中子)=1mol1=1mol，故3g3He含有的中子數為1NA，A正確；B正丁烷和異丁烷是丁烷的同分異構體，分子式均為：C4H10，每個正丁烷分子和異丁烷分子中共價鍵數均為13，n(C4H10)=1mol，n(共價鍵)=1mol13=13mol，故48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA，B正確；C由NH3NO5e-可知，標準狀況下，22.4L氨氣參與反應，轉移5mol電子，C正確；D由2CuCu2S2e-可知，2molCu參與反應，轉移2mol電子，6.4g銅的

4、物質的量=0.1mol，轉移電子物質的量為0.1mol，即轉移電子數為0.1NA，D錯誤。答案選D。【點睛】D項中，S單質的氧化性弱，只能將變價金屬氧化成低價態。3.某液態肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發射通訊衛星、戰略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質，生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是（ ）A. a電極上的電極反應式為N2H42O2-4e-=N22H2OB 電池內電路中，電流方向：電極a電極bC. 當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為22.4LD. b極附近的pH值變大【答案】B【解析】【分析】該燃料電池中，負極上燃料失電子

5、發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答?！驹斀狻緼. 該燃料電池中a極是負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故A錯誤；B. 該燃料電池中a極負極，b極是正極，電池內電路中，電流方向：電極a電極b，故B正確；C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O可知，當a電極上有1molN2H4消耗時，b電極上有1molO2被還原，狀況不知，所以體積不一定是22.

6、4LO2，故C錯誤；D. b極是正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，非水溶液，沒有產生氫氧根，pH不變，故D錯誤；正確答案是B。4.把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（ ）A. 硫酸銅溶液B. 硝酸鈉溶液C. 醋酸鈉溶液D. 氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發生反應生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應速率，A錯誤B加入硝酸鈉溶液后，酸性環境下，硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應不會生成氫氣，氫氣的量減少，B錯誤；C加入醋

7、酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質的量不變，反應速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應消耗氫離子，反應速率減慢，產生氫氣的量減少，D錯誤；故答案選C。5.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)（ ）A. 0.224LB. 0.448LC. 0.672LD. 0.896L【答案】C【解析】【分析】n(H2SO4)= 4mol/L10mL10-3=0.04mo

8、l/L，n(HNO3)= 2mol/L10mL10-3=0.02mol?！驹斀狻縩(H+)=20.04mol+10.02mol=0.1mol，n(NO3-)=10.02mol=0.02mol。NO3-的氧化性比H+強，NO3-先反應，Fe過量，發生的反應為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+4H2O+2NO，0.02molNO3-消耗0.08mol H+，同時得到0.02molNO。剩下(0.1-0.08)mol即0.02mol H+，剩下的H+和Fe反應產生H2，Fe+2H+=Fe2+H2，0.02mol H+反應得到0.01mol H2，氣體的總物質的量=0.02mol+0.01mol=

9、0.03mol，標況下體積=0.03mol22.4L/mol=0.672L，C正確。答案選C?！军c睛】競爭型氧化還原反應，氧化性：NO3-(H+)H+，Fe先和NO3-(H+)反應，再和H+反應。6.恒溫恒容條件，在密閉容器中等物質的量通入CO2和H2，反應CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。下列描述能說明已經達到平衡狀態的是（ ）A. 容器內CO2的體積分數不再變化B. 當CO2和H2轉化率的比值不再變化C. 單位時間內斷裂3NA個O-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量為34.5，且保持不變【答案】C【解析】【分析】甲醇的沸點比水低，水為氣態，則甲醇必為

10、氣態，設CO2和H2起始物質的量為3mol，到達平衡時二氧化碳轉換的物質的量為x，則：，據此分析解答。【詳解】ACO2的體積分數=，即無論反應是否平衡，容器內CO2的體積分數均不變化，故容器內CO2的體積分數不再變化不能說明反應已平衡，A錯誤；BCO2和H2轉化率的比值=，即無論反應是否平衡，CO2和H2轉化率的比值均不變，故當CO2和H2轉化率的比值不再變化，不能說明已平衡，B錯誤；C單位時間內斷裂3NA個O-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵，則v逆(H2)=v正(H2)，說明反應已平衡，C正確；D設平均相對分子質量為M，還沒開始反應時，M=23，假設反應徹底向右進行，n(CO2):n(H2)

