高一下期期中化學試卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 Ca:40第卷 選擇題（共48分）一、 選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列說法均摘自某些科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（ ）A鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒BCO有毒，生有煤爐的居室放置數盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒C汽水澆灌農田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉X k B 1 . c o m2下列化學用語書寫正確的是 （ ） A氯原子的結構示意圖： B氯化鎂的電子式：CN2的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和質子數之差為 （ ） A136B50C86D2224用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A11.2 L H2中含有氫原子的個數為NA新 課 標 第 一 網B在標準狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數為2NAC常溫下32 g O3中含有氧原子的個數為2NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA5、根據下列實驗事實：AB2A2B；C2H2OC(OH)2H2；C2的氧化性比A2弱；由B、D為電極組成的原電池，電極反應為：D22eD和BB22e。推斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是（ ）ACABD BCDABCACBD DCBAD新|課 |標|第 |一| 網6、類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是（ ）A第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HClH2SPH3BIVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可以寫成PbOPb2O3 DNaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 反應物的轉化率不再變化混合氣體的壓強不再變化 混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A B w W w .x K b 1.c o MC D8、現有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 硅晶體熔化需要克服分子間作用力 離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 根據電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化。上述各種說法正確的是（ ）A都不正確 B C D. 9、鍵能是指斷裂1 mol化學鍵形成氣態原子時吸收的能量(kJ),單位為kJmol-1。從手冊上查得:HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,請用此數據估計,由Cl2、H2生成1 mol HCl時應該()A.放熱183 kJB.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJD.吸熱91.5 kJ10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法正確的是（ ）XYZWQAX、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數比為12BX和Z元素形成的化合物廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等新課 標 第 一 網C氧化物對應的水化物酸性：WQD原子半徑大小關系：QWZY11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是（ ）A元素A所形成的氧化物只有一種B元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸C元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發生反應D氫化物的穩定性：AB12、運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）A在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜B砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體13、下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（ ）A銅片表面有氣泡生成B裝置中存在“化學能 電能 光能”的轉換C如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是（ ）測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A. 在t3時刻反應已經停止BA的轉化率比B的轉化率低Ct1至t2時刻該反應的速率為3mo1L 1s1D該反應的化學方程式為2A(g)B(g)C(g)15、足量Zn粉與50ml、 01mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ） 加Na2SO4溶液；改用50ml、01mol/L的稀鹽酸；改用50ml、005mol/L的硝酸；加適量Na2CO3溶液；減壓；冰水浴；A B C D 16、準確稱取60 g鋁土礦樣品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 molL1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為A175 molL1 B350 molL1C085 molL1 D無法確定w W w .X k b 1. c O m第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（共52分）17、（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。請根據上述情況判斷：（1）該蓄電池的負極材料是_，放電時發生_（填“氧化”或“還原”）反應。（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_（填“正”或“負”）極。（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_（用離子方程式表示）。（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為_。該電池工作時，外電路每流過1103 mol e，消耗標況下氧氣_m3。18、（10分）現有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：新|課 |標|第 |一| 網 元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小； A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍； B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素； B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數之和。請填寫下列空白：（1）寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式 。 （2） 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為：_。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程 。（4） 某原電池中，電解質溶液為稀H2SO4,分別向負極通入碳元素與元素C（原子物質的量之比1：1）形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質,試完成下列問題：正極反應：_； 負極反應：_；19、（12分）某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。 圖1X|k | B| 1 . c|O |m實驗：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究（1） 實驗中選用的物質名稱為：A_，B_，C_；（2） C處反應的離子方程式為 （3）根據實驗現象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是 。實驗：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。（4）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：_。（5）B處的實驗現象為 _。（6）根據A、B兩處的實驗現象能否推出非金屬性ClBrI， （填“能”或“否”），原因 。X|k | B| 1 . c|O |m20、（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=_ 。（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為7168L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。n(NH3) _。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n(始)：n（平）= _ 。（4）原混合氣體中，a：b= 。（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應時，下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）_ ；A 、容器內的總壓強不隨時間而變化 B、反應后混合氣體的密度不再發生變化C、三種氣體的濃度相等且保持不變 D 、NH3的分解速率與生成速率相等E、混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化21（10分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質 A 與常見金屬單質 B，在加熱條件下反應生成化合物 C，C 與水反應生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強酸，又能溶于強堿。E 在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：w W w .x K b 1.c o M（1）組成單質 A 的元素在周期表中的位置 。（2）B 與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_。（3）G 與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為_，當生成 2mol 二氧化氯時，轉移電子_mol。（4）溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學方程式為：_。（5）H 的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_。高一年級化學試卷答案一、 選擇題題號12345678答案CBBCAABA題號910111213141516答案BABACDAA二、填空題17本題共10分（1）Pb（1分）； 氧化（1分） （2）減小（1分）； 負（1分）（3）PbO22 eSO42-4HPbSO42H2O（2分）（4）H22e2OH2H2O（2分）； 5.6（2分）18、（每空2分，共10分）（1）Al(OH)3OH-=AlO2- +2H2O（2）4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O （3）氧化鈉的形成過程（4）正極反應：O2+4e-+4H+=4H2O,負極反應：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,新 課 標 第 一 網19、（12分）（1）高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液（每空1分） （2）SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-）（2分）（3）NCSi(1分)（4）2MnO4- + 16H+10Cl- = 2Mn