甘肅省武威第十八中學2020屆高三上學期第一次診斷考試化學試題1.化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是（）a. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒b. 明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用于作殺菌消毒c. 金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火d. 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔【答案】a【解析】【詳解】a重金屬離子能夠使蛋白質變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故a錯誤；b明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，過氧化氫具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故b正確；c金屬鈉著火時生成的過氧化鈉可與二氧化碳反應，放出氧氣，鎂可在二氧化碳中燃燒，則金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火，故c正確；d碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，分解生成氣體，能使焙制出的糕點疏松多孔，故d正確；故選a。2.下列物質不屬于電解質的是( )a. naohb. h2so4c. 蔗糖d. nacl【答案】c【解析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，naoh 、h2so4、 nacl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態下電離出離子，使得溶液能導電，屬于電解質，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質，答案選c。點睛：本題考查電解質和非電解質的概念。明確概念是解題的關鍵，電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下能不能導電的化合物，注意電解質根據中的“或”、“導電”、“化合物”和非電解質中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。3.實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的氣體是a. h2b. noc. no2d. co2【答案】b【解析】a氫氣和水不反應，所以可以用排水法收集，在常溫下和氧氣不反應，密度比空氣小，所以也可以用向下排空氣法收集，故a錯誤；bno和氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，和水不反應且難溶于水，所以只能用排水法收集，故b正確；c二氧化氮能和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧氣不反應，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故c錯誤；dco2能和水反應，所以不能用排水法收集，和氧氣不反應，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故d錯誤；故選b。點睛：本題主要考查實驗室氣體的收集方法，從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進行分析、判斷是解答的關鍵。只能用排水法收集的氣體具有以下特點：氣體難溶于水；不能用排空氣法收集。4.下列說法正確的是（ ）a. 標準狀況下，22.4l h2和o2的混合物所含分子數為nab. 標準狀況下，18g h2o的體積是22.4lc. 在常溫常壓下，11.2l n2含有的分子數為0.5 nad. 1 mol cl2通入澄清的石灰水中轉移的電子數為2na【答案】a【解析】a、標準狀況下，22.4lh2和o2的混合氣體物質的量為1mol，所含分子數為na，選項a正確；b、標準狀況下，h2o為液體，18g h2o的體積小于22.4l，選項b錯誤；c、在標準狀況下，11.2ln2含有的分子數為0.5na，選項c錯誤；d、1 mol cl2通入澄清的石灰水中轉移的電子數為na，選項d錯誤。答案選a。5.下列說法中正確的是a. 溶液中的溶質粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體b. 有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化c. 焰色反應屬于吸熱反應d. 食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質【答案】d【解析】a. 溶液中的溶質粒子和膠體中的分散質粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，a錯誤；b. 有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程不一定都是化學變化，例如氯化鈉溶于水等，b錯誤；c. 焰色反應屬于物理變化，不是吸熱反應，c錯誤；d. 食鹽溶液能導電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質，d正確，答案選d。6.等溫等壓下，有質子數相等的co、n2、c2h2三種氣體。下列說法正確的是（ ）a. 質量之比為1:1:1b. 體積之比為4:14:13c. 密度之比為13:13:14d. 