11、=3:31:3，氫氣反應完，3-3x=0，x=1，M=34.5，因為該反應為可逆反應，23M34.5，混合氣體的平均相對分子質量不可能為34.5，D錯誤。答案選C?！军c睛】CO2和H2反應計量數之比為1:3，結合二者起始物質的量相等，直接假設二者的物質的量為3，計算量會比較小，計算起來比較容易。7.下列說法正確的是（ ）A. 化學反應的發生都需要在一定條件下B. 灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應C. 由C(石墨)1.9kJmol-1C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩定D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多【答案】D【解析】【詳解】A有些反應不需反應條件也能發生，如CaO+H2

12、O=Ca(OH)2，A錯誤；B碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，B錯誤；C由C(石墨)1.9kJmol-1C(金剛石)可知，石墨轉換為金剛石是吸熱反應，石墨能量低于金剛石，更穩定，C錯誤；D等量的硫蒸氣具有的能量大于硫固體具有的能量，因此等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量多，D正確。答案選D。8.在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時的化學反應速率見表，由此可推知當c(HI)=0.500molL-1，c(H2O2)=0.400molL-1時的反應速率為（ ）實驗編號12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2

13、)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228A 0.0380molL-1s-1B. 0.152molL-1s-1C. 0.608molL-1s-1D. 0.760molL-1s-1【答案】B【解析】【分析】對比實驗1、2、3可知，反應速率v和c(HI)成正比，對比實驗4、5可知反應速率v和c(H2O2)成正比，據此解答。【詳解】當，由分析可知，速率與成正比、與成正比，所以當，時，B正確。答案選B。9.電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列

14、說法不正確的是A. Pt電極上發生還原反應B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小C. a 10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mgD. Pb電極上的反應式為Pb2OH2ePb(OH)2【答案】B【解析】【詳解】APt電極上O2得電子生成OH-，發生還原反應，故A正確；B鉛失電子在負極發生氧化反應生成Pb(OH)2，電極反應式為Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，O2在正極Pt上得電子生成OH-，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為：2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2，消耗水，電解液堿性增強，所以電解液的pH逐漸增大，故B錯誤；Ca10-3molO2反應

15、則得到4a10-3mol電子，所以根據得失電子守恒，理論上可使Pb電極增重4a10-3mol17g/mol=68a10-3g=68amg，故C正確；D鉛失電子在負極發生氧化反應生成Pb(OH)2，電極反應式為Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，故D正確；故選B。【點睛】本題考查了原電池原理，鉛失電子在負極發生氧化反應生成Pb(OH)2，電極反應式為Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，O2在正極Pt上得電子生成OH-，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯點為D，書寫電極反應式要注意電解質溶液的酸堿性。10.下列說法中正確的是（ ）A. 丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也

16、在一條直線上B. 丙烯所有原子均在同一平面上C. 所有碳原子一定在同一平面上D. CH3CH=CHCCCH3分子中所有碳原子可能在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A丙烷是直鏈烴，碳鏈呈鋸齒狀，不在一條直線上，A錯誤；B丙烯中含甲基，甲基為四面體構型，所有原子不可能共面，B錯誤；C中碳環中（含有CH2、CH結構）碳原子不在同一平面上，即所有碳原子一定不再同一平面上，C錯誤；DCH3CH=CHCCCH3分子中左邊四個C原子一定在同一平面，右邊4個C原子一定在同一直線上，直線過了面的兩個點(中間的兩個C原子)，4個C原子一定在同一個平面，D正確。答案選D?！军c睛】常見的平面型分子：乙烯、苯、甲醛

