硫和二氧化硫A篇知識對點訓練知識點1硫的性質1洗滌試管內壁上附著的硫黃，可選用的方法是()A用CS2洗滌 B通入H2加熱C加熱試管使硫熔化 D用酒精洗滌答案A解析硫黃易溶于CS2，故可用CS2洗滌試管內壁上附著的硫黃。2下列說法不正確的是()硫是一種黃色的能溶于水的晶體火山噴出物中含有大量含硫化合物硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫A B C D答案D解析硫是一種難溶于水的黃色晶體；硫不論在空氣中還是純氧中，燃燒的產物都是SO2。3下列說法中不正確的是()A在自然界中有游離態的硫存在B試管內壁的硫粉可以用熱的堿液除去C硫與金屬反應，生成低價態的金屬化合物D硫的氧化性比氯氣的強答案D解析游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A正確；S可以與熱的堿液反應，B正確；硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強，Cl2與Fe、Cu反應生成高價態金屬化合物FeCl3、CuCl2，C正確，D錯誤。知識點2硫的氧化物4下列關于SO2和SO3的敘述正確的是()A標準狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D都能跟堿溶液反應答案D解析標準狀況下，SO3是無色固體，A錯誤；SO2溶于水生成H2SO3，其為弱酸，B錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色再現，SO3則不能，C錯誤；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應，D正確。5當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()ASO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中BSO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質CSO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性答案B解析葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫對人體是無害的，可以添加到葡萄酒中，A錯誤；因為二氧化硫中硫元素為4價，有還原性，可以抗氧化，B正確；二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價態，不能發生氧化還原反應，能用濃硫酸干燥，C錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯誤。6下列有關SO2的說法正確的是()ASO2和SO3均是酸性氧化物BSO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同C在SO22H2S=3S2H2O反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為12D把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是SO2答案A解析SO2和SO3都可以和堿反應生成相應的鹽和H2O，都是酸性氧化物，A正確；SO2與有機色素化合生成不穩定的無色物質，而Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性，將有機色素氧化為無色物質，故兩者漂白原理不同，B錯誤；該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為21，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，D錯誤。7下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()答案B解析SO2水溶液顯酸性，加入石蕊試液中，石蕊變紅色；加入品紅溶液中，品紅褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NO氧化成SO生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，H2SO3和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2生成BaSO3白色沉淀。8將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是()A兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成C生成BaSO4和BaSO3沉淀D只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出答案B解析SO3H2O=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；但SO2與BaCl2溶液不反應，故選B。9已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：(1)中的實驗現象為石蕊試液_，證明SO2是_氣體。(2)中的實驗現象為品紅溶液_，證明SO2有_性。(3)中的實驗現象是_，證明SO2有_性。(4)中的實驗現象是_，證明SO2有_性。答案(1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紅色褪去還原解析二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價態，既具有氧化性又具有還原性。B篇綜合提升訓練10關于硫的敘述正確的是()A硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界B分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C硫與金屬或非金屬反應均作為氧化劑D3.2 g硫與6.4 g銅反應能得到9.6 g純凈硫化物答案B解析硫在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在，A錯誤；先將題中三種物質溶于水后過濾，可分離出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以從混合物中分離出硫，B正確；硫與非金屬反應時也可能作還原劑，如SO2SO2，C錯誤；硫與銅發生的反應為2CuSCu2S，故此時S過量，生成8.0 g硫化物，有1.6 g硫剩余，D錯誤。11如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析A選項SO2和BaCl2溶液不反應；B選項是因發生氧化還原反應，4價硫和2價硫發生歸中反應產生S單質；C項，SO2使KMnO4被還原而褪色，D項，SO2因有漂白性而使品紅溶液褪色。12CO2氣體中含少量SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是()A先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)答案D解析從此裝置的導管長短來看，氣體流向應為從右向左，故排除A、B。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應又生成了二氧化碳，干燥CO2氣體選用濃硫酸，故D正確。13向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應，向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為_，原因是_。(2)沉淀A的化學式為_，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2_mL。答案(1)不反應弱酸不能制強酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224解析加入NaOH溶液發生的反應為Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入Cl2發生的反應為Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2 233 g 22400 mL 2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)224 mL。14某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝下列試劑中的_(填編號)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：A中品紅溶液褪色；C中品紅溶液不褪色；D中澄清石灰水變渾濁。【得出結論】(4)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為_。答案【提出猜想】氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體【實驗探究】(1)B(2)驗證混合氣體中是否含