原子個數之比為1:1:2【答案】d【解析】a三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質的量相等，co、n2、c2h2摩爾質量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據m=nm知：質量之比與摩爾質量成正比為28：28：26=14：14：13，a錯誤；b三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質的量成正比，所以三者體積之比1：1：1，b錯誤；cco、n2、c2h2摩爾質量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據=m/v=m/vm知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13，c錯誤；d三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質的量相等，1分子co、n2、c2h2分別含原子數為：2、2、4，所以三種氣體原子數之比：1：1：2，d正確，答案選d。7.下列除雜質方法可行的是( )a. 除去nahco3溶液中少量的na2co3：加入適量稀鹽酸b. 除去fecl2溶液中少量的fecl3：加入稍過量鐵粉，過濾c. 除去nh4cl固體中少量i2：加熱，i2升華除去d. 除去乙烯中的少量so2：通過酸性kmno4溶液，洗氣【答案】b【解析】【詳解】a加入鹽酸生成了氯化鈉，引入新雜質，應通入二氧化碳氣體，故a錯誤；b氯化鐵與鐵粉反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，且符合除雜原則，故b正確；c加熱時氯化銨分解生成氨氣、氯化氫，冷卻后又生成氯化銨，碘升華為蒸氣冷卻生成碘固體，不能分離，故c錯誤；d乙烯和so2都可被酸性高錳酸鉀氧化，應用氫氧化鈉溶液除雜，故d錯誤；故選b。8.下列有關實驗的說法正確的是（ ）a. 將so2通入溴水中，溴水褪色證明so2具有漂白性b. 將含有少量hcl的cl2通入水中以除去hcl雜質c. 將乙烯通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有還原性d. 將蔗糖溶液和少量稀h2so4混合加熱后，加入新制cu(oh)2檢驗蔗糖是否水解【答案】c【解析】a、so2與溴水發生氧化還原反應，表現出還原性，選項a錯誤；b、將含有少量hcl的cl2通入飽和食鹽水中以除去hcl雜質，選項b錯誤；c、將乙烯通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有還原性，選項c正確；d、將蔗糖溶液和少量稀h2so4混合加熱后，先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入新制的cu(oh)2檢驗蔗糖是否水解，選項d錯誤。答案選c。9.常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )a. ph=1的溶液中: i-、no3、so42、nab. 由水電離的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2、k、cl、hco3c. c(h+)c(oh)=1012的溶液中： nh4、al3、no3、cld. c(fe3)=0.1 moll-1的溶液中：k、clo、so42、scn【答案】c【解析】試題分析：a、酸性條件下硝酸根氧化碘離子，故錯誤；b、溶液可能酸性或堿性，碳酸氫根不能大量存在，故錯誤；c、溶液為酸性，四種離子不反應，能共存，故正確；d、鐵離子和硫氰根離子反應，故錯誤。考點：離子共存10.下列指定反應的離子方程式表達正確的是( )a. fecl3溶液中加入kscn溶液：fe3+ 3scn= fe(scn)3b. ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+ 2oh= caco3+ co32+ h2oc. 向naclo溶液中通入少量so2: 2clo+so2+h2o =so32+2hclod. 過量的co2通入水玻璃中：sio322co2+2h2o =h2sio3 + 2hco3【答案】d【解析】a. fecl3溶液中加入kscn溶液，溶液變成血紅色，沒有生成沉淀，故a錯誤；b. ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為ca2+hco3+ oh= caco3+ h2o，故b錯誤；c. 向naclo溶液中通入少量so2反應生成的次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故c錯誤； d. 過量的co2通入水玻璃中反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉：sio322co2+2 h2o =h2sio3 + 2hco3，故d正確；故選d。11. 按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是（ ）a. 步驟(1)需要過濾裝置b. 步驟(2)需要用到分流漏斗c. 步驟(3)需要用到坩堝d. 步驟(4)需要蒸餾裝置【答案】c【解析】試題解析: a。步驟(1)中出現不溶性物質和濾液，因此需要過濾裝置；a正確；b操作中出現有機物和水層，進行分液操作，步驟(2)需要用到分液漏斗；b正確；c從水溶液中得到固體，需要蒸發結晶，需要用到蒸發皿；c 錯誤；d有機層混合液中需要進行分離，采用蒸餾方法；d正確；考點:考察物質的分離和提純；【此處有視頻，請去附件查看】12.已知在熱的堿性溶液中，naclo發生如下反應：3naclo = 2naclnaclo3。在相同條件下naclo2也能發生類似的反應，其最終產物是a. nacl、naclob. nacl、naclo3c. naclo、naclo3d. naclo3、naclo4【答案】b【解析】a、nacl中氯元素-1價、naclo中氯元素+1價，氯元素的化合價均比+3價低，不屬于歧化反應，選項a錯誤；b、nacl中氯元素-1價、naclo3中氯元素+5價，屬于歧化反應，選項b正確；c、naclo中氯元素+1價、naclo3中氯元素+5價，二者還會繼續反應，不能穩定存在，選項c錯誤；d、naclo3、naclo4中的氯元素化合價均比+3價高，不屬于歧化反應，選項d錯誤。答案選c。13.向盛有h2o2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經檢驗生成的混合氣體中只含有o2、cl2、hcl和水蒸氣。