17、，常見的直線型分子：二氧化碳、乙炔。11.下列說法正確的是A. 氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B. 聚苯乙烯的結構簡式為C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD. 乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應【答案】C【解析】A氯乙烯含有氯元素，不屬于烴，而聚乙烯為飽和烴，故A錯誤；B聚苯乙烯的結構簡式為，故B錯誤；C氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應為nCH2CHCl，故C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，但聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物結構和性質，側

18、重于學生的分析能力的考查，注意把握高聚物的結構特點。本題的關鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結構，氯乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯的結構單元為-CH2-CH2-，不存在碳碳雙鍵。12.下列有機混合物不論以何種比例混合，只要總質量一定時，充分燃燒后產生的H2O的量為定值的是（ ）A. CH4、C2H6B. C2H6、C3H6C. C3H6O3、C6H12O6D. C3H4、C3H6【答案】C【解析】【詳解】ACH4和C2H6的最簡式不同，二者H的含量不同，即使總質量一定，比例不同則H的質量不同，生成的水的質量就不同，A錯誤； BC2H6中和C3H6的最簡式不同，二者H的含量不同，即使總質量一定，比例不同則H的

19、質量不同，生成的水的質量就不同，B錯誤； CC3H6O3和C6H12O6的最簡式相同，均為CH2O，無論二者如何混合，總質量一定，H的質量就一定，生成的水的質量就一定，C正確；DC3H4和C3H6的最簡式不同，H的含量不同，即使總質量一定，比例不同則H的質量不同，生成的水的質量就不同，D錯誤。答案選C。【點睛】根據H原子守恒可知，生成水的質量取決于可燃物中H的質量，H的質量=可燃物總質量H的質量分數，可燃物總質量不變，H的含量不變，則H的質量不變，生成水的質量就不變。13. 某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現象描述正確的是A. 室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaO

20、H堿性強弱B. 將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D. 加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可以比較NH3H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；B將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，會發生反應產生氫氧化鋁白色沉淀，由于一水合氨是弱堿，不能溶解Al(OH)3，因此不可研究Al(OH)3的兩性，B錯誤；C濃硫酸是難揮發性酸，所以將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能產生白煙，C錯誤；D在加熱的條件下氯化銨和碳酸氫鈉均分解，達不到除雜的目的，D錯誤；答案選A。【點

21、晴】該題的易錯選項是C，注意能和濃氨水相遇產生白煙的應該是揮發性酸，例如濃鹽酸和濃硝酸，濃硫酸沒有揮發性，濃硫酸具有吸水性和脫水性。另外還需要注意煙和霧的區別，鹽是固體小顆粒，霧是小液滴。14.下列說法正確的是A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體C. “一帶一路”被譽為現代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維，主要含C、H、O、N元素D. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學性質不同【答案】B【解析】【詳解】A聚乙烯材料無毒可用于食品包裝

22、，聚乙烯不易降解，引起的環境問題是“白色污染”，A項錯誤；B“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上，C與H2O（g）反應生成CO和H2，反應的化學方程式為C+H2O（g）CO+H2，CO和H2都是可燃性氣體，B項正確；C絲綢的主要成分是蛋白質，主要含C、H、O、N元素，絲綢來自天然纖維中的蠶絲，C項錯誤；D鑒別硝石（KNO3）與樸硝（NaNO3）的方法是焰色反應，焰色呈紫色的為硝石，焰色反應屬于物理性質，D項錯誤；故答案選B。15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素

23、形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。下列說法正確的是A. W、X、Y、Z的簡單離子的半徑依次增大B. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強C. 析出的黃色沉淀易溶于乙醇D. X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，鹽為Na2S2O3，結合原子序數可知，X為O，Z為S，以此來解答?！?/p>

24、詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2-有3個電子層，O2-、Na+、N3-具有2個電子層，由于離子的電子層數越多，離子半徑越大，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑由大到小的順序是ZWXY，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩定性就越強；由于元素的非金屬性XW，所以簡單氫化物的熱穩定性XW，B正確；C.Z是S元素，S單質不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選