將氣體通入x溶液（如圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有cl2的是選項x溶液現象a稀hno3酸化的agno3溶液有白色沉淀生成b滴有kscn的feso4溶液溶液變為血紅色c淀粉ki酸性溶液溶液變為藍色d紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】a含hcl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故a不選；b氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變為紅色，不能判斷是否含氯氣，故b不選；c氧氣可氧化ki，溶液變藍，不能判斷是否含氯氣，故c不選；d紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和hclo，具有酸性和漂白性，故d選；點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應和現象、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意現象與結論的關系，注重元素化合物與實驗相結合的訓練，題目難度不大。14.在alal2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al3+濃度（mol/l）為（）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】根據溶液呈現電中性，因此有3n(al3)n(nh4)=2n(so42)，3n(al3)c=2b，則n(al3)=mol，c(al3)=moll1，故a正確。15.已知離子方程式：as2s3h2ono3aso43so42no_ (未配平)，下列說法錯誤的是a. 配平后水的化學計量數為4b. 配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為328c. 反應后溶液呈酸性d. 氧化產物為aso43-和so42-【答案】b【解析】【分析】反應中as2s3aso43-、so42-，as元素化合價由+3價升高為+5價，s元素化合價由-2價升高為+6價，化合價共升高2（5-3）+36-（-2）=28，no3-no，n元素化合價由+5價降低為+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數為84，故as2s3系數為3，no3-系數為28，根據原子守恒可知，aso43-的化學計量數為6，so42-的化學計量數為9，no的化學計量數為28，根據電荷守恒可知，缺項為h+，故h+的化學計量數為8，由原子守恒可知，h2o的化學計量數為4，配平后離子方程式為：3as2s3+4h2o+28no3-=6aso43-+9so42-+28no+8h+。【詳解】a項、由分析可知，配平后水的系數為4，故a正確；b項、as2s3是還原劑，no3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為28：3，故b錯誤；c項、反應后有h+生成，溶液呈酸性，故c正確；d項、由分析可知，as2s3是還原劑，氧化產物為aso43和so42，故d正確；故選b。【點睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意根據化合價升降配平所含元素化合價變化的各物質的系數，再根據原子守恒、電荷守恒確定缺項物質，再配平方程式。16.含mgcl2、alcl3均為nmol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至過量。加入naoh的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀ph見表）離子mg2+al3+物質al(oh)3 開始沉淀時的ph8.933.56開始溶解時的ph8.04完全沉淀時的ph10.924.89完全溶解時的ph12.04a. b. c. d. 【答案】c【解析】試題分析：當al3+完全沉淀時，溶液的ph=8.04，而鎂離子開始沉淀的ph=8.93，則al3+完全沉淀時mg2+還沒有開始沉淀；即：當mg2+開始沉淀時，已經有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的ph=10.92，、氫氧化鋁完全溶解的ph=12.04，則當mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應該是c；答案選c。考點：考查mgcl2、alcl3與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀時圖象的判斷17.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到fecl3溶液中 過量naoh溶液和明礬溶液混合 少量ca(oh)2投入到過量nahco3溶液中 向naalo2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和na2co3溶液中通入足量co2a. b. 只有c. 只有d. 只有【答案】d【解析】【詳解】金屬鈉投入到燒杯中的fecl3溶液中，發生的反應為：2na+2h2o=2naoh+h2，3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯誤；過量naoh溶液和明礬溶液混合，發生的反應為：al3+4oh=alo2+2h2o，最終沒有沉淀生成，故錯誤；少量ca(oh)2投入過量nahco3溶液中發生的反應為：ca(oh)2+2nahco3=caco3+2h2o+na2co3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故正確；向naalo2溶液中滴入少量鹽酸，發生的反應為：alo2+h2o+h+=al(oh)3，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故正確；向飽和na2co3溶液中通入足量co2發生的反應為：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和na2co3溶液中通入足量co2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故正確；正確，故選d。18.鋁、鈹( be)及其化合物具有相似的化學性質。已知becl2+na2beo2+2h2o=2nacl+2be(oh)2能完全進行，則下列推斷正確的是()a. be(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液b. becl2水溶液的導電性強，故becl2是離子化合物c. na2beo2溶液的ph7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為beod. becl2溶液的ph7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是becl2【答案】a【解析】【分析】在周期表中be和al位于對角線位置，性質相似，由反應becl2+na2beo2+2h2o=2nacl+2 be(oh)2可知，becl2與na2beo2發生互促水解生成be(oh)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應，根據鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質判斷be、氧化鈹、be(oh)2性質。【詳解】abe(oh)2性質類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液，故a正確；b根據化合物在熔融狀態下能否導電來判斷其是否是離子化合物，共價化合物在水溶液中也可以導電，becl2水溶液導電性強，不能說明becl2是離子化合物，故b錯誤；cna2beo2溶液水解呈堿性，溶液的ph7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與be(oh)2反應得到na2beo2，灼燒后可得殘留物na2beo2，故c錯誤；dbecl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的ph7，將其蒸干，hcl揮發，水解徹底，得到be(oh)2，灼燒后可得殘留物beo，故d錯誤；故選a。【點睛】本題的易錯點為cd，要注意水解生成物質的揮發性對水解的影響。19.將na2o2加入到含有hco3、co32、so32、na、no3的溶液中，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（）a. no3b. co32、no3c. so32、no3d. co32、no3、na【答案】a【解析】【詳解】na2o2粉末加入溶液中，因被氧化而減少，因有naoh生成，則與之反應生成，使、na+均增加，減少，整個過程中只有濃度保持不變，答案選a。20.工業上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含fe2o3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()a. 試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸b. 反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵c. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應d. 反應化學方程式為naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3【答案】d【解析】【詳解】a由溶液乙通入過量的y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體y為二氧化碳，故試劑x為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故a錯誤；b氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故b錯誤；c電解熔融氧化鋁生成鋁，屬于氧化還原反應，故c錯誤；d反應為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3，故d正確；故選d。【點睛】理解工藝原理，根據工藝流程判斷試劑x為氫氧化鈉是解題關鍵。本題的易錯點為b，要注意氧化鐵不能與氫氧化鈉反應。21.一種酸性較強的溶液中，可能存在no3、i、cl和fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質被還原，由此可推知這種溶液中a. 含i，不能確定是否含clb. 含no3c. 含i、no3、cld. 含fe3+【答案】a【解析】【詳解】溴單質被還原，所以必須含有還原性離子碘離子。由于鐵離子能氧化碘離子，所以鐵離子一定不存在。在酸性溶液中，no3也能氧化碘離子，所以no3一定不存在。所以正確的答案是a。22.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】鐵和氧氣點燃條件下反應生成fe3o4，不生成fe2o3，故錯誤；二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故正確；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不發生電離，不能導電，無法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁，故錯誤；鈉和氧氣在點燃的條件下，生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故錯誤；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，故正確；飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故正確；正確，故選c。【點睛】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不電離，不能導電，所以不能用于電解制備鋁，是解答的易錯點。23.