25、項是B。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律關系，把握元素的性質、原子序數、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用。16.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相等將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（ ）A. 3：1B. 1：3C. 2：3D. 3：2【答案】C【解析】【詳解】根據阿伏加德羅定律，相同狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可知1mol混合烴充分燃燒后生成 2molCO2和2.4mol H2O，則混合烴的平均分

26、子組成為C2H4.8；又知烷烴和烯烴分子里的碳原子數相同，可以判定它們分別是C2H6和C2H4，無論C2H6與C2H4以怎樣的體積比混合，它們的平均碳原子個數都是2；因此符合題意的烷烴和烯烴的體積比，將由它們分子里所含的H原子個數決定，可用十字交叉法求解：；故答案選C。二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應器中發生反應的基本反應類型是_。（2）上述流程中由粗產品獲得純凈高氯酸銨的方法為_。（3）洗滌粗產品時，宜用_(填“0冷水”或“80C

27、熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。寫出高氯酸銨分解的化學方程式_。為了驗證上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A_(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現象為_。若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 復分解反應 (2). 重結晶 (3). 0冷水 (

28、4). N2+Cl2+2O2+4H2O (5). FBDCEHG (6). E中玻璃管內固體逐漸變成黑色 (7). 【解析】【分析】NaClO4溶液和NH4Cl飽和溶液混合，常溫下NH4ClO4的溶解度最小，可析出NH4ClO4固體，從而制得NH4ClO4固體，實際發生復分解反應，再經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到NH4ClO4粗品，將NH4ClO4重結晶可得純凈的NH4ClO4；NH4ClO4在A中分解，無水硫酸銅檢驗水，若無水硫酸銅變藍，則產物有水；再用濕潤的紅色布條檢驗Cl2，若布條褪色，則產物有Cl2；接下來用NaOH溶液將Cl2除去，用濃硫酸將除Cl2時帶上的水蒸氣除去；將氣體

29、通入放有Cu和加熱的硬質玻璃管檢驗氧氣，若產物含氧氣，玻璃管內紅色固體逐漸變黑；接下來用焦性沒食子酸溶液將O2吸收，然后將氣體通入G，若產物有氮氣，將收集到一瓶氮氣，據此分析解答?！驹斀狻?1)由上面的分析可知，反應器中發生的反應為： ，為復分解反應，故答案為：復分解反應；(2)將粗產品進行重結晶可得到純凈的NH4ClO4，故答案為：重結晶；(3)根據圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，0時溶解度低于NH4Cl和NaCl，且NH4Cl和NaCl在0時依然有較高的溶解度，則在洗滌粗產品時，宜用0冷水，故答案為：0冷水；(4)已知NH4ClO4在時開始分解為、，可得高氯酸銨分解的化

30、學方程式：，注意400時，水為氣體，故答案為：；從上面的分析可知，先用無水硫酸銅檢驗水蒸汽，用濕潤的紅色布條檢驗氯氣，再用NaOH溶液吸收氯氣，用濃硫酸吸收前面帶上的水蒸氣，用灼熱的Cu粉檢驗氧氣，用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，用排水法收集氮氣。注意：水蒸氣必須在最開始檢驗，氧氣與銅反應前必須除去氯氣，故裝置的連接順序為：AFBDCEHG，若產物含氧氣，則紅色的Cu粉會變成黑色的Cu，故答案為：FBDCEHG；E中玻璃管內固體逐漸變成黑色；若將Cu換成Mg，則E裝置中N2與Mg反應生成Mg3N2，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，結合原子守恒可知，滴加蒸餾水發生反應的化學方程式為：，故答

31、案為：。【點睛】檢驗產物的實驗，若涉及水蒸氣的檢驗，必須放在最前面檢驗。18.某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現象常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無明顯現象已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程是_ 。中發生了分解反應，反應的化學方程式是_ 。中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗進行探究：將實驗、作對比，得出的結論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)

32、進行實驗V：i. K閉合時，指針向左偏轉. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-1，指針向左偏轉幅度增大將i和、作對比，得出的結論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸_(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。實驗操作現象將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色