乙醇與酸性k2cr2o7溶液混合可發生反應：cr2o72c2h5ohhcr3ch3coohh2o(未配平)。下列敘述不正確的是 ()a. cr2o72中cr元素的化合價為6b. 氧化產物為ch3coohc. k2cr2o7溶液常用硫酸酸化d. 1 mol c2h5oh發生上述反應轉移2 mol e【答案】d【解析】a、根據化合價代數和為0，cr2o72-中cr元素化合價為+6，故a正確；b、c2h5oh中的碳的化合價升高，c2h5oh是還原劑，而對應的ch3cooh是氧化產物，所以氧化產物為ch3cooh，故b正確；c、k2cr2o7溶液具有強氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故c正確；d、c2h5oh中的碳元素由-2價變成0，所以lmol c2h5oh發生上述反應轉移4mole-，而不是2mole-，故d錯誤；故選d。24.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中,正確的是a. 都能與水發生化合反應b. 水溶液的成分相同c. 都屬于堿性氧化物d. 與二氧化碳反應生成不同的鹽【答案】b【解析】【詳解】a項、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應，故a錯誤；b項、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分都是氫氧化鈉，故b正確；c項、氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故c錯誤；d項、氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉、氧氣，生成的鹽都是碳酸鈉，故d錯誤；故選b。25.i.w、x、y、z是原子序數依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。（1）w、x的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。（2）w與y可形成化合物w2y，該化合物的電子式為_。ii.a、b、c、d均為中學化學常見的純凈物，a是單質。它們之間有如下的反應關系：（3）若a是淡黃色單質固體，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物質。則c與另一種淡黃色物質反應的化學方程式_。（4）若d物質具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質a的元素在周期表中的位置是_。（5）若a是應用最廣泛的金屬。反應用到a，反應均用到同一種非金屬單質。c的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式_。【答案】 (1). al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o (2). (3). so2+na2o2=na2so4 (4). 第三周期a族 (5). cu+2fe3+=cu2+2fe2+【解析】【分析】i.（1）w、x都是金屬元素，兩者最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，說明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強堿的反應，則w是na元素，x是al元素；（2）na與y 可形成化合物w2y，則y是s元素；ii.（3）若a是淡黃色固體，c、d是氧化物，由c是造成酸雨的主要物質可知，c為so2，則a為s，c為so2，b為h2s，d為so3；（4）由d物質具有兩性，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體可知，d為al(oh)3，c為naalo2，由反應均要用強堿溶液可知，單質a為al，b為鋁鹽；（5）由a是應用最廣泛的金屬可知，單質a為fe，由反應用到a，反應均用到同一種非金屬單質可知，非金屬單質為氯氣，c為氯化鐵，d為氯化亞鐵。【詳解】（1）w、x都是金屬元素，兩者最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，說明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強堿的反應，則w是na元素，x是al元素，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，故答案為：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；（2）na與y 可形成化合物w2y，則y是s元素，na2s是由鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（3）若a是淡黃色固體，c、d是氧化物，由c是造成酸雨的主要物質可知，c為so2，則a為s，c為so2，b為h2s，d為so3，過氧化鈉為淡黃色粉末，與二氧化硫反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為so2+na2o2=na2so4，故答案為：so2+na2o2=na2so4；（4）由d物質具有兩性，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體可知，d為al(oh)3，c為naalo2，由反應均要用強堿溶液可知，單質a為al，b為鋁鹽，單質a為al，鋁元素位于元素周期表第三周期a族，故答案為：第三周期a族；（5）由a是應用最廣泛的金屬可知，單質a為fe，由反應用到a，反應均用到同一種非金屬單質可知，非金屬單質為氯氣，c為氯化鐵，d為氯化亞鐵，氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于蝕刻印刷銅電路板，反應的離子方程式為cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案為：cu+2fe3+=cu2+2fe2+。【點睛】硫和過氧化鈉均為淡黃色固體，過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉是推斷的關鍵，也是易錯點。