33、將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色通過實驗、證明混合氣體中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關?！敬鸢浮?(1). MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O (2). MnCl4Cl2+MnCl2 (3). 中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 (4). HCl的還原性與c(H+)無關；MnO2的氧化性與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強 (5). 不能 (6). 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 (7). c(Cl-)、c(H+)(或濃度)【解析】【分

34、析】（1）MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發生復分解反應，生成四氯化錳和水；MnCl4加熱發生分解反應，產生的黃綠色氣體Cl2；對比實驗、實驗，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產生黃綠色氣體，即可得出結論；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強；（2）燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明產生的白霧中沒有Cl2；實驗中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先

35、變藍，后褪色，因此實驗需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關。【詳解】（1）由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發生復分解反應，則該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；將中混合物過濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應為分解反應，因此反應的化學方程式為：MnCl4MnCl2Cl2；實驗中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產生黃綠色氣體，因此說明實驗中無明顯現象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要

36、增大到一定濃度才能被MnO2氧化；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指針偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強；（2）燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明產生的白霧中沒有Cl2，因此說明HCl不能被濃硫酸氧化；實驗中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍，后褪色，因此實驗需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2，因此實驗的操作是將濕潤的淀粉KI試

37、紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關。19.（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)若反應某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_mol；反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量(體積分數)為25%，平衡時NH3的物質的量_；原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），n(始)n(平)=_；原混合氣體中，ab=_；達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(

38、N2)(H2)=_；平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為CH3OH8OH-6e-=CO32-6H2O。則下列說法正確的是_(填序號)。電池放電時通入空氣的電極為負極電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子【答案】 (1). 16 (2). 8mol (3). 5:4 (4). 2:3 (5). 1:2 (6). 3:3:2 (7). 【解析】【分析】(1)根據題意，列三段式如下：；據此可以求出a=

39、16mol；反應達平衡時，NH3的物質的量為；平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，則：據此可以求出b=24；據以上分析解答問題-；氣體體積分數與氣體的物質的量分數成正比；轉化率=變化量與起始量的比值；(2)甲醇燃料電池，甲醇在負極發生氧化反應，；氧氣在正極發生還原反應，O2+4e-+2H2O=4OH-，據此進行-問題的解答?！驹斀狻?1)根據題意，列三段式如下： ，所以a=(13+3)mol=16mol，故答案為：16；反應達平衡時，混合氣體為，其中NH3的物質的量為，故答案為：8mol；結合可知，平

40、衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，則：，解得：b=24，n(始):n(平)= (16+24):(12+12+8)=40:32=5:4，故答案為：5:4；由可知，a:b=16:24=2:3，故答案為：2:3； 達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2):(H2)=1:2，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2，故答案為：1:2；3:3:2； (2)燃料電池放電時，氧氣得電子，通入正極，錯誤；燃料電池總反應為：2CH3OH3O2+4OH-=2CO32-6H2O，

41、消耗OH-的同時生成H2O，電解質溶液堿性減弱，正確；消耗6.4gCH3OH，其物質的量為，則根據負極反應式可知：轉移電子為，正確；綜上所述，正確，故答案為：。20.如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O，回答下列問題：（1）圖1中儀器、的名稱分別為_、_。（2）收集乙烯氣體最好的方法是_。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_(填反應類型)，若將反應后無色液體中的反應產物分離出來，則宜采用的方法是_。II.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中

42、)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。請回答下列問題：（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為_。（5）甲同學設計的實驗_(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是_(填字母)。A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應B.使溴水褪色的反應，就是加成反應C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯D.使溴水褪色的物質就是乙烯（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是_，它與溴水反應的化學方程式是_。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用_。（7）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有_?！敬鸢浮?(1). 溫度計 (2). 圓底燒瓶 (3). 排水法 (4). 加成反應 (5). 蒸餾 (6). (7). 不能 (8). AC (9). H2S (10). (11). CuSO4溶液(或NaOH溶液等) (12). 分別用pH計測量反應前后