26.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+、ba2+、al3+、fe3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-。取該溶液進行以下實驗：用ph試紙檢測，溶液呈強酸性；取溶液適量，加入少量ccl4和數滴新制氯水，振蕩，ccl4層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入naoh溶液；a溶液從酸性變為中性 b溶液逐漸產生沉淀 c沉淀完全溶解d最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍取適量得到的堿性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗現象，回答下列問題。（1）一定存在的離子_（2）一定不存在的離子_（3）可能存在的離子_，如何進一步檢驗該離子 _【答案】 (1). nh4、ba2、al3、i- (2). fe3、no3-、co32-、so42-、alo2- (3). k (4). 焰色反應，透過藍色鈷玻璃顯紫色【解析】【分析】據每個步驟對應的現象判定一定有什么離子，然后再結合離子共存的知識判斷出一定沒有什么離子，最后將所有的結論進行整合得出總結論。【詳解】(1)由用ph試紙檢測，溶液呈強酸性，說明溶液中存在大量h+，所以溶液中一定不存在大量的co32-和alo2-；由可知，加入氯水后產生了i2，所以溶液中一定有i-；因為fe3+、no3-在酸性條件下與i-不能大量共存，所以溶液中一定不存在fe3+和no3-；由中b和c的實驗現象可看出，開始產生的沉淀只有al(oh)3，因為al(oh)3能和naoh溶液反應生成可溶性的naalo2，則溶液中一定含有al3+；由d可知，最后加熱溶液所得氣體為nh3，故溶液中一定含有nh4+；所以，由可以證明al3+和nh4+一定存在。據可知溶液中一定有ba2+，所以溶液中一定沒有so42-。綜合以上分析可得出：（1）一定存在的離子是：nh4+、ba2+、al3+、i-；（2）一定不存在的離子是：fe3+、no3-、co32-、so42-、alo2-；（3）從所給的現象中無法確定是否含有k+，如要確定其存在，可采用焰色反應進行檢驗,并透過藍色鈷玻璃進行觀察，如焰色呈淺紫色，說明原溶液中有k+。27.向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸請完成下列問題：（1）寫出反應的離子方程式_。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_（填序號）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀h2so4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度i表示）可近似地用圖中的曲線表示是_（填序號）（4）若向裝有ba(oh)2溶液燒杯里緩緩滴入kal(so4)2溶液至ba2+恰好完全反應則反應的離子方程式是 _【答案】（8分，每空2分）（1）ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o； （2）a ； （3）c ；（4）2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4 +alo2-+2h2o。【解析】試題分析：向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發生酸、堿中和反應，產生鹽和水，反應的離子方程式是ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o；（2）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式是ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，正確；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀，反應的離子方程式是：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o，錯誤；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量，要以不足量的nahso4溶液為標準，反應的離子方程式是：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o，錯誤。故與(1)離子方程式相同的是a；（3）若緩緩向ba(oh)2溶液中加入稀h2so4直至過量，由于發生反應：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，使溶液中自由移動的離子的物質的量濃度減小，溶液的導電性逐漸減弱，當二者恰好完全反應時，溶液中自由移動的離子濃度最小，由于h2o是極弱的電解質，電離產生的離子濃度很小，baso4難溶，溶解電離產生的離子濃度也很小，這時溶液中離子濃度幾乎為0，后當硫酸過量時，硫酸電離產生的離子使溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導電性又逐漸增強。因此整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度i表示）可近似地用右圖中的曲線表示是c；（4）若向裝有ba(oh)2溶液燒杯里緩緩滴入kal(so4)2溶液至ba2+恰好完全反應這時兩種物質的物質的量的比是nba(oh)2:n kal(so4)2 =2:1，由于al(oh)3是兩性氫氧化物，可被過量的強堿溶解，則反應的離子方程式是2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4 +alo2-+2h2o。考點：考查離子方程式的書寫及溶液的導電性的判斷的知識。28.無機化合物可根據其組成和性質進行分類。以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：（1）上述分類中，分成a、b兩組的依據是_；（2）c組物質與水反應的離子方